(3)加熱一定質(zhì)量的固體E.發(fā)生氧化還原反應(yīng).溫度高于100℃時(shí)收集到平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.67的氣態(tài)非金屬氧化物F和水蒸氣共3L.其中F占1L.水蒸氣占2L.試通過(guò)計(jì)算及推理確定A.B.D.E.F的化學(xué)式. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO。

(1)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)  △H=a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表:

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數(shù)K

0、86×104

2、6×104

64×104

①該反應(yīng)的△H    0(填“>”、“=”或“<”)。

②其他條件相同時(shí),在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示,

請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。

(2)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g)    △H=+1530kJ·mol-1

     則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) 的反應(yīng)熱△H=         。 

     (用含a的代數(shù)式表示)

(3)最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成,大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率?偡磻(yīng)式為:N2+3H22NH3。則在電解法合成氨的過(guò)程中,應(yīng)將H2不斷地通入    極(填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽(yáng)”);在另一電極通入N2,該電極反應(yīng)式為                                                                            

(4)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H =-92、4 kJ·mol1,一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號(hào))。

a、升高溫度       b、加入催化劑     c、增加H2的濃度

       d、增加N2的濃度  e、分離出NH3           

(5)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”),可推斷a     0、01(填大于、等于或小于)。

 

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(12分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO。

(1)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)  △H=a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表:

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數(shù)K

0、86×104

2、6×104

64×104

①該反應(yīng)的△H    0(填“>”、“=”或“<”)。

②其他條件相同時(shí),在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示,

請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。

(2)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g)    △H=+1530kJ·mol-1

     則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) 的反應(yīng)熱△H=          。 

     (用含a的代數(shù)式表示)

(3)最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成,大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率?偡磻(yīng)式為:N2+3H22NH3。則在電解法合成氨的過(guò)程中,應(yīng)將H2不斷地通入     極(填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽(yáng)”);在另一電極通入N2,該電極反應(yīng)式為                                                                            。

(4)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H = -92、4 kJ·mol1,一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號(hào))。

a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H2的濃度

       d、增加N2的濃度   e、分離出NH3           

(5)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”), 可推斷a     0、01(填大于、等于或小于)。

 

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圖1是用一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)裝置圖的一部分

(1)CO是通過(guò)加熱草酸晶體制取的,寫(xiě)出相應(yīng)的方程式______I部分裝置可以選用______(填字母)
(2)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)上述裝置進(jìn)行如下改進(jìn)(圖2),并用改進(jìn)后的裝置測(cè)定鐵銹樣品的組成(鐵銹樣品中含有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份)為得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是______、______(填字母編號(hào)).
a.濃硫酸   b.澄清的石灰水   c.氫氧化鈉溶液  d.無(wú)水氯化鈣
(3)寫(xiě)出圖3C裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式______
(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),在點(diǎn)燃C處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作及原因______
(5)E裝置的作用是______
(6)準(zhǔn)確稱(chēng)量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中,充分反應(yīng)后冷卻、稱(chēng)量(假設(shè)每步均完全反應(yīng)),硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g,D中濃硫酸增重0.72g,則n=______.

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(12分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO。
(1)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數(shù)K
0、86×104
2、6×104
64×104
①該反應(yīng)的△H   0(填“>”、“=”或“<”)。
②其他條件相同時(shí),在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示,
請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。

(2)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g)   △H=+1530kJ·mol-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) 的反應(yīng)熱△H=         。 
(用含a的代數(shù)式表示)
(3)最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成,大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率?偡磻(yīng)式為:N2+3H22NH3。則在電解法合成氨的過(guò)程中,應(yīng)將H2不斷地通入    極(填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽(yáng)”);在另一電極通入N2,該電極反應(yīng)式為                                                                           。
(4)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92、4 kJ·mol1,一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號(hào))。
a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H2的濃度
d、增加N2的濃度   e、分離出NH3           
(5)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”),可推斷a     0、01(填大于、等于或小于)。

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自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO.

(1)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表

①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“=”或“<”).

②其他條件相同時(shí),在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng).1538℃時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示,請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖.

(2)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法.曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

2N2(g)+6H2O(1)=4NH3(g)+3O2(g) ΔH=+1530kJ·mol-1

則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)的反應(yīng)熱ΔH=________.(用含a的代數(shù)式表示)

(3)最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成,大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率.總反應(yīng)式為:N2+3H22NH3.則在電解法合成氨的過(guò)程中,應(yīng)將H2不斷地通入________極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”);在另一電極通入N2,該電極反應(yīng)式為_(kāi)_______.

(4)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92、4 kJ·mol-1,一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________(填字母代號(hào)).

a、升高溫度

b、加入催化劑

c、增加H2的濃度

d、增加N2的濃度

e、分離出NH3

(5)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl),則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”),可推斷a________0.01(填大于、等于或小于).

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之,NaCl和H2SO4溶液更次之),①若電解NaCl、H2SO4溶液,產(chǎn)生的氣體體積較難測(cè)定準(zhǔn)確;②同樣條件下,通過(guò)等量的電量,析出的Ag的質(zhì)量大于Cu,因而稱(chēng)量和計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強(qiáng)度;②電解(通電)時(shí)間;③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)NA=

I:電流強(qiáng)度;t:通時(shí)間;mAg:析出銀的質(zhì)量MAg:Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO2

(2)pH愈小,反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)==100D為MCO3,則M(M)=100-60=40M為Ca2,A為Ca2鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕,B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K、Na、NH4……)

從EF+H2O,而F為非金屬氧化物,則E含H、O及另一非金屬,可推測(cè)E為NH4NO3

又:M(F)×+18×M(F)=44,氮的氧化物中N2O相對(duì)分子質(zhì)量為44,和題意相符,可推得A:Ca(NO3)2、B:(NH4)2CO3、D:CaCO3、E:NH4NO3、F:N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12;紫紅色溶液褪去;不能用,因?yàn)镵MnO4與HCl反應(yīng),HNO3的氧化性會(huì)干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6,36.8,42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO;(2)HF;(3)C+H2OCO+H2;(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽(yáng)離子總數(shù)=

1cm3中Ni2-O2離子對(duì)數(shù)=

密度=

(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3xmol,Ni2(0.97-x)mol,根據(jù)電中性;3xmol+2(0.97-x)mol=2×1mol,x=0.06

Ni2為(0.97-x)mol=0.91mol

離子數(shù)之比Ni3∶Ni2=0.06∶0.91=6∶91

10.(1)1∶4;(2)0.12mol;(3)60%

11.(1)1∶50,增大O2量,平衡正向移動(dòng),提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2=2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n>m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意,因BiOCl中Cl為-1價(jià)而不是+1價(jià)。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl濃度,抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OHAlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br+CO2

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br+BrO

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時(shí),鹽酸足量:V(H2)=×22.4L

當(dāng)×2>0.01×b時(shí),鹽酸不足:V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO+H,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl-2eCl2↑變藍(lán)色Cl2+2I2Cl+I2

(3)①③④⑥(4)NA

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說(shuō)明氧氣過(guò)量,過(guò)量2體積,根據(jù)NO和O2的反應(yīng)

2NO+O2=2NO

212

說(shuō)明反應(yīng)后所得氣體NO22體積,O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少,不變。

20.A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO4

 

 

 


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