0  429  437  443  447  453  455  459  465  467  473  479  483  485  489  495  497  503  507  509  513  515  519  521  523  524  525  527  528  529  531  533  537  539  543  545  549  555  557  563  567  569  573  579  585  587  593  597  599  605  609  615  623  447090 

(1)在溫度為t℃和壓力為pPa的情況下,19.5gA與11.0gB恰好完全反應(yīng),生成固體C和3.00L的氣體D,計算生成的C的質(zhì)量(m)。

缺少的數(shù)據(jù)是: 。計算式為m=               。

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16.計算以下兩小題時,除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外,還各缺少一個數(shù)據(jù),指出該數(shù)據(jù)的名稱(分別以a和b表示),并列出計算式。

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15.已知HCO比HBrO更難電離,但HBrO的酸性弱于H2CO3。寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

(1)向小蘇打溶液中滴加少量溴水                  

(2)向蘇打溶液中滴加少量溴水                    。

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14.(1)邊微熱邊向銨明礬[NH4Al(SO4)2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  

(2)向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,這一步反應(yīng)的離子方程式為                 

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13.BiCl3水解生成BiOCl,溶液變渾濁。

(1)寫出水解反應(yīng)方程式。                  

(2)醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍。你同意此名稱嗎?             。

(3)如何配制BiCl3溶液?                     

(4)把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液可得澄清溶液,請說出可能的原因。

                                      

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12.在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):

A(g)+2B(g)3C(g).已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后,生成amolC.

(1)達(dá)到平衡時C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是  (用字母a表示)。

(2)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2molA和6molB,達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量為mol(用字母a表示)。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(填增大,減小或不變)。

(3)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)不變,則還應(yīng)加入Cmol.

(4)在同一容器中加nmolA和3nmolB,則平衡時C的物質(zhì)的量為mmol.若改變實驗條件,可以使C的物質(zhì)的量在m~2m間變化。那么,n與m的關(guān)系是(用字母n、m關(guān)系式表示)。

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10.將N2和H2按一定的比例混合,在相同狀況下,其密度是H2的3.6倍。取0.5mol該混合氣體放入密閉容器中,使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.76倍。求:

(1)反應(yīng)前混合氣體N2和H2的體積比

(2)達(dá)平衡時混合氣體中氨的物質(zhì)的量

(3)求平衡時N2轉(zhuǎn)化率。

 

 

 

 

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9.(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu),它在三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,Ni2與最鄰近O2的核間距離為a×10-8cm,計算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol)

(2)天然的或絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種NiO晶體中就存在著如右圖所示的缺陷:一個Ni2空缺,另有兩個Ni2被兩個Ni3所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性。但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為NiO,試計算該晶體中Ni3與Ni2的離子數(shù)之比。

 

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8.如右圖,已知:①化合物E與水反應(yīng)生成白色漿狀物;②化合物F是不能生成鹽的氧化物;③單質(zhì)D能與某些稀有氣體反應(yīng);據(jù)此,請?zhí)顚懀?/p>

(1)化合物F是。

(2)化合物I是。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是。

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