19.下列問題均涉及到化學(xué)學(xué)科重要的思想和觀點(diǎn),按要求回答下列問題:
(1)量變和質(zhì)變的觀點(diǎn):①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,當(dāng)硫酸濃度逐漸增大到一定程度時(shí),可生成的氣體是SO2(填化學(xué)式,下同);
②銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,當(dāng)硝酸濃度逐漸增大到一定程度時(shí),可生成的氣體是NO2
③稀鹽酸的還原性較弱,與二氧化錳不反應(yīng),濃鹽酸的還原性增強(qiáng),與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)微粒觀:①18g2H2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為9mol,所含的中子數(shù)為9NA;②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比分別為2:1、2:1.
(3)守恒的思想:①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其c(H+)=0.1mol•L-1,c(Al3+)=0.4mol•L-1,c(SO42-)=0.8mol•L-1,則c(K+)為0.3mol•L-1;②mM+nH++O2═xM2++yH2O,則x值為2.③ClO2與Cl2均有強(qiáng)氧化性,在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl-,在處理相同量的廢水時(shí),所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的0.4倍.

分析 (1)①濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性,與金屬反應(yīng)生成二氧化硫;
②硝酸具有強(qiáng)的氧化性,濃硝酸還原產(chǎn)物為二氧化氮,稀硝酸還原產(chǎn)物為一氧化氮;
③濃鹽酸具有強(qiáng)的還原性,能夠與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,稀鹽酸還原性較弱,與二氧化錳不反應(yīng);
(2)①1個(gè)2H2O中含有10個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子;
②Na2O2、Na2O中陽離子都是鈉離子,陰離子分別是過氧根離子和氧離子;
(3)①溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),根據(jù)溶液電荷守恒計(jì)算;
②由O原子守恒可確定y=2,進(jìn)而確定n,結(jié)合電荷守恒、得失電子守恒確定x;
③ClO2和Cl2的還原產(chǎn)物都為Cl-,則反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)分別由+4價(jià)、0價(jià)降低到-1價(jià),化合價(jià)分別變化5、1,以此解答.

解答 解:(1)①濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性,與鋅反應(yīng)還原產(chǎn)物為SO2;
②濃硝酸還原產(chǎn)物為NO2,稀硝酸還原產(chǎn)物為一氧化氮;
③濃鹽酸具有強(qiáng)的還原性,能夠與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,方程式為:MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;稀鹽酸還原性較弱,與二氧化錳不反應(yīng);
故答案為:SO2;NO2;MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)①1個(gè)2H2O中含有10個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子,18g2H2O的物質(zhì)的量為$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol,含質(zhì)子的物質(zhì)的量為9mol,含的中子數(shù)為9 NA;
②Na2O2、Na2O中陽離子都是鈉離子,陰離子分別是過氧根離子和氧離子,陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比都是2:1;
故答案為:9mol;9 NA;2:1;2:1;
(3)①根據(jù)溶液電荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不計(jì),
則有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-),所以:c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+),
c(K+)═2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L;
②在反應(yīng)mM+nH++O2=xM2++yH2O中,由O原子守恒可確定y=2,則n=4,由電荷守恒可知4×1=2×x,x=2;
③ClO2和Cl2的還原產(chǎn)物都為Cl-,則反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)分別由+4價(jià)、0價(jià)降低到-1價(jià),化合價(jià)分別變化5、1,則ClO2的消毒效率是Cl2的$\frac{5}{2}$=2.5倍,在處理相同量的廢水時(shí),所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的0.4倍;
故答案為:0.3mol•L-1;2;0.4.

點(diǎn)評 本題考查了硫酸、硝酸、鹽酸的性質(zhì),化學(xué)方程式的書寫、阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,守恒規(guī)律的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.已知氧化性Br2>Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng),其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是( 。
A.2   4   3   2   2    6B.0   2   1    0   1   2
C.2   0   1   2   0    2D.2   2   2    2   1   4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某ⅡA族元素是自然界存在最廣泛的元素,常以化合物F存在,從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)①、③中H2O均是還原劑
B.D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能
C.工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉
D.電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A

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7.某溶液中含HCO3-,SO32-,CO32-,CH3COO-四種陰離子,向其中加入足量的Na2O2固體后,上列四種陰離子的濃度變化最小的是( 。
A.HCO3-B.SO32-C.CO32-D.CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)圖象的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.
圖可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水,沉淀量與氨水體積的關(guān)系
B.
圖中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w,沉淀量與二氧化碳體積的關(guān)系
C.
圖中可表示向亞硫酸溶液中通入硫化氫,沉淀量與硫化氫氣體的關(guān)系
D.
圖中可表示向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,HCO3-離子的量與鹽酸體積的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是( 。
A.盡可能減少食品的加工過程B.注意節(jié)約用電
C.盡量購買本地的、當(dāng)季的食物D.大量使用作物秸稈為燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.常溫下,下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.0.1mol•L-1 FeSO4溶液中:K+,NH4+,MnO4-,ClO-
B.澄清透明的溶液中:Fe3+,Mg2+,SO42-,Br-
C.c(H+)=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中:K+,Al3+,Cl-,SO42-
D.使酚酞變紅色的溶液:Na+,NH2CH2COOH,I-,Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物,它們都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì).其中A,C都是由兩種元素組成的固態(tài)化合物,常溫下甲是短周期元素的氣體單質(zhì),E是過渡元素的單質(zhì).

(1)若A是黃色固體,反應(yīng)①用于工業(yè)生產(chǎn),則A的化學(xué)式為FeS2,此時(shí)反應(yīng)化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(2)若A,C都是黑色固體,A經(jīng)反應(yīng)①生成C時(shí),固體質(zhì)量不變,則A的化學(xué)式為Cu2S.
(3)反應(yīng)③在工業(yè)生產(chǎn)中的條件是鐵觸媒作催劑,500℃.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成,濃度通常是75%
B.向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
C.福爾馬林可浸制標(biāo)本,利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
D.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

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