0  405  413  419  423  429  431  435  441  443  449  455  459  461  465  471  473  479  483  485  489  491  495  497  499  500  501  503  504  505  507  509  513  515  519  521  525  531  533  539  543  545  549  555  561  563  569  573  575  581  585  591  599  447090 

14.當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時(shí),觀察到首先生成藍(lán)色沉淀,而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液,向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體,又生成了白色沉淀:將白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體,同時(shí)溶液呈藍(lán)色,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測,下列描述正確的有

A.Cu2+和Ag+相似,能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子

B.白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽,溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽,在酸性條件下發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等

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A(g)+ B(g)3C(?),測得此時(shí)c(A)=0.022 mol?L-1;壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106Pa,第二次達(dá)到平衡時(shí),測得c(A)=0.05 mol?L-1;若繼續(xù)壓縮容器,使壓強(qiáng)增大到4.04×107Pa,第三次達(dá)到平衡時(shí),測得c(A)=0.75 mol?L-1;則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是

A.C為非氣態(tài)                    B.C為氣態(tài)

C.第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài)    D.第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)

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13.溫度為T℃,壓強(qiáng)為1.01×106Pa條件下,某密閉容器內(nèi),下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

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12.A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),A放出的能量大于B放出的能量;C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時(shí),屬于離子化合物可能性最大的是

A.D2A        B.C2B      C.C2A      D.D2B

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11.欲從含F(xiàn)eCl3的FeCl2溶液中提純FeCl2除去FeCl3,可選用的試劑是

  A.加入鐵粉    B.加入銅粉   C.通H2S氣體     D.通Cl2

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 C.由水電離出來的H+濃度是1.0×10-10mol/L

D.該溫度下加入等體積PH=12的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性

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10.已知NaHA在水中的電離方程式是NaHA===Na++H++A2-.某溫度下,向PH=6的蒸餾水中加入NaHA晶體,保持溫度不變,測得溶液的PH=2.下列對該溶液的敘述中,不正確的是 

。粒摐囟雀哂25℃

。拢甆aHA晶體的加入抑制了水的電離

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C.過量鐵粉在2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為0.3NA

D.T℃時(shí),1 L pH=6純水中,含10―6NA個OH-

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B.15.6g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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A.如果5.6L N2含有n個氮分子,則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n

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