Question

19．已知：S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+196.6kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1 molSO₂（g）的能量總和大于lmol S（s）和l molO₂（g）的能量總和
• B． 將2 molSO₂（g）與l molO₂（g）在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6kJ的熱量
• C． S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q，Q值小于297.16 kJ
• D． 當(dāng)l mol S（s）完全轉(zhuǎn)化為SO₃（g）時(shí)（假設(shè)無(wú)熱量損失），放出395.46kJ的熱量

Answer 1

分析 A、根據(jù)S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ可知，1molSO₂（g）的能量總和小于lmol S（s）和l molO₂（g）的能量總和；
B、2 molSO₂（g）與l molO₂（g）置于密閉容器中，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以放出熱量應(yīng)小于196.6kJ；
C、硫固體變成氣體要吸熱；
D、根據(jù)①S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ，②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+196.6kJ，由蓋斯定律①+②×$\frac{1}{2}$計(jì)算．

解答 解：A、因?yàn)镾（s）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ可知該反應(yīng)放熱，所以1molSO₂（g）的能量總和小于lmol S（s）和l molO₂（g）的能量總和，故A錯(cuò)誤；
B、2 molSO₂（g）與l molO₂（g）置于密閉容器中，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以放出熱量應(yīng)小于196.6kJ，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)榱蚬腆w變成氣體要吸熱，所以S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q，Q值大于297.16 kJ，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)①S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ，②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+196.6kJ，由蓋斯定律①+②×$\frac{1}{2}$得，l mol S（s）完全轉(zhuǎn)化為SO₃（g）時(shí)（假設(shè)無(wú)熱量損失），放出297.16+196.6×$\frac{1}{2}$=395.46kJ的熱量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系．