分析 反應(yīng)的方程式為:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,根據(jù)乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題,結(jié)合方程式計(jì)算.
解答 解:30g乙酸的物質(zhì)的量為$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol,40g乙醇的物質(zhì)的量為$\frac{40}{46}$mol=0.87mol,
反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,由此可知乙醇過(guò)量,則
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
1mol 1mol
0.5mol×85% n
n=0.5mol×85%=0.425mol
m(CH3COOCH2CH3)=0.425mol×88g/mol=37.4g,
答:可以得到37.4g乙酸乙酯.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算,題目難度不大,注意反應(yīng)的理論產(chǎn)率的運(yùn)用以及反應(yīng)方程式的書寫.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 測(cè)得0.1mol/L的氨水的pH為11:NH3•H2O?NH4++OH- | |
B. | 在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡:2H2O2+2Cl-=2H2O+O2↑+Cl2↑ | |
C. | 用CuCl2溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2=Cu2++2Cl- | |
D. | 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍(lán)色沉淀變黑:Cu(OH)2 (s)+S2-?CuS (s)+2 OH- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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實(shí)驗(yàn)步驟 | 操作 | 現(xiàn)象與結(jié)論 |
第一步 | 取少量液體裝于試管,向試管中滴入幾滴KSCN溶液 | |
第二步 | 若溶液紫色褪去,則說(shuō)明含有Fe2+,若無(wú)明顯變化,則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溶液 | B. | 膠體 | C. | 懸濁液 | D. | 乳濁液 |
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