20.由實驗現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是( 。
選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論
A將水垢置于盛食醋的試管中有氣泡產(chǎn)生醋酸的酸性比碳酸強
B用濕潤的藍色試紙檢驗某氣體試紙變紅氣體是酸性氧化物
C向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體析出NaHCO3不溶于水
D向酚酞溶液中加少量Na2O2溶液變紅Na2O2是堿性氧化物
A.AB.BC.CD.D

分析 A、水垢的主要成份是碳酸鈣,加食醋有氣泡,說明生成二氧化碳,強酸制弱酸;
B、用濕潤的藍色試紙檢驗某氣體,試紙變紅,該氣體是酸性氣體,如氯化氫;
C、NaHCO3不是不溶于水,而是溶解度。
D、向酚酞溶液中加少量Na2O2,溶液變紅,說明過氧化鈉溶于水溶液呈堿性,但過氧化鈉不是堿性氧化物.

解答 解:A、水垢的主要成份是碳酸鈣,加食醋有氣泡,說明生成二氧化碳,強酸制弱酸,所以醋酸的酸性比碳酸強,故A正確;
B、用濕潤的藍色試紙檢驗某氣體,試紙變紅,該氣體是酸性氣體,如氯化氫,不是氧化物,而是氫化物,故B錯誤;
C、NaHCO3不是不溶于水,而是溶解度小,故C錯誤;
D、向酚酞溶液中加少量Na2O2,溶液變紅,說明過氧化鈉溶于水溶液呈堿性,但過氧化鈉不是堿性氧化物,是過氧化物,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,把握物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗方法為解答的關鍵,選項B為解答的易錯點,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.從下列事實所得出的相應結(jié)論正確的是( 。
實 驗 事 實結(jié)  論
在相同溫度下,向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3
將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性:H2CO3>H2SiO3
在鎂鋁為電極,氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中,鎂表面有氣泡金屬活動性:Al>Mg
已知反應5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl,
2BrO3-+Cl2═2ClO3-+Br2
氧化性強弱順序:BrO3->Cl2>ClO3->IO3-
測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH,后者較大非金屬性:S>C
A.③④⑤B.②⑤C.①②③D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列反應不能發(fā)生的是( 。
A.KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2OB.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.NaCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOHD.2HCl+NaSO4═2NaCl+H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如下:

(1)浸出:浸出時溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率,植物粉的作用是作還原劑.
(2)除雜:①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量(或不引入新的雜質(zhì)等);操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+,而且能提高軟錳礦的浸出率.寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑.
(3)制備:在30℃~35℃下,將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應液的最終pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀.溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解,提高原料利用率;該反應的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3 ↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O;生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1~2 mL 于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈.
(4)計算:室溫下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時,表示該離子沉淀完全.若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列有關化學用語表示正確的是( 。
A.H2F+的電子式:
B.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:${\;}_{35}^{45}$Br
D.K2CO3水解的離子方程式:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列各組離子在溶液中能大量共存的是( 。
A.Ca2+、K+、NO3-、Cl-B.Na+、Ba2+、Br-、SO32-
C.H+、Na+、SiO32-、Cl-D.H+、Fe3+、I-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列兩組命題中,N組命題正確,且能用M組命題加以解釋的是(  )
  M組 N組
 A H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能 HI比HCl穩(wěn)定
 B HI分子間作用力小于HCl分子間作用力 HCl比HI穩(wěn)定
 C HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 HI的沸點比HCl高
 D  H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能 HI的沸點比HCl高
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.冶煉金屬的三種常用方法是:①熱分解法   ②熱還原法   ③電解法.(填序號)
(1)冶煉鋁用到的方法是③;
(2)冶煉鐵的常用方法是②.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點.
(1)金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì),下列敘述中正確的有ac
a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
b.晶體中共價鍵的鍵長:金剛石中C-C<石墨中C-C
c.晶體的熔點:金剛石<石墨      
d.晶體中共價鍵的鍵角:金剛石>石墨
(2)某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示.

①石蕊分子所含元素中,第一電離能由小到大的順序是C<H<O<N,基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是C、O(填元素符號);由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價陽離子是H3O+(填化學式);
②該石蕊易溶解于水,分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2,均能與H2O形成氫鍵;由結(jié)構(gòu)知,該分子為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,易溶于水;
(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料.
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到:4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F,上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有abd(填序號).
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體  d.金屬晶體,
②NF3與NH3均為三角錐形,但前者鍵角小于后者,原因是電負性:氟>氮>氫,NF3中共用電子對更偏向氟,排斥力小于NH3
③周期表中銅的相鄰元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖2甲,則其一個晶胞中含有6個該原子,金屬銅采取如圖2乙所示堆積方式,可稱為面心立方最密堆積.

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