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20．在溶液中進行的化學反應Ag++Fe2+?Ag（s）+Fe3+ （正反應放熱），為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是（　�。�
A．移去一些析出的銀B．增加Fe2+的濃度
C．升高溶液的溫度D．常溫下加壓

分析 使平衡體系析出更多的銀，應采取的措施使平衡向右移動，根據平衡移動原理分析解答．

解答 解：A．Ag為固體，移去一些Ag，不影響平衡移動，不能增大Ag的產量，故A錯誤；
B．增加Fe2+的濃度，平衡向正反應方向移動，Ag的產率增大，故B正確；
C．升高溶液的溫度，平衡向逆反應方向移動，Ag的產量減小，故C錯誤；
D．反應沒有氣體參與，增大壓強，不影響平衡移動，不能增大Ag的產量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動影響因素，比較基礎，理解平衡移動原理即可解答，注意D中與全部移走的不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．物質的結構決定性質，性質反映其結構特點．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質，下列敘述中正確的有ac
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C
c．晶體的熔點：金剛石＜石墨　　　　　　
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結構如圖1所示．

①石蕊分子所含元素中，第一電離能由小到大的順序是C＜H＜O＜N，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是C、O（填元素符號）；由其中兩種元素形成的三角錐構型的一價陽離子是H3O+（填化學式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能與H2O形成氫鍵；由結構知，該分子為極性分子，根據相似相溶原理，易溶于水；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有abd（填序號）．
a．離子晶體　b．分子晶體　c．原子晶體　　d．金屬晶體，
②NF3與NH3均為三角錐形，但前者鍵角小于后者，原因是電負性：氟＞氮＞氫，NF3中共用電子對更偏向氟，排斥力小于NH3
③周期表中銅的相鄰元素的晶體結構如圖2甲，則其一個晶胞中含有6個該原子，金屬銅采取如圖2乙所示堆積方式，可稱為面心立方最密堆積．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．經過科學家的大量研究，工業(yè)上氮氣和氫氣在一定條件下直接化合制得氨．圖1是工業(yè)合成氨生產的示意圖．
①圖1中分離出物質X的化學式為NH3．
②圖1中選定500℃、20～50MPa條件的主要原因BC（填字母）
A．溫度、壓強對化學平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動．圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．
當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填a、b、c）c；
當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填a、b、c）a．
④常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電，請用方程式表示氨氣溶于水過程中存在的可逆反應NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鋁熱反應生成的鐵常因其中含有鋁而形成合金．一定質量的鐵鋁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生6.72L（標準狀況下）氣體；用同樣質量的鐵鋁合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產生17.92L氣體．則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：5C．3：2D．3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于電離度α的敘述中，正確的是（　�。�
①α與濃度無關  ②α值隨溫度升高而增大  ③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質的相對強弱  ④α值越大，相應離子濃度一定就越大 ⑤α值增大，相應離子的物質的量一定增大  ⑥在相同條件下，濃度相同的酸，α越大，其酸性也越強．
A．①②③B．①④⑥C．②③⑥D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．甲基苯基甲醇（Methylphenylcarbinol）可以用作食用香精，其結構簡式為則甲基苯基甲醇的分子式為（　�。�
A．C8H10OB．C9H10OC．C8H8OD．C8H12O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中，破壞的作用力相同的是（　　）
A．HCl溶于水和NaCl溶于水B．干冰升華和碘升華
C．NH4Cl受熱分解和HI受熱分解D．石英熔化和冰熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．由丙烯經下列反應可得到F和高分子化合物G，C能發(fā)生銀鏡反應但不能發(fā)生消去反應．

請回答下列問題：
（1）F的分子式為C9H12，一個F分子中共平面的碳原子至少有7個．
（2）A中所有官能團的名稱是溴原子，A→B的反應類型是取代反應（或水解反應）．
（3）完成下列反應方程式：B→C，C發(fā)生銀鏡反應的化學方程式．
（4）E的一種同分異構體M具有如下性質：①能發(fā)生銀鏡反應；②分子中含有兩個羥基；③同一碳上連接兩個羥基的結構不穩(wěn)定．則M的結構簡式為HOCH2CH（OH）CHO．
（5）以丙烯和氧氣為原料，NaOH溶液為電解質溶液的燃料電池負極的電極反應式為C3H6+24OH-+18e-=3CO32-+15H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據研究的需要，可以從多種角度對物質進行分類．下圖是依據某些物質與水反應的情況進行分類．請根據你所學的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據）是與水發(fā)生的反應是否氧化還原反應（或化合反應）
（2）D組物質包括（填化學式）Cl2、Na2O2、NO2
（3）C組物質中某一物質在常溫時能與水反應，其化學方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（4）用電離方程式解釋F組中某一物質的水溶液呈弱堿性的原因NH3•H2O?NH4++OH-
（5）B組中某一化合物的焰色反應呈黃色，寫出其溶于水的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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