A. | c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-) | B. | c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) | ||
C. | c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(RO32-) | D. | c(HRO3-)>c(H2RO3)>c(OH-)>c(RO32-)>c(H+) |
分析 NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體,說明NaHSO3溶液呈酸性,則溶液中HSO3-電離程度大于水解程度,且亞硫酸氫根離子的酸性大于碳酸,
兩溶液中發(fā)生的過程相似,①溶質電離:NaHRO3=Na++HRO3-,②HRO3-電離:HRO3-?H++RO32-,
③HRO3-水解:HRO3-+H2O?H2RO3+OH-,④水電離:H2O?H++OH-.
由溶液呈電中性有電荷守恒關系(a):c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-);
據(jù)化學式NaHRO3得物料守恒關系(b):c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3);
(a)-(b)得質子守恒關系(c):c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-);
對NaHSO3溶液,過程②的程度大于③,有c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);
對NaHCO3溶液,過程③的程度大于②,有c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+),
據(jù)此對各選項進行判斷.
解答 解:NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體,說明NaHSO3溶液呈酸性,則溶液中HSO3-電離程度大于水解程度,
A.由溶液呈電中性有電荷守恒關系:c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-),故A正確;
B.混合液中滿足質子守恒:c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-),故B正確;
C.對NaHSO3溶液,亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度,則離子濃度大小為:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);對NaHCO3溶液,碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度,則離子濃度大小為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+),故C錯誤;
D.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,則c(OH-)<c(H+)、c(H2RO3)<c(RO32-),碳酸氫鈉溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+)、c(H2RO3)>c(RO32-),故D錯誤;
故選AB.
點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確電荷守恒、物料守恒質子守恒及鹽的水解原理的含義為解答關鍵,試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 石油分餾:航空煤油 | B. | 重油裂化:導電塑料 | ||
C. | 煤的干餾:煉鐵焦炭 | D. | 乙烯水化:有機溶劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 molSO2(g)的能量總和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量總和 | |
B. | 將2 molSO2(g)與l molO2(g)在一定條件下充分反應,放出196.6kJ的熱量 | |
C. | S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q,Q值小于297.16 kJ | |
D. | 當l mol S(s)完全轉化為SO3(g)時(假設無熱量損失),放出395.46kJ的熱量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Zn 具有導電性,用作鋅錳干電池的負極材料 | |
B. | 鋅的金屬活潑性比鐵的強,可在海輪外殼上裝若干鋅板以減緩其腐蝕 | |
C. | NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體,在食品工業(yè)中可作為焙制糕點的膨忪劑 | |
D. | 常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,常溫下可用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SCl2和SOCl2中S的化合價分別為+2、+4價 | |
B. | 制備反應中,二氧化硫是氧化產(chǎn)物 | |
C. | 每消耗1mol SCl2,轉移1mol電子 | |
D. | SOCl2分子中既含有離子鍵又含有共價鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
1 | 2 | 3 | |
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL) | 23.85 | 24.35 | 23.95 |
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