Question

11．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1 FeSO₄溶液中：K⁺，NH₄⁺，MnO₄^-，ClO^-
• B． 澄清透明的溶液中：Fe³⁺，Mg²⁺，SO₄^2-，Br^-
• C． c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中：K⁺，Al³⁺，Cl^-，SO₄^2-
• D． 使酚酞變紅色的溶液：Na⁺，NH₂CH₂COOH，I^-，Ba²⁺

Answer 1

分析 A．高錳酸根離子、次氯酸根離子都能夠氧化硫酸亞鐵；
B．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，為澄清透明溶液；
C．c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液為中性溶液，鋁離子水解，溶液不可能為中性；
D．使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，醋酸與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．MnO₄^-、ClO^-具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化FeSO₄，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Br^-之間不發(fā)生反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液為中性溶液，Al³⁺水解，溶液為酸性，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．使酚酞變紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，NH₂CH₂COOH與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．