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19．某次酸雨的分析數據如下
[NH4+]=2.0×10-5mol/L，[Cl-]=6.0×10-5mol/L，[Na+]=1.9×10-5mol/L，
[NO3-]=2.3×10-5mol/L，[SO42-]=2.8×10-5mol/L，
其他微粒離子忽略不計，計算該雨水的pH為4．

分析 根據溶液中電荷守恒計算酸雨中氫離子濃度，再根據pH的計算公式計算溶液的pH．

解答 解：溶液中陰陽離子所帶電荷相等，設氫離子濃度為C，所以c （NH4+）+c （Na+）+C（H+）=c （NO3-）+2×c （SO42-）+c（Cl-），2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+C（H+）=2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L+6×10-5mol/L，所以C（H+）=10-4 mol/L，pH=-lgC（H+）=4，
故答案為：4．

點評 本題考查了溶液的pH的簡單計算，明確溶液中陰陽離子所帶電荷相等是解本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法   ②熱還原法   ③電解法．（填序號）
（1）冶煉鋁用到的方法是③；
（2）冶煉鐵的常用方法是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．物質的結構決定性質，性質反映其結構特點．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質，下列敘述中正確的有ac
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C
c．晶體的熔點：金剛石＜石墨　　　　　　
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結構如圖1所示．

①石蕊分子所含元素中，第一電離能由小到大的順序是C＜H＜O＜N，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是C、O（填元素符號）；由其中兩種元素形成的三角錐構型的一價陽離子是H3O+（填化學式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能與H2O形成氫鍵；由結構知，該分子為極性分子，根據相似相溶原理，易溶于水；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有abd（填序號）．
a．離子晶體　b．分子晶體　c．原子晶體　　d．金屬晶體，
②NF3與NH3均為三角錐形，但前者鍵角小于后者，原因是電負性：氟＞氮＞氫，NF3中共用電子對更偏向氟，排斥力小于NH3
③周期表中銅的相鄰元素的晶體結構如圖2甲，則其一個晶胞中含有6個該原子，金屬銅采取如圖2乙所示堆積方式，可稱為面心立方最密堆積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在密閉容器中進行反應：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加H2的量
B．將容器的體積縮小一半
C．壓強不變，充入氮氣使容器體積增大
D．體積不變，充入氮氣使容器壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氨氣具有廣泛的用途．

（1）實驗室常用如圖1所示裝置制取并收集氨氣．
①實驗室制取氨氣反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用C（填字母序號）．
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是防止溶液倒流．
（2）用圖2裝置進行噴泉實驗
①收集氨氣時應從a（填“a”或“b”）處進氣．
②實驗中B中燒瓶內出現噴泉，但水溶液不能完全充滿整個燒瓶，說明水溶液不能充滿燒瓶的原因：燒瓶中收集的氨氣不純，含有部分空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．據報道，一種“月球制氧機”可利用聚焦太陽能產生的高溫加熱月球土壤，制得氧氣．據此可推測月球土壤中一定含有（　　）
A．氧化物B．氧氣C．水D．氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．經過科學家的大量研究，工業(yè)上氮氣和氫氣在一定條件下直接化合制得氨．圖1是工業(yè)合成氨生產的示意圖．
①圖1中分離出物質X的化學式為NH3．
②圖1中選定500℃、20～50MPa條件的主要原因BC（填字母）
A．溫度、壓強對化學平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動．圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．
當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填a、b、c）c；
當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填a、b、c）a．
④常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電，請用方程式表示氨氣溶于水過程中存在的可逆反應NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鋁熱反應生成的鐵常因其中含有鋁而形成合金．一定質量的鐵鋁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生6.72L（標準狀況下）氣體；用同樣質量的鐵鋁合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產生17.92L氣體．則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：5C．3：2D．3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．由丙烯經下列反應可得到F和高分子化合物G，C能發(fā)生銀鏡反應但不能發(fā)生消去反應．

請回答下列問題：
（1）F的分子式為C9H12，一個F分子中共平面的碳原子至少有7個．
（2）A中所有官能團的名稱是溴原子，A→B的反應類型是取代反應（或水解反應）．
（3）完成下列反應方程式：B→C，C發(fā)生銀鏡反應的化學方程式．
（4）E的一種同分異構體M具有如下性質：①能發(fā)生銀鏡反應；②分子中含有兩個羥基；③同一碳上連接兩個羥基的結構不穩(wěn)定．則M的結構簡式為HOCH2CH（OH）CHO．
（5）以丙烯和氧氣為原料，NaOH溶液為電解質溶液的燃料電池負極的電極反應式為C3H6+24OH-+18e-=3CO32-+15H2O．

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