14．下列有關(guān)圖象的敘述錯誤的是（　�。�
A．
圖可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量與氨水體積的關(guān)系
B．
圖中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體，沉淀量與二氧化碳體積的關(guān)系
C．
圖中可表示向亞硫酸溶液中通入硫化氫，沉淀量與硫化氫氣體的關(guān)系
D．
圖中可表示向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，HCO3-離子的量與鹽酸體積的關(guān)系

分析 A、混有少量稀鹽酸的AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水，氨水先與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，據(jù)此分析B、澄清石灰水中通入過量二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，再發(fā)生碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)，沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系；
C、向亞硫酸溶液中通入硫化氫，發(fā)生反應(yīng)生成硫沉淀，硫沉淀不能與過量的硫化氫反應(yīng)；
D、向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，碳酸根先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，后碳酸氫根繼續(xù)與氫離子發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水．

解答 解：A、向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，氨水先與酸反應(yīng)，再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，發(fā)生的反應(yīng)為3NH3•H2O+H+=NH4++H2O，3NH3•H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓，故A錯誤；
B、石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故B正確；
C、向亞硫酸溶液中通入硫化氫，發(fā)生反應(yīng)生成硫沉淀，硫沉淀不能與過量的硫化氫反應(yīng)，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀不變，故C正確；
D、向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，碳酸根先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，后碳酸氫根繼續(xù)與氫離子發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-，HCO3-+H+═CO2+H2O，所以碳酸氫根先增大后減小，前后兩部分鹽酸體積為1：1，故D正確；
故選：A．

點評 本題以圖象為載體考查鈣鋁化合物的性質(zhì)、碳酸鹽的性質(zhì)等，難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點，注意圖象比例關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　�。�
A．在原電池中，物質(zhì)在負極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．在原電池中，電子由負極流向正極
C．在電解池中，物質(zhì)在陽極發(fā)生還原反應(yīng)
D．在電解池中，與電源負極相連的電極是陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH-恰好完全反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O→SO42-+Cl-+2H+
D．Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液：+CO32-→+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），B為有色氣體，反應(yīng)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度T （℃）60080090010001200
平衡常數(shù) K7.24.84.02.40.16
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C]^{2}}{[A]•[B]}$，△H＜0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）900℃時，向一個2L的密閉容器中充入2mol的A和8mol的B，如反應(yīng)初始5s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率ν（A）=0.1mol•L-1•s-1，則5s時c（C）=1mol•L-1 mol•L-1；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后反應(yīng)達到平衡，平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）一定溫度下，若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為bc．
a．氣體壓強不隨時間改變       b．單位時間里生成C和消耗C的量相等
c．氣體顏色不隨時間改變       d．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間改變
（4）在600℃下將1mol A和1molB加入如圖1所示甲容器中，將4molC加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動）．保持溫度和乙中壓強不變，t2時刻向乙中再加入2mol He，達到新平衡后，則c（B）甲＞ c（B）乙（填“＞”、“＜”或“=”）．圖象2中能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．大會提倡低碳、節(jié)能、環(huán)保，下列措施中不符合該主題的是（　　）
A．世博園區(qū)公共交通使用的是純電動汽車
B．日本館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能
C．為了方便游客園區(qū)發(fā)放一次性塑料袋
D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列問題均涉及到化學(xué)學(xué)科重要的思想和觀點，按要求回答下列問題：
（1）量變和質(zhì)變的觀點：①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)硫酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是SO2（填化學(xué)式，下同）；
②銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是NO2；
③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，濃鹽酸的還原性增強，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）微粒觀：①18g2H2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為9mol，所含的中子數(shù)為9NA；②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個數(shù)比分別為2：1、2：1．
（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，則c（K+）為0.3mol•L-1；②mM+nH++O2═xM2++yH2O，則x值為2．③ClO2與Cl2均有強氧化性，在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl-，在處理相同量的廢水時，所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的0.4倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖這元素周期表的一部分，請參照①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為，元素②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（2）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是HF（填化學(xué)式），沸點最高的是H2O填化學(xué)式）．
（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較HClO4＞H2SO4（填化學(xué)式）．
（5）⑥、⑧兩元素組成的化合物有離子鍵（填化學(xué)鍵）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列得到的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大和最小的分別是（　�。�
①7.5g膽礬溶于100g水中；
②5.1g Ca（OH）2放入100g水中；
③向50g 8%的NaOH溶液中加入50g水；
④已知20℃時KMnO4 的溶解度為6.4g，用100g水，在20℃時配成KMnO4 的飽和溶液．
A．④、③B．④、②C．①、②D．③、①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鎵（Ga）、鍺（Ge）、砷（As）、硒（Se）均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途．試回答下列問題：
（1）鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序是As＞Se＞Ge＞Ga．（用元素符號表示）
（2）亞硒酸（H2SeO3）是一種劇毒物質(zhì)，SeO32-中硒原子的雜化方式為sp3．
（3）AsH3沸點比NH3低，其原因是NH3分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵．
（4）已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則砷化鎵的化學(xué)式為GaAs．
（5）在700℃時，將（CH3）3Ga和AsH3混合反應(yīng)可制備砷化鎵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\stackrel{700℃}{→}$GaAs+3CH4．

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