8.為減少溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計反應(yīng):CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2
(1)若有1mol CH4生成,則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂.
(2)CH4失去H-(氫負離子)形成CH+3(甲基正離子).已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形,則CH+3中碳原子的雜化方式為sp2

分析 (1)首先判斷CO2和H2分子中含有多少δ鍵和π鍵,根據(jù)化學(xué)方程式計算;
(2)根據(jù)CH3+離子的價層電子對數(shù)判斷雜化軌道類型.

解答 解:(1)1個CO2和4個H2分子中共含有6個δ鍵和2π鍵,若有1molCH4生成,則有6molδ鍵和molπ鍵斷裂,
故答案為:6;2;
(2)CH3+離子的價層電子對數(shù)=3+$\frac{4-1-1×3}{2}$=3,應(yīng)為sp2雜化,
故答案為:sp2

點評 本題考查了共價鍵的類型和雜化類型的判斷,題目難度不大,注意把握共價鍵的類型、雜化類型的判斷方法,注意解答問題的方法的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅,反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu,用下圖所示裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng),A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體,C中的固體是氧化銅.

回答下列問題:
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)B中加入的物質(zhì)是堿石灰.
(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色,該反應(yīng)中氨的作用是還原劑(填氧化劑或還原劑).
(4)檢驗實驗后試管D中物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍,用無水硫酸銅檢驗,無水硫酸銅變藍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.已知:S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.16kJ,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+196.6kJ,下列說法正確的是( 。
A.1 molSO2(g)的能量總和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量總和
B.將2 molSO2(g)與l molO2(g)在一定條件下充分反應(yīng),放出196.6kJ的熱量
C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q,Q值小于297.16 kJ
D.當l mol S(s)完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(假設(shè)無熱量損失),放出395.46kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.已知:A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大.A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同;C2-離子D2+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu);E的原子序數(shù)為28.
請回答下列問題:
(1)A、B、C、D四種元素中,電負性最大的是O(填元素符號).
(2)B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是NH3分子間能形成氫鍵.
(3)由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體,則CAB-中A原子的雜化方式為sp.
(4)E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2.E2+離子能與AC分子形成[E(AC)4]2+,其原因是AC分子中含有孤對電子.
(5)最近發(fā)現(xiàn),只含A、D、E三種元素的一種晶體(晶胞如右圖所示)具有超導(dǎo)性.該晶體的化學(xué)式為MgNi3C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.碳元素在自然界中分布很廣,在地殼中其豐富程度位列第14位,遠低于氧、硅、鋁、鐵等元素.但是,碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素,如煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等.
請回答下列問題:
(1)基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2
(2)在CO2分子中,碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵.
(3)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵,應(yīng)用價層電子對互斥理論,預(yù)測COCl2分子的空間構(gòu)型為平面三角形.
(4)二茂鐵(C5H52Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物,實驗室測定鐵的含量:可用配位劑鄰二氮菲(),它能與Fe2+形成紅色配合物(如圖1),該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個.
(5)普魯士藍可用作染料,它的結(jié)構(gòu)如圖2所示.普魯士藍中,n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+):n(CN-)=1:1:1:6.
(6)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似,但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長(如圖3).CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為.已知CaC2晶體密度為ag•cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則CaC2晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.氯化亞砜(SOCl2,結(jié)構(gòu)式如圖:()主要用于制造;然铮涔I(yè)制備原理:
SO3+SCl2═SOCl2+SO2,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.SCl2和SOCl2中S的化合價分別為+2、+4價
B.制備反應(yīng)中,二氧化硫是氧化產(chǎn)物
C.每消耗1mol SCl2,轉(zhuǎn)移1mol電子
D.SOCl2分子中既含有離子鍵又含有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.按要求回答下列問題:
(1)實驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應(yīng)實驗,鋁熱反應(yīng)的方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,該實驗中除用到鋁粉和Fe2O3外,需要的試劑還有ab(填編號).
a.KClO3      b.Mg    c.MnO2    d.KCl
(2)據(jù)文獻報道,在實際反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物成分較為復(fù)雜.某課題組對鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的成分進行探究,經(jīng)成分分析,發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物.甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子構(gòu)成;乙是一種鐵鋁的金屬互化物(可用FexAly表示),取該合金粉末2.47g,滴加足量濃NaOH溶液,充分攪拌、過濾、洗滌得固體.再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g.
①甲的化學(xué)式為Al2O3,乙中x=2,y=5.
②甲的晶體是耐高溫材料,用此材料做成的坩堝,不能用來熔融NaOH,用化學(xué)方程式解釋其原因Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)]4
含二氧化硅材料做成的坩堝不能(填“能”或“不能”)用來熔融NaOH.
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況,由圖可知,乙在65%濃硝酸中具有比較強的抗腐蝕性,原因可能是遇濃硝酸表面鈍化,阻礙進一步反應(yīng).
④研究發(fā)現(xiàn)鋁熱反應(yīng)后期溫度高達2000℃以上時會有極微量的Al4C3生成,Al4C3遇水會產(chǎn)生一種氣體,該氣體的分子式為CH4.[已知CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑]
(3)鎂鋁互化物(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中,能完全釋放出H2.1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.標準狀況下,0.5NA個CO分子所占有的體積為11.2L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在下列晶體中,一定存在共價鍵的是(  )
A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體

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