分析 (1)a.根據(jù)碳原子形成的σ鍵個(gè)數(shù)確定原子雜化方式;
b.sp2雜化中,s軌道的成分比sp3雜化更多,而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價(jià)鍵更短,更牢固,即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短,作用力更大,破壞化學(xué)鍵需要更大能量;
c.sp2雜化中,s軌道的成分比sp3雜化更多,而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價(jià)鍵更短,更牢固,即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短,作用力更大,破壞化學(xué)鍵需要更大能量;
d、金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵,構(gòu)成正四面體,石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合,形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu);
(2)①石蕊分子所含元素N、O、C、H,根據(jù)元素周期律,同周期元素從左向右第一電離能增大,但第ⅤA族的元素由于最外層處于半滿狀態(tài),是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以第一電離能高于相鄰的同周期其它元素;石蕊分子所含元素中,基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是C或O元素;由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì);
②氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的溶解性增大,再結(jié)合相似相溶原理分析;
(3)①根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定晶體類型;
②根據(jù)電負(fù)性判斷共價(jià)鍵之間的排斥力大小,進(jìn)而確定鍵角的大;
③根據(jù)甲晶胞的結(jié)構(gòu)圖,利用均攤法計(jì)算晶胞所含原子數(shù),根據(jù)金屬銅晶胞的結(jié)構(gòu)圖判斷堆積方式.
解答 解:(1)a、金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵,構(gòu)成正四面體,碳原子的雜化類型為sp3雜化;石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合,形成平面正六邊形結(jié)構(gòu),碳原子的雜化類型為sp2雜化,故a正確;
b、sp2雜化中,s軌道的成分比sp3雜化更多,而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價(jià)鍵更短,更牢固,即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短,故b錯(cuò)誤;
c、石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短,作用力更大,破壞化學(xué)鍵需要更大能量,所以晶體的熔點(diǎn)金剛石<石墨,故c正確;
d、金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵,構(gòu)成正四面體,鍵角為109°28′,石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合,形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu),鍵角為120°,故d錯(cuò)誤;
故選a c;
(2)①石蕊分子所含元素N、O、C、H,根據(jù)元素周期律,同周期元素從左向右第一電離能增大,但第ⅤA族的元素由于最外層處于半滿狀態(tài),是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以第一電離能高于相鄰的同周期其它元素,所以N、O、C、H第一電離能由小到大的順序是C<H<O<N,石蕊分子所含元素中,基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是C、O元素;由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì),該微粒為H3O+,
故答案為:C<H<O<N;C、O;H3O+;
②石蕊分子中含有-OH和-NH2,均能與H2O形成氫鍵,氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的溶解性增大;由結(jié)構(gòu)知,該分子為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,石蕊易溶于水,
故答案為:石蕊分子中含有-OH和-NH2,均能與H2O形成氫鍵;由結(jié)構(gòu)知,該分子為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,易溶于水;
(3)①NH3、F2、NF3的構(gòu)成微粒為分子,Cu的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子,NH4F的構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子,所以這幾種物質(zhì)中NH3、F2、NF3為分子晶體,Cu為金屬晶體,NH4F為離子晶體,
故選abd;
②由于電負(fù)性:氟>氮>氫,NF3中共用電子對(duì)更偏向氟,排斥力小于NH3,所以NF3的鍵角小于NH3的鍵角,
故答案為:電負(fù)性:氟>氮>氫,NF3中共用電子對(duì)更偏向氟,排斥力小于NH3;
③根據(jù)甲晶胞的結(jié)構(gòu)圖,利用均攤法可知晶胞所含原子數(shù)為12×$\frac{1}{6}$+2×$\frac{1}{2}$+3=6,根據(jù)金屬銅晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知,銅原子分布在晶胞立方體的頂點(diǎn)和面心上,所以堆積方式為面心立方最密堆積,
故答案為:6;面心立方最密.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶胞的計(jì)算、晶體類型的判斷、氫鍵等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定晶體類型,知道相似相溶原理及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響等知識(shí)點(diǎn),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將水垢置于盛食醋的試管中 | 有氣泡產(chǎn)生 | 醋酸的酸性比碳酸強(qiáng) |
B | 用濕潤(rùn)的藍(lán)色試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w | 試紙變紅 | 氣體是酸性氧化物 |
C | 向飽和Na2CO3溶液中通入CO2 | 有晶體析出 | NaHCO3不溶于水 |
D | 向酚酞溶液中加少量Na2O2 | 溶液變紅 | Na2O2是堿性氧化物 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ②⑤ | B. | ①④ | C. | ③⑥ | D. | ⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值 | |
B. | 恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小 | |
C. | 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 | |
D. | 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g) $?_{高溫}^{催化劑}$ CO(g)+H2O(g) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 移去一些析出的銀 | B. | 增加Fe2+的濃度 | ||
C. | 升高溶液的溫度 | D. | 常溫下加壓 |
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