9.已知氧化性Br2>Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng),其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是( 。
A.2   4   3   2   2    6B.0   2   1    0   1   2
C.2   0   1   2   0    2D.2   2   2    2   1   4

分析 二價(jià)鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子,通入氯氣后,氯氣先氧化二價(jià)鐵離子,然后再氧化溴離子,據(jù)此解答.

解答 解:A.氯氣過量,Br-、Fe2+都完全被完全氧化,反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故A正確;
B.二價(jià)鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子,通入氯氣后,氯氣先氧化二價(jià)鐵離子,然后再氧化溴離子,所以0Fe2++2Br-+Cl2=0Fe3++Br2+2Cl-不正確,故B錯(cuò)誤;
C.加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1:2時(shí),氯氣不足,只氧化二價(jià)鐵離子,離子方程式:2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-,故C正確;
D.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++1Br2+4Cl-,表示氯氣不足,把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子后,再部分氧化溴離子,故D正確;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫,明確二價(jià)鐵離子與溴離子與氯氣反應(yīng)的先后順序是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是 ( 。
A.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下端放出,上層液體從上口倒出
B.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液直接蒸干
D.稱量非腐蝕性藥品應(yīng)放在托盤天平左盤的稱量紙上,砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列各項(xiàng)中,( 。┦菦Q定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素.
A.反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)B.溫度C.反應(yīng)物濃度D.催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.硼是植物生長(zhǎng)發(fā)育必需的微量元素之一,硼玻璃纖維用作火箭的防護(hù)材料.下列關(guān)于硼的敘述正確的是( 。
A.它位于元素周期表第二周期第ⅡA族B.硼酸是弱酸
C.硼的金屬性比鋁強(qiáng)D.硼的原子半徑比碳小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.在原電池中,物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.在原電池中,電子由負(fù)極流向正極
C.在電解池中,物質(zhì)在陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)
D.在電解池中,與電源負(fù)極相連的電極是陰極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.已知0.5mol某烴X能與1mol HCl完全加成得到Y(jié),0.5mol Y能與3mol Cl2完全取代得到Z,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是( 。
A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH2=CHClD.CH≡CCH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.25℃時(shí),甲溶液的pH是10,乙溶液的pH是11,甲溶液與乙溶液中c(H+)之比是( 。
A.1:2B.2:1C.1:10D.10:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.配制氯化鐵溶液時(shí),加入少量稀鹽酸
B.配制氯化亞鐵溶液時(shí),加入少量鐵屑
C.在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液顏色會(huì)變淺
D.在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬,晶體外形變規(guī)則

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.下列問題均涉及到化學(xué)學(xué)科重要的思想和觀點(diǎn),按要求回答下列問題:
(1)量變和質(zhì)變的觀點(diǎn):①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,當(dāng)硫酸濃度逐漸增大到一定程度時(shí),可生成的氣體是SO2(填化學(xué)式,下同);
②銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,當(dāng)硝酸濃度逐漸增大到一定程度時(shí),可生成的氣體是NO2;
③稀鹽酸的還原性較弱,與二氧化錳不反應(yīng),濃鹽酸的還原性增強(qiáng),與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)微粒觀:①18g2H2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為9mol,所含的中子數(shù)為9NA;②Na2O2、Na2O中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比分別為2:1、2:1.
(3)守恒的思想:①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其c(H+)=0.1mol•L-1,c(Al3+)=0.4mol•L-1,c(SO42-)=0.8mol•L-1,則c(K+)為0.3mol•L-1;②mM+nH++O2═xM2++yH2O,則x值為2.③ClO2與Cl2均有強(qiáng)氧化性,在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl-,在處理相同量的廢水時(shí),所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的0.4倍.

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