1．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，即原子利用率為100%．下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)原子利用率為100%的是（　　）
①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加成反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤縮聚反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)．
A．②⑤B．①④C．③⑥D．⑤⑥

分析 信息“綠色化學(xué)”可知，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知反應(yīng)只生成一種生成物，結(jié)合反應(yīng)的特點來解答．

解答 解：上述反應(yīng)中，③加成反應(yīng)、⑥加聚反應(yīng)中反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，原子的利用率達(dá)到100%，
而取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)生成物不止一種，不能滿足原子利用率為100%，
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機(jī)反應(yīng)類型和無機(jī)反應(yīng)類型的特點為解答的關(guān)鍵，側(cè)重綠色化學(xué)與分析能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2OB．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．NaCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHD．2HCl+NaSO4═2NaCl+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列兩組命題中，N組命題正確，且能用M組命題加以解釋的是（　　）
  M組 N組
 A H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能 HI比HCl穩(wěn)定
 B HI分子間作用力小于HCl分子間作用力 HCl比HI穩(wěn)定
 C HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 HI的沸點比HCl高
 D  H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能 HI的沸點比HCl高
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法   ②熱還原法   ③電解法．（填序號）
（1）冶煉鋁用到的方法是③；
（2）冶煉鐵的常用方法是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行下列實驗，其結(jié)論正確的是（　　）
A．若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)
B．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉部分變質(zhì)
C．若再滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉部分變質(zhì)或全部變質(zhì)
D．若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上冶煉金屬鋁，經(jīng)常采用的方法是（　�。�
A．熱氧化法B．熱分解法C．電解法D．熱還原法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2011年5月1日起酒駕入刑．交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+．下列對乙醇的描述與此原理有關(guān)的是（　�。�
①乙醇易揮發(fā)②乙醇密度比水�、垡掖加羞�原性④乙醇是烴的含氧衍生物．
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有ac
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C
c．晶體的熔點：金剛石＜石墨　　　　　　
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．

①石蕊分子所含元素中，第一電離能由小到大的順序是C＜H＜O＜N，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是C、O（填元素符號）；由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價陽離子是H3O+（填化學(xué)式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能與H2O形成氫鍵；由結(jié)構(gòu)知，該分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于水；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有abd（填序號）．
a．離子晶體　b．分子晶體　c．原子晶體　　d．金屬晶體，
②NF3與NH3均為三角錐形，但前者鍵角小于后者，原因是電負(fù)性：氟＞氮＞氫，NF3中共用電子對更偏向氟，排斥力小于NH3
③周期表中銅的相鄰元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖2甲，則其一個晶胞中含有6個該原子，金屬銅采取如圖2乙所示堆積方式，可稱為面心立方最密堆積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．經(jīng)過科學(xué)家的大量研究，工業(yè)上氮氣和氫氣在一定條件下直接化合制得氨．圖1是工業(yè)合成氨生產(chǎn)的示意圖．
①圖1中分離出物質(zhì)X的化學(xué)式為NH3．
②圖1中選定500℃、20～50MPa條件的主要原因BC（填字母）
A．溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動．圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．
當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時，變化趨勢正確的是（選填a、b、c）c；
當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是（選填a、b、c）a．
④常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電，請用方程式表示氨氣溶于水過程中存在的可逆反應(yīng)NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．

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