7.化學上以¹²C原子質量的作為確定相對原子質量的標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數值，作為該原子的相對原子量。據此，得到下列各元素的相對原子質量如C：12.01、N：14.01、O：16.00、F：19.00等(小數第3位四舍五入)�，F若將氟原子質量的作標準，并將50g氟原子所含氟原子的物質的量定為1mol。求：

(1)這時C、N、O的相對原子質量將分別為多少?

(2)這時的阿伏加德羅常數值為多少?

(3)這時氣體摩爾體積(標準狀況)應為多少?

(4)由新提案所確定的和1mol氫氣發(fā)生反應的氧氣的質量為多少克?

(2)已知有3.21gFe(OH)₃參加反應，共轉移了5.42×10²²個電子，則n＝，FeO中鐵的化合價為。

(3)根據(1)、(2)推測FeO能與下列哪些物質反應(只填序號)。

A.Cl₂B.SO₂C.H₂SD.O₂

6.配平下列離子方程式，并回答問題：

(1)□Fe(OH)₃+□ClO^―+□OH^――□FeO+□Cl^―+□H₂O

5.配平，寫出配平了的化學方程式中的化學計量數(按順序)，，＝，，，，該反應現象為。

酸化KMnO₄的酸能否改為HCl或HNO₃?為什么?

4.環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O₂方法是：量取amL水樣，迅速加MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使混合均勻。開塞，迅速加入適量H₂SO₄，此時有I₂生成。用Na₂S₂O₃溶液(濃度為bmol/L)和I₂反應，消耗了VmL(以淀粉為指示劑)，有關反應方程式為：2Mn^2＋+O₂+4OH^―2MnO(OH)₂(反應很快)；MnO(OH)₂+2I^―+4H^＋Mn^2＋+I₂+3H₂O；I₂+2S₂O2I^―+S₄O。

(1)水中溶解O₂的量(以mol/L為單位)為；

(2)I₂和S₂O反應以淀粉為指示劑，達終點時溶液顏色變化如何?

(3)加MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液后振蕩時，若塞子未塞緊(設振蕩時未濺出溶液)，將對測定結果有何影響?為什么?

(4)開塞到加H₂SO₄前的時間間隔很長，測定結果又如何?說明理由。

(3)加熱一定質量的固體E，發(fā)生氧化還原反應，溫度高于100℃時收集到平均相對分子質量為26.67的氣態(tài)非金屬氧化物F和水蒸氣共3L，其中F占1L，水蒸氣占2L。

試通過計算及推理確定A、B、D、E、F的化學式。

(2)灼燒1.25gD分解成常溫下為固態(tài)的金屬氧化物G0.7g和能使澄清石灰水變混濁的無刺激性的氣態(tài)酸酐H。

(1)含Xmol的A溶液和含Ymol的B的濃溶液混合發(fā)生復分解反應，剛好完全反應并有沉淀D生成，過濾得到1.25gD和含溶質E的濾液。

3.有A、B兩種無機物的正鹽，它們的陰離子均為含氧酸根的離子，A的陽離子帶兩個單位的正電荷，B的陽離子只帶一個單位正電荷。

2.已知化合物NaBH₄易溶于水并可和水反應放出H₂，設以BO表示產物里硼的存在形態(tài)。

(1)寫出該反應的離子方程式：。

(2)該反應的速率與溶液的pH關系很大。試用已學過的知識說明pH大小如何影響NaBH₄與水反應的速率。

(3)下面反應可把NaBH₄的生產發(fā)展成工業(yè)規(guī)模：

Na₂B₄O₇+Na+H₂+SiO₂NaBH₄+Na₂SiO₃。試配平這個化學方程式。