(1)含Xmol的A溶液和含Ymol的B的濃溶液混合發(fā)生復分解反應(yīng).剛好完全反應(yīng)并有沉淀D生成.過濾得到1.25gD和含溶質(zhì)E的濾液. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2010?深圳二模)下表為第2、3周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù).下列說法正確的是( 。
原子半徑/10-10m 0.73 1.30 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.02
最高或最低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +6
-2 -3

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有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復) 提示:CH3COONH4溶液為中性
陽離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象.
(1)A是
CH3COONa
CH3COONa
,B是
NH4Cl
NH4Cl
,C是
Ba(OH)2
Ba(OH)2
,D是
Na2SO4
Na2SO4

(2)用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

(3)25℃時,0.1mol?L-1 B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3?H2O)=
1×10(a-14)
1×10(a-14)
(用含a的關(guān)系式表示).c(NH4+)+c(NH3?H2O)=
0.1
0.1
mol/L(填具體數(shù)值)
(4)在一定體積0.005mol?L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125mol?L-1的鹽酸時,混合溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是
1:4
1:4

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有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復) 提示:CH3COONH4溶液為中性
陽離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象.
(1)A是
CH3COONa
CH3COONa
,B是
NH4Cl
NH4Cl

(2)25℃時,0.1mol?L-1 B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3?H2O)=
1×10(a-14)
1×10(a-14)
(用含a的關(guān)系式表示).
(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c(OH-)> c(Ba2+)= c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+
c(OH-)> c(Ba2+)= c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+

(4)在一定體積0.005mol?L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125mol?L-1的鹽酸時,混合溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是
1:4
1:4

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有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復,CH3COONH4溶液為中性)
陽離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知:①A、C溶液的pH均大于7,等物質(zhì)的量濃度A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀;B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體;A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A
CH3COONa
CH3COONa
,B
NH4Cl
NH4Cl
,C
Ba(OH)2
Ba(OH)2
,D
Na2SO4
Na2SO4

(2)用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

(3)25℃時,0.1mol?L-1B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3?H2O)=
1×10(a-14)
1×10(a-14)
(用含a的關(guān)系式表示).
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c(OH-)> c(Ba2+)= c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+
c(OH-)> c(Ba2+)= c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+

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(2012?吉林一模)有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復)
陽離子 K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知:
①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;D溶液焰色反應(yīng)顯黃色.
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象.
(1)A的名稱是
醋酸鉀
醋酸鉀

(2)寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學方程式
Ba(OH)2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH

(3)25℃時pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填寫A或C的化學式)
(4)25℃時用惰性電極電解D的水溶液,一段時間后溶液的pH
=
=
7;(填>、<或=)
(5)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+
或c(OH-)>c(Cl-)=c(Ba2+)>c(NH4+)>c(H+
c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+
或c(OH-)>c(Cl-)=c(Ba2+)>c(NH4+)>c(H+

(6)室溫時在一定體積0.2mol?L-1的C溶液中,加入一定體積的0.1mol?L-1的鹽酸時,混合溶液的pH=13,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是
2:3
2:3

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之,NaCl和H2SO4溶液更次之),①若電解NaCl、H2SO4溶液,產(chǎn)生的氣體體積較難測定準確;②同樣條件下,通過等量的電量,析出的Ag的質(zhì)量大于Cu,因而稱量和計算時產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強度;②電解(通電)時間;③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)NA=

I:電流強度;t:通時間;mAg:析出銀的質(zhì)量MAg:Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO2

(2)pH愈小,反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)==100D為MCO3,則M(M)=100-60=40M為Ca2,A為Ca2鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕,B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K、Na、NH4……)

從EF+H2O,而F為非金屬氧化物,則E含H、O及另一非金屬,可推測E為NH4NO3

又:M(F)×+18×M(F)=44,氮的氧化物中N2O相對分子質(zhì)量為44,和題意相符,可推得A:Ca(NO3)2、B:(NH4)2CO3、D:CaCO3、E:NH4NO3、F:N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12;紫紅色溶液褪去;不能用,因為KMnO4與HCl反應(yīng),HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6,36.8,42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO;(2)HF;(3)C+H2OCO+H2;(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=

1cm3中Ni2-O2離子對數(shù)=

密度=

(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3xmol,Ni2(0.97-x)mol,根據(jù)電中性;3xmol+2(0.97-x)mol=2×1mol,x=0.06

Ni2為(0.97-x)mol=0.91mol

離子數(shù)之比Ni3∶Ni2=0.06∶0.91=6∶91

10.(1)1∶4;(2)0.12mol;(3)60%

11.(1)1∶50,增大O2量,平衡正向移動,提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2=2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n>m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意,因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl濃度,抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OHAlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br+CO2

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br+BrO

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時,鹽酸足量:V(H2)=×22.4L

×2>0.01×b時,鹽酸不足:V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO+H,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl-2eCl2↑變藍色Cl2+2I2Cl+I2

(3)①③④⑥(4)NA

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說明氧氣過量,過量2體積,根據(jù)NO和O2的反應(yīng)

2NO+O2=2NO

212

說明反應(yīng)后所得氣體NO22體積,O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少,不變。

20.A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO4

 

 

 


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