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20．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1 mol苯甲酸乙酯
B．分子中的所有原子有可能共平面
C．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有4種
D．1 mol阿司匹林（結構簡式見圖）與足量的氫氧化鈉溶液加熱反應，最多消耗的氫氧化鈉的物質的量2 mol

分析 A．酯化反應是可逆反應；
B．分子中含有甲基，具有甲烷的結構特點；
C．分子式為C5H12O的有機物，它的同分異構體中，經氧化可生成醛，該有機物屬于醛，且連接羥基的碳原子上含有兩個氫原子，確定C5H12的同分異構體，-OH取代C5H12中甲基上的H原子，此確定醇的結構簡式；
D．依據酯基與酚羥基判斷即可．

解答 解：A．酯化反應是可逆反應，不能進行到底，故A錯誤；
B．甲烷是正四面體結構，分子中含有甲基，所有的原子不可能都在同一平面上，故B錯誤；
C．分子式為C5H12O的有機物，它的同分異構體中，經氧化可生成醛，該有機物屬于醛，且連接羥基的碳原子上含有兩個氫原子，確定C5H12的同分異構體，-OH取代C5H12中甲基上的H原子，
C5H12的同分異構體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，
CH3CH2CH2CH2CH3中甲基處于對稱位置，-OH取代甲基上的H原子有1種結構，
（CH3）2CHCH2CH3中甲基有2種，-OH取代甲基上的H原子有2種結構，
（CH3）4C中甲基有1種，-OH取代甲基上的H原子有1種結構，
故符合條件的C5H12O的同分異構體有4種，故C正確；
D．該有機物水解產物為鄰羥基苯甲酸和乙酸，羧基、羥基都可與氫氧化鈉反應，則1mol阿司匹林與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗NaOH的量為3mol，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查有機物的性質和同分異構體的書寫，難度較大，注意能被氧化成醛必須是與羥基相連的碳原子上含有至少2個氫原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應實驗，鋁熱反應的方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該實驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有ab（填編號）．
a．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
（2）據文獻報道，在實際反應中鋁熱反應的產物成分較為復雜．某課題組對鋁熱反應產物的成分進行探究，經成分分析，發(fā)現主要得到甲和乙兩種產物．甲由具有相同電子層結構的陰、陽離子構成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g，滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g．
①甲的化學式為Al2O3，乙中x=2，y=5．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學方程式解釋其原因Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；
含二氧化硅材料做成的坩堝不能（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在65%濃硝酸中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進一步反應．
④研究發(fā)現鋁熱反應后期溫度高達2000℃以上時會有極微量的Al4C3生成，Al4C3遇水會產生一種氣體，該氣體的分子式為CH4．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）鎂鋁互化物（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中，能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為52mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．課外興趣小組設計如圖所示裝置，用粗鐵粒與1890g•L-1（質量分數為5%）的硝酸反應制取NO氣體．請回答有關問題．

（1）1890g•L-1硝酸的物質的量濃度為1.5mol•L-1．
（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是NO與空氣中的O2反應，NO與空氣密度接近．
（3）當打開止水夾a，關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是金屬不斷溶解，有氣體產生逐漸變?yōu)榧t棕色．B裝置燒杯中液體的作用是吸收氮的氧化物．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（4）該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結果是否有影響？無影響．
（5）將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應后，若HNO3的還原產物只有NO，反應后Fe和HNO3均無剩余，則反應中轉移電子的物質的量是$\frac{3b}{4}$mol（2amol或3amol或2amol～3amol）（用含a和b的代數式表示）．
（6）完全反應后，A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能是+2價或+3價或+2價和+3價．現有儀器和藥品：試管和膠頭滴管．0.1mol•L-1KSCN溶液、0.1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請你設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：
實驗步驟操作現象與結論
第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列晶體中，一定存在共價鍵的是（　　）
A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化學用語表示不正確的是（　�。�
A．甲酸乙酯的結構簡式：HCOOCH2CH3
B．質子數為53，中子數為75的碘原子：${\;}_{53}^{128}$I
C．四氯化碳的電子式：
D．間甲基苯酚：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知某化學反應A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子結構為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．該反應的進行一定需要加熱
B．該反應的△H=-（E1-E2）kJ/mol
C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D．斷裂1 mol A-A和2 mol B-B放出E1 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．當光束通過肥皂水溶液時，從側面觀察到一條明亮的“光道”，說明肥皂水溶液屬于（　　）
A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗．請回答：

（1）儀器a的名稱是分液漏斗；A中發(fā)生的化學反應方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是堿液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應放置的液體是（填字母）d．
a．水    b．酸性KMnO4 溶液     c．濃溴水       d．飽和NaHSO3溶液
（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應．
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是ad（填字母）．
a．鐵粉    b．BaCl2溶液    c．銀粉    d．NaHCO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語的書寫，正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式：B．硫原子的結構示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．水分子的結構式：

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