A. | 反應(yīng)①、③中H2O均是還原劑 | |
B. | D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能 | |
C. | 工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉 | |
D. | 電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A |
分析 在自然界存在最廣泛的ⅡA族元素中常溫下與水反應(yīng)的是單質(zhì)Ca,與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2,則B是H2,C是Ca(OH)2,E是NaH,H是NaOH,CaCO3受熱分解生成CO2和CaO,而CO2恰好與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3和H2O,所以D和G分別是CO2和CaO,以此解答該題.
解答 解:在自然界存在最廣泛的ⅡA族元素中常溫下與水反應(yīng)的是單質(zhì)Ca,與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2,則B是H2,C是Ca(OH)2,E是NaH,H是NaOH,CaCO3受熱分解生成CO2和CaO,而CO2恰好與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3和H2O,所以D和G分別是CO2和CaO,
A.反應(yīng)①為Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑,H2O是氧化劑,反應(yīng)③為NaH+H2O═NaOH+H2↑,H2O是氧化劑,故A錯誤;
B.CO2對應(yīng)的碳酸是二元酸,與NaOH反應(yīng)時可能會生成兩種碳酸鹽:Na2CO3和NaHCO3,所得溶液的溶質(zhì)成分有二種可能,故B錯誤;
C.C是Ca(OH)2,工業(yè)常用Ca(OH)2的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉,故C正確;
D.Ca作為活潑的金屬元素一般只能通過電解法來制備,可用電解熔融的CaCl2的方法制備,但不能用氯化鈣溶液制備,因鈣為活潑金屬,可與水反應(yīng),故D錯誤.
故選C.
點(diǎn)評 本題主要考查常見金屬單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化,注意框圖推斷題的突破口,熟悉元素化合物的性質(zhì),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì) | B. | 溫度 | C. | 反應(yīng)物濃度 | D. | 催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:2 | B. | 2:1 | C. | 1:10 | D. | 10:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 配制氯化鐵溶液時,加入少量稀鹽酸 | |
B. | 配制氯化亞鐵溶液時,加入少量鐵屑 | |
C. | 在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液顏色會變淺 | |
D. | 在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬,晶體外形變規(guī)則 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液:2Fe3++S2-→2Fe2++S↓ | |
B. | 向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH-恰好完全反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
C. | 向NaClO溶液中通入少量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O→SO42-+Cl-+2H+ | |
D. | Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液:+CO32-→+HCO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溫度T (℃) | 600 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) K | 7.2 | 4.8 | 4.0 | 2.4 | 0.16 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
金屬陽離子 | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
完全沉淀時的pH值 | 3.2 | 5.2 | 10.4 | 12.4 |
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