9．將一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物投入到150 mL 2 mol•L-1的HNO3溶液中，恰好使混合物完全溶解，并生成1.12L NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．7 gB．14 gC．28 gD．無法計算

分析 反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)兩種性質(zhì)，一是酸性，以NO3-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO；由于硝酸恰好反應(yīng)，且在所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則反應(yīng)后生成了硝酸亞鐵，根據(jù)N原子守恒計算出硝酸亞鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)鐵元素守恒計算出用CO還原可得鐵的物質(zhì)的量及質(zhì)量．

解答 解：標(biāo)況下1.12LNO的物質(zhì)的量為：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
150 mL 2 mol•L-1的HNO3溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.15L=0.3mol，
由于硝酸恰好反應(yīng)，且在所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則反應(yīng)后生成了硝酸亞鐵，
根據(jù)N原子守恒，生成硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{2}$（0.3mol-0.05mol）=0.125mol，
即：原混合物中含有0.125mol鐵元素，
若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，能得到鐵的物質(zhì)的量為0.125mol，質(zhì)量為：56g/mol×0.125mol=7g，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B．為了提高酒精的殺菌消毒效果，醫(yī)院常用體積分?jǐn)?shù)為100%的酒精
C．用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的
D．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法“剝離”出的單層碳原子面材料，石墨烯和乙烯都屬于烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．酯類是工業(yè)上重要的有機(jī)原料，具有廣泛用途．如圖是乙酸乙酯的合成路線圖，已知A能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀鏡，B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果實(shí)催熟劑．

請完成下列問題：
（1）A的名稱是乙醛；B中所含的官能團(tuán)是羧基（或-COOH）；反應(yīng)③的類型是酯化（或取代反應(yīng)）；反應(yīng)④的類型是加成反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（3）請寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；④CH2=CH2+HClCH3CH2Cl．
（4）請寫出CH3COOCH2CH3的酯類物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫兩種即可）HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．纖維素、淀粉均屬于高分子化合物
B．濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只由C、H、O三種元素組成的
D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度相等B．H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．混合氣體的顏色不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基，請設(shè)計一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產(chǎn)生，則證明該物質(zhì)中有羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，不能使醋酸的電離平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．NaOHB．CH3COOHC．Na2CO3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu，用下圖所示裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅．

回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰．
（3）實(shí)驗(yàn)時在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色，該反應(yīng)中氨的作用是還原劑（填氧化劑或還原劑）．
（4）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后試管D中物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，用無水硫酸銅檢驗(yàn)，無水硫酸銅變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196.6kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．1 molSO2（g）的能量總和大于lmol S（s）和l molO2（g）的能量總和
B．將2 molSO2（g）與l molO2（g）在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6kJ的熱量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16 kJ
D．當(dāng)l mol S（s）完全轉(zhuǎn)化為SO3（g）時（假設(shè)無熱量損失），放出395.46kJ的熱量

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