9．向10mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中加入1mol•L-1 NaOH溶液，得到沉淀0.26g，則剛加入的NaOH溶液的體積可能為（　　）
A．10mL 20mLB．20mL 30mLC．10mL 36.7mLD．20mL 36.7mL

分析 10mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.01L×1mol/L=0.01mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.01mol×78g/mol=0.78g＞0.26g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，結(jié)合方程式計(jì)算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液體積．

解答 解：10mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.01L×1mol/L=0.01mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.01mol×78g/mol=0.78g＞0.26g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，
n（Al（OH）3）=$\frac{0.26g}{78g/mol}$=0.0033mol，
①若堿不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.0033mol×3=0.01mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.01mol}{1mol/L}$=0.01L=10mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則：
  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.01mol 0.03mol   0.01mol
    Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
（0.01-0.0.0033）mol   （0.01-0.0.0033）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.03mol+（0.01-0.0.0033）mol=0.0367mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.0367mol}{1mol/L}$=36.7mL；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196.6kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 molSO2（g）的能量總和大于lmol S（s）和l molO2（g）的能量總和
B．將2 molSO2（g）與l molO2（g）在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6kJ的熱量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16 kJ
D．當(dāng)l mol S（s）完全轉(zhuǎn)化為SO3（g）時(shí)（假設(shè)無(wú)熱量損失），放出395.46kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．按要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，鋁熱反應(yīng)的方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該實(shí)驗(yàn)中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有ab（填編號(hào)）．
a．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
（2）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，在實(shí)際反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物成分較為復(fù)雜．某課題組對(duì)鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子構(gòu)成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g，滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g．
①甲的化學(xué)式為Al2O3，乙中x=2，y=5．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來(lái)熔融NaOH，用化學(xué)方程式解釋其原因Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；
含二氧化硅材料做成的坩堝不能（填“能”或“不能”）用來(lái)熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在65%濃硝酸中具有比較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因可能是遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進(jìn)一步反應(yīng)．
④研究發(fā)現(xiàn)鋁熱反應(yīng)后期溫度高達(dá)2000℃以上時(shí)會(huì)有極微量的Al4C3生成，Al4C3遇水會(huì)產(chǎn)生一種氣體，該氣體的分子式為CH4．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）鎂鋁互化物（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中，能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)CO分子所占有的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．0.4g氫氧化鈉溶液溶于水，配成100毫升溶液．
（1）求其pH．
（2）若將上述溶液稀釋100倍，則求其pH．
（3）若在原溶液中加入pH等于2的鹽酸，鹽酸體積為多少時(shí)，與氫氧化鈉正好完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)如下，請(qǐng)配平該化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4FeS2+11O2$\frac{高溫}{\;}$8SO2+2Fe2O3
（2）寫出生產(chǎn)過程中XFe，YHCl （填化學(xué)式）．
（3）產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g 置于預(yù)先放入10mL過量的eCl3溶液250mL的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；
②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10 mol•L-1硫酸鈰Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)．如此再重復(fù)二次測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
（ 已知：CuCl+FeCl3 ══CuCl2 +FeCl2      Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+）
 123
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）23.8524.3523.95
④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為95%．（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．課外興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，用粗鐵粒與1890g•L-1（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%）的硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請(qǐng)回答有關(guān)問題．

（1）1890g•L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol•L-1．
（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是NO與空氣中的O2反應(yīng)，NO與空氣密度接近．
（3）當(dāng)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是金屬不斷溶解，有氣體產(chǎn)生逐漸變?yōu)榧t棕色．B裝置燒杯中液體的作用是吸收氮的氧化物．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（4）該實(shí)驗(yàn)中，若去掉B裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？無(wú)影響．
（5）將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO3均無(wú)剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是$\frac{3b}{4}$mol（2amol或3amol或2amol～3amol）（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（6）完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價(jià)態(tài)可能是+2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià)．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管．0.1mol•L-1KSCN溶液、0.1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述判斷，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論
第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步若溶液紫色褪去，則說(shuō)明含有Fe2+，若無(wú)明顯變化，則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在下列晶體中，一定存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：

（1）儀器a的名稱是分液漏斗；A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是堿液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應(yīng)放置的液體是（填字母）d．
a．水    b．酸性KMnO4 溶液     c．濃溴水       d．飽和NaHSO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)．
②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是ad（填字母）．
a．鐵粉    b．BaCl2溶液    c．銀粉    d．NaHCO3溶液．

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