5．下列說法不正確的是（　�。�
A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
B．淀粉，油脂 和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害
D．新型復(fù)合材料使手機、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實用和新潮

分析 A．醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣；
B．油脂屬于小分子化合物；
C．藥用膠囊超標的鉻，是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
D．新型復(fù)合材料具有強度大、剛度好、重量輕等特點特點，可以制造出具有較好性價比的特殊結(jié)構(gòu)的產(chǎn)品．

解答 解：A．水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，醋酸能和不溶性的碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣，所以用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，故A正確；
B．淀粉和蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，油脂的相對分子質(zhì)量較小，屬于小分子化合物，故B錯誤；
C．鉻是重金屬，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害，故C正確；
D．新型復(fù)合材料具有強度大、剛度好、重量輕等特點特點，所以新型復(fù)合材料使手機、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，實用和新潮，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、高分子化合物、蛋白質(zhì)的性質(zhì)以及復(fù)合材料等知識點，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某氣態(tài)烴A，其相對分子質(zhì)量為28．以A為主要原料可合成一種具有香味的油狀液體F，A通過反應(yīng)也可以合成聚合物E．流程如下圖所示：

回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為，B中官能團的名稱為羥基．
（2）反應(yīng)①④的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)，酯化反應(yīng)．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：．
（4）寫出B的任一種同系物與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O．
（5）D的一種同分異構(gòu)體，為不易溶于水的油狀液體，有香味，能與NaOH溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：A、B、C、D、E為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C2-離子D2+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的原子序數(shù)為28．
請回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是O（填元素符號）．
（2）B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是NH3分子間能形成氫鍵．
（3）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-中A原子的雜化方式為sp．
（4）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2．E2+離子能與AC分子形成[E（AC）4]2+，其原因是AC分子中含有孤對電子．
（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導(dǎo)性．該晶體的化學(xué)式為MgNi3C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氯化亞砜（SOCl2，結(jié)構(gòu)式如圖：（）主要用于制造酰基氯化物，其工業(yè)制備原理：
SO3+SCl2═SOCl2+SO2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．SCl2和SOCl2中S的化合價分別為+2、+4價
B．制備反應(yīng)中，二氧化硫是氧化產(chǎn)物
C．每消耗1mol SCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子
D．SOCl2分子中既含有離子鍵又含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應(yīng)實驗，鋁熱反應(yīng)的方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該實驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有ab（填編號）．
a．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
（2）據(jù)文獻報道，在實際反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物成分較為復(fù)雜．某課題組對鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的成分進行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子構(gòu)成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g，滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g．
①甲的化學(xué)式為Al2O3，乙中x=2，y=5．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學(xué)方程式解釋其原因Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；
含二氧化硅材料做成的坩堝不能（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在65%濃硝酸中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進一步反應(yīng)．
④研究發(fā)現(xiàn)鋁熱反應(yīng)后期溫度高達2000℃以上時會有極微量的Al4C3生成，Al4C3遇水會產(chǎn)生一種氣體，該氣體的分子式為CH4．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）鎂鋁互化物（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中，能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用惰性電極電解硫酸銅溶液，一段時間后停止通電，向燒杯中加入9.8g氫氧化銅固體，恰好使溶液恢復(fù)到電解前組成，那么在電解過程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（　�。�
A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．標準狀況下，0.5NA個CO分子所占有的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)如下，請配平該化學(xué)方程式并用單線橋法標注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4FeS2+11O2$\frac{高溫}{\;}$8SO2+2Fe2O3
（2）寫出生產(chǎn)過程中XFe，YHCl （填化學(xué)式）．
（3）產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g 置于預(yù)先放入10mL過量的eCl3溶液250mL的錐形瓶中，不斷搖動；
②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10 mol•L-1硫酸鈰Ce（SO4）2標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點．如此再重復(fù)二次測得數(shù)據(jù)如下：
（ 已知：CuCl+FeCl3 ══CuCl2 +FeCl2      Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+）
 123
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）23.8524.3523.95
④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為95%．（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知某化學(xué)反應(yīng)A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子結(jié)構(gòu)為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的進行一定需要加熱
B．該反應(yīng)的△H=-（E1-E2）kJ/mol
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D．斷裂1 mol A-A和2 mol B-B放出E1 kJ能量

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