A. | 常溫下,10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA | |
B. | 將58.5g NaCl溶于1.00L水中,所得NaCl溶液的濃度為1.00mol•L-1 | |
C. | 1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA | |
D. | 1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA |
分析 A.根據(jù)溶液體積及氫離子濃度計(jì)算出溶液中含有的氫離子數(shù)目;
B.氯化鈉溶于1L水中,所得溶液的體積不是1L;
C.1mol氯氣與鐵反應(yīng)最多得到2mol電子;
D.鋁離子核外電子數(shù)為10,1mol鋁離子核外電子為10mol.
解答 解:A.pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,10L該硫酸溶液中氫離子物質(zhì)的量為1mol,含有的H+離子數(shù)為NA,故A正確;
B.將58.5g NaCl溶于1.00L水中,所得NaCl溶液的體積不是1L,無法計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度,故B錯(cuò)誤;
C.1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng),得到了2mol電子,根據(jù)電子守恒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤;
D.1mol鋁離子含有10mol核外電子,1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為10NA,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,阿伏伽德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”,它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏伽德羅常數(shù)關(guān)系的理解,又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容.要準(zhǔn)確解答好這類題目,一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系;二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH | B. | CH3COOH | C. | Na2CO3 | D. | NaCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 測得0.1mol/L的氨水的pH為11:NH3•H2O?NH4++OH- | |
B. | 在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡:2H2O2+2Cl-=2H2O+O2↑+Cl2↑ | |
C. | 用CuCl2溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2=Cu2++2Cl- | |
D. | 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍(lán)色沉淀變黑:Cu(OH)2 (s)+S2-?CuS (s)+2 OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 molSO2(g)的能量總和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量總和 | |
B. | 將2 molSO2(g)與l molO2(g)在一定條件下充分反應(yīng),放出196.6kJ的熱量 | |
C. | S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q,Q值小于297.16 kJ | |
D. | 當(dāng)l mol S(s)完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(shí)(假設(shè)無熱量損失),放出395.46kJ的熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 上述測定不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> | B. | 剩余的7.48g金屬為銅 | ||
C. | 共生成NO氣體 0.04mol | D. | 該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)步驟 | 操作 | 現(xiàn)象與結(jié)論 |
第一步 | 取少量液體裝于試管,向試管中滴入幾滴KSCN溶液 | |
第二步 | 若溶液紫色褪去,則說明含有Fe2+,若無明顯變化,則說明不含F(xiàn)e2+ |
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