Question

10．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl₂用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：
2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl+SnCl₂=2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡寫）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小N＞O＞C．
（2）配離子[Cu（En）₂]²⁺含有的微粒間的作用力類型有ABD（填選項(xiàng)字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵．

Answer 1

分析 （1）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式，
同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，據(jù)此判斷第一電離能大小順序；
（2）配離子[Cu（En）₂]²⁺中存在配位鍵、C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵、C-C鍵，據(jù)此判斷離子化學(xué)鍵類型．

解答 解：（1）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，Cu原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式3d¹⁰4s¹，
同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，N處于第VA族，所以第一電離能N＞O＞C，
故答案為：3d¹⁰4s¹；N＞O＞C；
（2）配離子[Cu（En）₂]²⁺中存在配位鍵、C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵、C-C鍵，其中C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵為極性鍵，C-C鍵為非極性鍵，故離子含有配位鍵、極性鍵、非極性鍵，故選ABD．
故答案為：ABD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素價(jià)電子電子排布式、電離能大小比較、配離子化學(xué)鍵類型，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析問題解決問題的能力，注意同一周期元素電離能變化規(guī)律，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象及其原因，為高考高頻點(diǎn)，題目難度中等．