19．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%
B．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
C．福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

分析 A.75%的酒精為醫(yī)用酒精，具有殺菌消毒作用；
B．明礬具有吸附作用，可凈化海水，但不能淡化；
C．甲醛可使蛋白質(zhì)變性；
D．煙花利用金屬的焰色反應(yīng)的性質(zhì)．

解答 解：A.75%的酒精為醫(yī)用酒精，可使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，乙醇可由淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，故A正確；
B．明礬水解生成具有吸附作用的氫氧化鋁，除去水中的懸浮物，可凈化海水，但不能淡化，故B錯(cuò)誤；
C．福爾馬林的主要成分為甲醛，甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制標(biāo)本，故C正確；
D．煙花利用金屬的焰色反應(yīng)的性質(zhì)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及元素化合物知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下列問(wèn)題均涉及到化學(xué)學(xué)科重要的思想和觀點(diǎn)，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）量變和質(zhì)變的觀點(diǎn)：①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)硫酸濃度逐漸增大到一定程度時(shí)，可生成的氣體是SO2（填化學(xué)式，下同）；
②銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸濃度逐漸增大到一定程度時(shí)，可生成的氣體是NO2；
③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，濃鹽酸的還原性增強(qiáng)，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）微粒觀：①18g2H2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為9mol，所含的中子數(shù)為9NA；②Na2O2、Na2O中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比分別為2：1、2：1．
（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，則c（K+）為0.3mol•L-1；②mM+nH++O2═xM2++yH2O，則x值為2．③ClO2與Cl2均有強(qiáng)氧化性，在處理廢水的過(guò)程中自身均被還原為Cl-，在處理相同量的廢水時(shí)，所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的0.4倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4•H2O的流程如下：

已知：①部分金屬陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)的pH如下表
金屬陽(yáng)離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
完全沉淀時(shí)的pH值3.25.210.412.4
②溫度高于27℃時(shí)，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
（1）“浸出”過(guò)程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；
（2）調(diào)pH至5-6的目的是沉淀Fe3+和Al3+，調(diào)pH至5-6所加的試劑可選擇bc（填以下試劑的序號(hào)字母）；
a．NaOH   b．MgO    c．CaO   d．氨水
（3）第2步除雜，主要是將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫(xiě)出MnF2除去Mg2+的離子反應(yīng)方程式MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.2×107．
（已知：MnF2的KSP=5.3×10-3； CaF2的KSP=1.5×10-10；MgF2的KSP=7.4×10-11）
（4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，測(cè)其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是Mn2++H2O=Mn（OH）2+2H+（用離子方程式表示），該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．從綠色化學(xué)和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，制取Cu（NO3）2最適宜采用的方法是（　　）
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C．Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鎵（Ga）、鍺（Ge）、砷（As）、硒（Se）均為第四周期的元素，它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途．試回答下列問(wèn)題：
（1）鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序是As＞Se＞Ge＞Ga．（用元素符號(hào)表示）
（2）亞硒酸（H2SeO3）是一種劇毒物質(zhì)，SeO32-中硒原子的雜化方式為sp3．
（3）AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其原因是NH3分子間能形成氫鍵，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵．
（4）已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則砷化鎵的化學(xué)式為GaAs．
（5）在700℃時(shí)，將（CH3）3Ga和AsH3混合反應(yīng)可制備砷化鎵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\stackrel{700℃}{→}$GaAs+3CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1molNH5中含有4NA個(gè)N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯分子比例模型：
C．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2D．Na2O的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．冰醋酸與食用醋有相同的氣味
B．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有機(jī)高分子材料
C．苯能與溴發(fā)生反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴
D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，因此二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)回答：
（1）如圖為氫氣與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，分析判斷EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，最快的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溶液的進(jìn)行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應(yīng)速率快．
（2）某學(xué)生在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值且氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol．L-1．min-1．
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是AC．
A．蒸餾水         B．氯化鈉固體         C．氯化鈉溶液        D．濃鹽酸
（4）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答一種）降低溫度．

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