分析 短周期元素中,D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等,則D為Mg;室溫下E元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,則E是Al;A可分別與B、F形成A2B,A2B2、AF等共價化合物,F(xiàn)所形成的鹽在海水中的含量僅次于海水中水的含量,則A為H元素、B為O元素、F為Cl,A分別與B、F形成H2O、H2O2、HCl;C可分別與B、F形成C2B、C2B2、CF等離子化合物,在C2B、C2B2、CF中C的化合價是+1價,C是鈉元素,形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、NaCl,據(jù)此解答.
解答 解:短周期元素中,D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等,則D為Mg;室溫下E元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,則E是Al;A可分別與B、F形成A2B,A2B2、AF等共價化合物且,F(xiàn)所形成的鹽在海水中的含量僅次于海水中水的含量,則A為H元素、B為O元素、F為Cl,A分別與B、F形成H2O、H2O2、HCl;C可分別與B、F形成C2B、C2B2、CF等離子化合物,在C2B、C2B2、CF中C的化合價是+1價,C是鈉元素,形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、NaCl.
(1)D為Mg元素,位于周期表中第三周期ⅡA族;E為Al元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,
故答案為:三、ⅡA;;
(2)上述元素的單質(zhì)可作自來水消毒劑的有:Cl2、O3,H2O與Mg單質(zhì)共熱的化學反應方程式:Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑,
故答案為:Cl2、O3;Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑;
(3)H、O、Na、Cl中的三種元素按原子個數(shù)比1:1:1可形成多種化合物,離子化合物有NaOH、NaClO等,電子式為、,共價化合物有HClO等,電子式為等,
故答案為:或等;等.
點評 本題考查元素化合物推斷,注意根據(jù)D原子結(jié)構(gòu)、E的性質(zhì)、化合物類型與組成進行推斷,側(cè)重對化學用語的考查.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
M組 | N組 | |
A | H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能 | HI比HCl穩(wěn)定 |
B | HI分子間作用力小于HCl分子間作用力 | HCl比HI穩(wěn)定 |
C | HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 | HI的沸點比HCl高 |
D | H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能 | HI的沸點比HCl高 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ②③ | C. | ②④ | D. | ①④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 | B. | 過氧化氫的電子式: | ||
C. | NH3的電子式: | D. | 乙酸的球棍模型: |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 增加H2的量 | |
B. | 將容器的體積縮小一半 | |
C. | 壓強不變,充入氮氣使容器體積增大 | |
D. | 體積不變,充入氮氣使容器壓強增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HCl溶于水和NaCl溶于水 | B. | 干冰升華和碘升華 | ||
C. | NH4Cl受熱分解和HI受熱分解 | D. | 石英熔化和冰熔化 |
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