8.如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物,它們都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì).其中A,C都是由兩種元素組成的固態(tài)化合物,常溫下甲是短周期元素的氣體單質(zhì),E是過渡元素的單質(zhì).

(1)若A是黃色固體,反應(yīng)①用于工業(yè)生產(chǎn),則A的化學(xué)式為FeS2,此時(shí)反應(yīng)化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(2)若A,C都是黑色固體,A經(jīng)反應(yīng)①生成C時(shí),固體質(zhì)量不變,則A的化學(xué)式為Cu2S.
(3)反應(yīng)③在工業(yè)生產(chǎn)中的條件是鐵觸媒作催劑,500℃.

分析 A,C都是由兩種元素組成的固態(tài)化合物,E是過渡元素的單質(zhì),甲是短周期元素的氣體單質(zhì),
(1)若A是黃色固體,反應(yīng)①用于工業(yè)生產(chǎn),則A應(yīng)為FeS2,F(xiàn)eS2在空氣中煅燒生成固體C為Fe2O3,B為SO2,C與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成E為Fe,B與氧氣生成三氧化硫,所以D為SO3,三氧化硫與水反應(yīng)生成F為H2SO4,鐵與濃硫酸加熱生成硫酸鐵和二氧化硫,G為Fe2(SO43,符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系;
(2)若A,C都是黑色固體,A經(jīng)反應(yīng)①生成C時(shí),固體質(zhì)量不變,則A應(yīng)為Cu2S,Cu2S在空氣中煅燒生成固體C為CuO,B為SO2,CuO與鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成E為Cu,B與氧氣生成三氧化硫,所以D為SO3,三氧化硫與水反應(yīng)生成F為H2SO4,銅與濃硫酸加熱生成硫酸銅和二氧化硫,G為CuSO4,符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系;
(3)反應(yīng)③是工業(yè)上制硫酸中的二氧化硫的催化氧化.

解答 解:A,C都是由兩種元素組成的固態(tài)化合物,E是過渡元素的單質(zhì),甲是短周期元素的氣體單質(zhì),
(1)若A是黃色固體,反應(yīng)①用于工業(yè)生產(chǎn),則A應(yīng)為FeS2,F(xiàn)eS2在空氣中煅燒生成固體C為Fe2O3,B為SO2,C與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成E為Fe,B與氧氣生成三氧化硫,所以D為SO3,三氧化硫與水反應(yīng)生成F為H2SO4,鐵與濃硫酸加熱生成硫酸鐵和二氧化硫,G為Fe2(SO43,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,
故答案為:FeS2;4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2;
(2)若A,C都是黑色固體,A經(jīng)反應(yīng)①生成C時(shí),固體質(zhì)量不變,則A應(yīng)為Cu2S,Cu2S在空氣中煅燒生成固體C為CuO,B為SO2,CuO與鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成E為Cu,B與氧氣生成三氧化硫,所以D為SO3,三氧化硫與水反應(yīng)生成F為H2SO4,銅與濃硫酸加熱生成硫酸銅和二氧化硫,G為CuSO4,符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,
故答案為:Cu2S;
(3)反應(yīng)③是工業(yè)上制硫酸中的二氧化硫的催化氧化,反應(yīng)條件為鐵觸媒作催劑,500℃,
故答案為:鐵觸媒作催劑,500℃.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷,涉及S元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等,以A的顏色為突破口進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí),靈活運(yùn)用元素化合物知識(shí)在工業(yè)中的應(yīng)用,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.配制氯化鐵溶液時(shí),加入少量稀鹽酸
B.配制氯化亞鐵溶液時(shí),加入少量鐵屑
C.在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液顏色會(huì)變淺
D.在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬,晶體外形變規(guī)則

