14．下列化學(xué)表述正確的是（　�。�
A．氯化鈉的晶體模型：
B．鈹原子最外層的電子云圖：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
D．CH3CHOHCH（CH3）2名稱：2-3-二甲基丙醇

分析 A．在氯化鈉晶體中，每個(gè)氯離子的周圍都有6個(gè)鈉離子，每個(gè)鈉離子的周圍也有6個(gè)氯離子，鈉離子半徑小于氯離子半徑；
B．鈹原子最外層為s能級(jí)，s能級(jí)的電子云圖為球形；
C．次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；
D．丙醇命名出現(xiàn)了3-甲基，說(shuō)明主鏈不是最長(zhǎng)的．

解答 解：A．氯化鈉晶體中，鈉離子的離子半徑比氯離子半徑小，正確的氯化鈉晶體為，故A錯(cuò)誤；
B．鈹原子最外層為s能級(jí)，s能級(jí)的電子云圖為球形：，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C正確；
D．命名出現(xiàn)了3-甲基，說(shuō)明主鏈不是最長(zhǎng)的，正確命名為：3-甲基-2-丁醇，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，試題涉及了晶體結(jié)構(gòu)、電子云圖、結(jié)構(gòu)式、命名等知識(shí)，注意明確常見化學(xué)用語(yǔ)的正確表示方法，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度相等B．H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．混合氣體的顏色不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）．在某溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Br-、I-，當(dāng)逐滴加入AgNO3溶液，沉淀先后出現(xiàn)的順序是（　�。�
A．AgI，AgBr，AgClB．AgCl，AgI，AgBrC．AgBr，AgI，AgClD．AgCl，AgBr，AgI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．測(cè)得0.1mol/L的氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡：2H2O2+2Cl-=2H2O+O2↑+Cl2↑
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2=Cu2++2Cl-
D．向Cu（OH）2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀變黑：Cu（OH）2 （s）+S2-?CuS （s）+2 OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某澄清溶液中可能含有下列離子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，
為鑒別其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；
②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀．
下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
B．�、壑袨V液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液一定有Fe3+
C．原溶液中一定存在SO42-和Cl-
D．為確定原溶液中是否含有K+，可通過(guò)焰色反應(yīng)直接觀察焰色是否為紫色來(lái)確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196.6kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 molSO2（g）的能量總和大于lmol S（s）和l molO2（g）的能量總和
B．將2 molSO2（g）與l molO2（g）在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6kJ的熱量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16 kJ
D．當(dāng)l mol S（s）完全轉(zhuǎn)化為SO3（g）時(shí)（假設(shè)無(wú)熱量損失），放出395.46kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．為了測(cè)定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g．若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述測(cè)定不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>B．剩余的7.48g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.04molD．該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠(yuǎn)低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素，如煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2．
（2）在CO2分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)COCl2分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個(gè)．
（5）普魯士藍(lán)可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如圖2所示．普魯士藍(lán)中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)（如圖3）．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．已知CaC2晶體密度為ag•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaC2晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．0.4g氫氧化鈉溶液溶于水，配成100毫升溶液．
（1）求其pH．
（2）若將上述溶液稀釋100倍，則求其pH．
（3）若在原溶液中加入pH等于2的鹽酸，鹽酸體積為多少時(shí)，與氫氧化鈉正好完全反應(yīng)．

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