7．某溶液中含HCO3-，SO32-，CO32-，CH3COO-四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，上列四種陰離子的濃度變化最小的是（　�。�
A．HCO3-B．SO32-C．CO32-D．CH3COO-

分析 Na2O2具有強氧化性，可與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，以此解答該題．

解答 解：由于Na2O2具有強氧化性，可與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致SO32-濃度變化較大；
Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO3-反應(yīng)，則溶液中HCO3-濃度減小，CO32-濃度增大，
所以加入足量的Na2O2固體后，上列四種陰離子的濃度變化最小的是CH3COO-，
故選D．

點評 本題綜合考查離子反應(yīng)知識，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，明確過氧化鈉的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．硼是植物生長發(fā)育必需的微量元素之一，硼玻璃纖維用作火箭的防護材料．下列關(guān)于硼的敘述正確的是（　�。�
A．它位于元素周期表第二周期第ⅡA族B．硼酸是弱酸
C．硼的金屬性比鋁強D．硼的原子半徑比碳小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．配制氯化鐵溶液時，加入少量稀鹽酸
B．配制氯化亞鐵溶液時，加入少量鐵屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl，溶液顏色會變淺
D．在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鹽酸氟西�。ㄉ唐访小鞍賾n解“）是一種口服抗抑郁藥，用于治療抑郁癥、強迫癥及暴食癥，其合成路線如下：

（1）反應(yīng)②〜⑥中屬于還原反應(yīng)的是② （填序號＞．
（2）化合物F中含1個手性碳原子；化合物F和G比較，水溶性較強的是G
（3）分析A的同分異構(gòu)體中，有一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜圖有4種峰，寫出它和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式
（4）反應(yīng)①可視為兩步完成，第1步：HCHO先和HN（CH3）2反應(yīng)；第2步：產(chǎn)物再和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B．試寫出第1步反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）已知：（CH3）2NCH2CH3$→_{（2）Ag_{2}O、H_{2}O}^{（1）CH_{3}I}$$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2；請寫出以、HCHO、HN（CH3）2為有機原料，合成的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH．

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2．已知反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），B為有色氣體，反應(yīng)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度T （℃）60080090010001200
平衡常數(shù) K7.24.84.02.40.16
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C]^{2}}{[A]•[B]}$，△H＜0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）900℃時，向一個2L的密閉容器中充入2mol的A和8mol的B，如反應(yīng)初始5s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率ν（A）=0.1mol•L-1•s-1，則5s時c（C）=1mol•L-1 mol•L-1；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后反應(yīng)達到平衡，平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）一定溫度下，若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為bc．
a．氣體壓強不隨時間改變       b．單位時間里生成C和消耗C的量相等
c．氣體顏色不隨時間改變       d．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間改變
（4）在600℃下將1mol A和1molB加入如圖1所示甲容器中，將4molC加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動）．保持溫度和乙中壓強不變，t2時刻向乙中再加入2mol He，達到新平衡后，則c（B）甲＞ c（B）乙（填“＞”、“＜”或“=”）．圖象2中能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　　）
A．鐵在常溫下不溶于濃硝酸，說明鐵與濃硝酸不反應(yīng)
B．將氯氣溶于水后溶液呈淺黃綠色，說明氯氣與水沒有完全反應(yīng)
C．將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色，說明該氣體一定是二氧化硫
D．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

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19．下列問題均涉及到化學(xué)學(xué)科重要的思想和觀點，按要求回答下列問題：
（1）量變和質(zhì)變的觀點：①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，當硫酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是SO2（填化學(xué)式，下同）；
②銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當硝酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是NO2；
③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，濃鹽酸的還原性增強，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）微粒觀：①18g2H2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為9mol，所含的中子數(shù)為9NA；②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個數(shù)比分別為2：1、2：1．
（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，則c（K+）為0.3mol•L-1；②mM+nH++O2═xM2++yH2O，則x值為2．③ClO2與Cl2均有強氧化性，在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl-，在處理相同量的廢水時，所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的0.4倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列四幅圖中，與膠體性質(zhì)有關(guān)的是（　�。�
A．①④B．②③C．①②③D．全部

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7．從綠色化學(xué)和經(jīng)濟效益角度考慮，制取Cu（NO3）2最適宜采用的方法是（　�。�
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

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