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.下列問題均涉及到化學(xué)學(xué)科重要的思想和觀點(diǎn),按要求回答下列問題:
(1)量變和質(zhì)變的觀點(diǎn):①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,當(dāng)硫酸濃度逐漸增大到一定程度時(shí),可生成的氣體是SO2(填化學(xué)式,下同);
②銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,當(dāng)硝酸濃度逐漸增大到一定程度時(shí),可生成的氣體是NO2;
③稀鹽酸的還原性較弱,與二氧化錳不反應(yīng),濃鹽酸的還原性增強(qiáng),與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)微粒觀:①18g2H2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為9mol,所含的中子數(shù)為9NA;②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比分別為2:1、2:1.
(3)守恒的思想:①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其c(H+)=0.1mol•L-1,c(Al3+)=0.4mol•L-1,c(SO42-)=0.8mol•L-1,則c(K+)為0.3mol•L-1;②mM+nH++O2═xM2++yH2O,則x值為2.③ClO2與Cl2均有強(qiáng)氧化性,在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl-,在處理相同量的廢水時(shí),所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的0.4倍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列四幅圖中,與膠體性質(zhì)有關(guān)的是( 。
A.①④B.②③C.①②③D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列得到的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大和最小的分別是( 。
①7.5g膽礬溶于100g水中;
②5.1g Ca(OH)2放入100g水中;
③向50g 8%的NaOH溶液中加入50g水;
④已知20℃時(shí)KMnO4 的溶解度為6.4g,用100g水,在20℃時(shí)配成KMnO4 的飽和溶液.
A.④、③B.④、②C.①、②D.③、①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象,然后再滴入幾滴濃HNO3,溶液的顏紅,但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色,并產(chǎn)生紅棕色氣體,這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望,對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn).
(1)甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的,大家經(jīng)過理性分析,認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾,理由是體系中NO2逸出說明HNO3過量,不可能在溶液中殘留有Fe2+
(2)乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失,說明Fe(SCN)3被破壞,紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),推測(cè)可能是KSCN與HNO3作用.KSCN溶液是一種無色液體,根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推測(cè)SCN-中碳原子的雜化軌道類型是sp雜化.
(3)根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn),設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1,往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)無明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色,突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,放出紅棕色氣體,而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色,溶液溫度升高;繼續(xù)滴入KSCN,溶液變?yōu)闇\藍(lán)色,最后變成無色.將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生渾濁,并剩余一種非極性氣體;向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O.
(4)丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還可進(jìn)一步探究,設(shè)計(jì)了方案2,向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水,溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色,而加入碘水時(shí)溶液的顏色基本不變.丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強(qiáng)弱.
(5)通過本次探究,可以得出以下結(jié)論:
a.用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意加入的氧化劑不能過量;
b.與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定(填一定或不一定)是Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì),工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4•H2O的流程如下:

已知:①部分金屬陽離子完全沉淀時(shí)的pH如下表
金屬陽離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
完全沉淀時(shí)的pH值3.25.210.412.4
②溫度高于27℃時(shí),MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低.
(1)“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為MnO2+SO2=SO42-+Mn2+;
(2)調(diào)pH至5-6的目的是沉淀Fe3+和Al3+,調(diào)pH至5-6所加的試劑可選擇bc(填以下試劑的序號(hào)字母);
a.NaOH   b.MgO    c.CaO   d.氨水
(3)第2步除雜,主要是將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去,寫出MnF2除去Mg2+的離子反應(yīng)方程式MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2,該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.2×107
(已知:MnF2的KSP=5.3×10-3; CaF2的KSP=1.5×10-10;MgF2的KSP=7.4×10-11
(4)取少量MnSO4•H2O溶于水,配成溶液,測(cè)其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性,原因是Mn2++H2O=Mn(OH)2+2H+(用離子方程式表示),該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏(SO42-)>c(Mn2+)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.從綠色化學(xué)和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮,制取Cu(NO32最適宜采用的方法是( 。
A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO32B.Cu+HNO3(。鶦u(NO32
C.Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu(NO32D.Cu+AgNO3→Cu(NO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列涉及有機(jī)物的說法正確的是(  )
A.冰醋酸與食用醋有相同的氣味
B.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有機(jī)高分子材料
C.苯能與溴發(fā)生反應(yīng),因此不能用苯萃取溴水中的溴
D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖,因此二者互為同分異構(gòu)體

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同步練習(xí)冊(cè)答案