分析 (1)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式;該實(shí)驗(yàn)中除用到鋁粉和Fe2O3外,需要的試劑還有氯酸鉀和鎂;
(2)①甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子構(gòu)成,則甲為Al2O3;灼燒得到的紅棕色粉末1.60g應(yīng)該是氧化鐵,計(jì)算出氧化鐵的物質(zhì)的量,根據(jù)鐵原子守恒可知鐵的物質(zhì)的量是及質(zhì)量,從而得出合金中鋁的質(zhì)量,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出鋁物質(zhì)的量,就可以得出x:y;
②在加熱的條件下氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na[Al(OH)]4;由于二氧化硅與能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,所以含二氧化硅材料做成的坩堝不能用來(lái)熔融NaOH;
③結(jié)合圖象可知乙在65%濃硝酸中具有比較強(qiáng)的抗腐蝕性,這是由于常溫下遇濃硝酸表面鈍化,阻礙進(jìn)一步反應(yīng);
④Al4C3遇水會(huì)產(chǎn)生一種氣體,則根據(jù)CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑可推測(cè),Al4C3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷;
(3)1 mol Mg17Al12完全吸氫后可以吸收17mol氫氣,因此釋放時(shí)可以再釋放出17mol氫氣,同時(shí)鎂和鋁也分別都能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣;1 mol Mg17Al12中含有17mol鎂、12mol鋁,計(jì)算出鋁和鎂與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量,便可得到1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量.
解答 解:(1)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的方程式為:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;該實(shí)驗(yàn)中除用到鋁粉和Fe2O3外,需要的試劑還有氯酸鉀和鎂,故ab正確,
故答案為:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;ab;
(2)①甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子構(gòu)成,則甲是Al2O3;取該合金粉末2.47g,滴加足量濃NaOH溶液,其中鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉,充分?jǐn)嚢、過(guò)濾、洗滌得固體鐵.再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g,所以紅棕色粉末應(yīng)該是氧化鐵,物質(zhì)的量為:$\frac{1.60g}{160g/mol}$=0.01mol;根據(jù)鐵原子守恒可知鐵的物質(zhì)的量是0.02mol,質(zhì)量是0.02mol×56g/mol=1.12g,因此合金中鋁的質(zhì)量是2.47g-1.12g=1.35g,物質(zhì)的量為:$\frac{1.35g}{27g/mol}$=0.05mol,所以x:y=0.02:0.05=2:5,則x=2、y=5,
故答案為:Al2O3;2,5;
②在加熱的條件下氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)]4;
二氧化硅與能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,所以含二氧化硅材料做成的坩堝不能用來(lái)熔融NaOH,
故答案為:Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)]4;不能;
③根據(jù)圖象可知乙在65%濃硝酸中具有比較強(qiáng)的抗腐蝕性,這是由于常溫下遇濃硝酸表面鈍化,阻礙進(jìn)一步反應(yīng),
故答案為:65%濃硝酸;遇濃硝酸表面鈍化,阻礙進(jìn)一步反應(yīng)(只要體現(xiàn)出“鈍化”即可);
④Al4C3遇水會(huì)產(chǎn)生一種氣體,則根據(jù)CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑可推測(cè),Al4C3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷,因此該氣體的分子式為:CH4,
故答案為:CH4;
(3)1 mol Mg17Al12完全吸氫后可以吸收17mol氫氣,因此釋放時(shí)可以再釋放出17mol氫氣,同時(shí)鎂和鋁也分別都能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣;1 mol Mg17Al12中含有17mol鎂、12mol鋁,與元素反應(yīng)分別放出17mol氫氣和12mol×$\frac{3}{2}$=18mol氫氣,則得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出氫氣的物質(zhì)的量為:17mol+17mol+18mol=52mol,
故答案為:52mol.
點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬鎂、鋁、鐵等有關(guān)性質(zhì)與計(jì)算,題目難度中等,試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力,注意掌握鋁熱反應(yīng)原理,明確常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA | |
B. | 將58.5g NaCl溶于1.00L水中,所得NaCl溶液的濃度為1.00mol•L-1 | |
C. | 1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA | |
D. | 1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | D氫化物的穩(wěn)定性比B氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng) | |
B. | 5種元素中,E元素氧化物的水合物的酸性最強(qiáng) | |
C. | A與B、D分別可形成AB2、AD2的化合物 | |
D. | B和C可形成離子化合物,且C離子的半徑大于B離子的半徑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 | |
B. | 淀粉,油脂 和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 | |
C. | 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害 | |
D. | 新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 10mL 20mL | B. | 20mL 30mL | C. | 10mL 36.7mL | D. | 20mL 36.7mL |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1 mol苯甲酸乙酯 | |
B. | 分子中的所有原子有可能共平面 | |
C. | 分子式為C5H12O的醇,能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種 | |
D. | 1 mol阿司匹林(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖)與足量的氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng),最多消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量2 mol |
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