18.高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$.恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小.下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值
B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)  $?_{高溫}^{催化劑}$   CO(g)+H2O(g)

分析 平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c(CO)c(H{\;}_{2}O)}{c(CO{\;}_{2})c(H{\;}_{2})}$,所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2?CO+H2O,恒容時(shí),溫度升高,H2 濃度減小,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),以此來解答.

解答 解:A、恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以△H>0,故A錯(cuò)誤;
B、恒溫恒容下,若通入氫氣,增大壓強(qiáng),則H2濃度增大,故B錯(cuò)誤;
C、升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,正反應(yīng)速率增大更多,平衡正向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、由平衡常數(shù)K=$\frac{c(CO)c(H{\;}_{2}O)}{c(CO{\;}_{2})c(H{\;}_{2})}$可知,該反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CO(g)+H2O(g),故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)平衡的因素等,難度中等,注意對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解,同一反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同平衡常數(shù)不同.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)浸出:浸出時(shí)溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率,植物粉的作用是作還原劑.
(2)除雜:①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是增加MnCO3的產(chǎn)量(或不引入新的雜質(zhì)等);操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+,而且能提高軟錳礦的浸出率.寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑.
(3)制備:在30℃~35℃下,將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀.溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解,提高原料利用率;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3 ↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O;生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1~2 mL 于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈.
(4)計(jì)算:室溫下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí),表示該離子沉淀完全.若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,試計(jì)算說明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.冶煉金屬的三種常用方法是:①熱分解法   ②熱還原法   ③電解法.(填序號(hào))
(1)冶煉鋁用到的方法是③;
(2)冶煉鐵的常用方法是②.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.工業(yè)上冶煉金屬鋁,經(jīng)常采用的方法是(  )
A.熱氧化法B.熱分解法C.電解法D.熱還原法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.2011年5月1日起酒駕入刑.交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+.下列對(duì)乙醇的描述與此原理有關(guān)的是( 。
①乙醇易揮發(fā)②乙醇密度比水、垡掖加羞原性④乙醇是烴的含氧衍生物.
A.①③B.②③C.②④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2;②能由C氧化而成.
E①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為
回答下列問題:
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是1,2-二溴乙烷.
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)F,與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2.當(dāng)n=4時(shí),這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體.
(3)B具有的性質(zhì)是②③(填序號(hào)).
①無色無味液體、谟卸尽、鄄蝗苡谒、苊芏缺人
⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)
寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研制了一種由有機(jī)物C的同系物(該有機(jī)物的碳原子數(shù)比有機(jī)物C的碳原子數(shù)少1)和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍.該燃料電池的負(fù)極上的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,當(dāng)外電路通過1.2mol e-時(shí),理論上消耗該有機(jī)物為6.4g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn).
(1)金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì),下列敘述中正確的有ac
a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng):金剛石中C-C<石墨中C-C
c.晶體的熔點(diǎn):金剛石<石墨      
d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角:金剛石>石墨
(2)某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示.

①石蕊分子所含元素中,第一電離能由小到大的順序是C<H<O<N,基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是C、O(填元素符號(hào));由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽離子是H3O+(填化學(xué)式);
②該石蕊易溶解于水,分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2,均能與H2O形成氫鍵;由結(jié)構(gòu)知,該分子為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,易溶于水;
(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料.
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F,上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有abd(填序號(hào)).
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體  d.金屬晶體,
②NF3與NH3均為三角錐形,但前者鍵角小于后者,原因是電負(fù)性:氟>氮>氫,NF3中共用電子對(duì)更偏向氟,排斥力小于NH3
③周期表中銅的相鄰元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖2甲,則其一個(gè)晶胞中含有6個(gè)該原子,金屬銅采取如圖2乙所示堆積方式,可稱為面心立方最密堆積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.高溫下,熾熱的鐵與水蒸氣在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g),下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(  )
A.增加H2的量
B.將容器的體積縮小一半
C.壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大
D.體積不變,充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.鋁熱反應(yīng)生成的鐵常因其中含有鋁而形成合金.一定質(zhì)量的鐵鋁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反應(yīng)后產(chǎn)生6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體;用同樣質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于足量的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生17.92L氣體.則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1B.2:5C.3:2D.3:5

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