(2)灼燒1.25gD分解成常溫下為固態(tài)的金屬氧化物G0.7g和能使澄清石灰水變混濁的無刺激性的氣態(tài)酸酐H. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如 A
O2
 B
O2
 C
H2O
 D 所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請回答:
(1)若A常溫下為淡黃色固體,B是有刺激性氣味的無色氣體.
①寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

②把B通入BaCl2溶液中,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀化學(xué)式為:
BaSO4
BaSO4

③D的濃溶液在加熱的條件下可與Cu反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體.
①寫出A單質(zhì)的電子式

②C→D的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為:
1:2
1:2

③寫出A與H2反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式:

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A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去條件和副產(chǎn)品).

(1)若D為氧氣,C為NaAlO2,試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

(2)若A為氣態(tài)單質(zhì),B為漂白粉的有效成份,C具有漂白性.試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
.畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖.
(3)若A、B、C均為鈉鹽的水溶液,D、E均為鹵素單質(zhì),請寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

(4)若A常溫下為固態(tài)單質(zhì),化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質(zhì)量之比為4:5,且D、E為同一物質(zhì),則B為
SO2
SO2

(5)若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì),A、E、C均為氧化物,且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍,A轉(zhuǎn)化為B,B轉(zhuǎn)化為C兩個(gè)反應(yīng)均屬置換反應(yīng),請寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C

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有X、Y、Z三種元素,已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒,生成A,火焰為蒼白色;③A極易溶于水,其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅;④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)B分子,B在常溫下為液體;⑤Z單質(zhì)溶于B中,所得溶液具有漂白作用;⑥細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒,且產(chǎn)生棕褐色煙W.推斷:
(1)X、Y、Z三種元素的名稱X
,Y
,Z
;
(2)化合物的化學(xué)式B
H2O
H2O
,W
FeCl3
FeCl3
;
(3)寫出上述②④⑤⑥變化過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式:
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
,④
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
,⑤
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
,⑥
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3

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(1)在MgCl2、NaCl、Na2SO4三種鹽的混合溶液1L,若Na+為3mol、Cl-為3.8mol、Mg2+為1.5mol,則Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
1.1
1.1
mol/L.
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100ml某氣體X的質(zhì)量是0.179克,則這種氣體X的相對分子質(zhì)量是
40
40

(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液.則在 Cl2、Cl-、H+中,氧化性最強(qiáng)的是
Cl2
Cl2

(4)有X、Y、Z三種元素,已知:①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子,X2Y在常溫下為液體;③Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;④Z單質(zhì)可以與石灰乳反應(yīng)制漂白粉.
①寫出元素Z的名稱:
.②寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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1,2,3,4-四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡式如 ,分子式是C10H12.常溫下為無色液體,有刺激性氣味,沸點(diǎn)207℃,不溶于水,是一種優(yōu)良的溶劑,它與液溴發(fā)生反應(yīng):C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr.生成的四溴化萘常溫下為固態(tài),不溶于水,有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料,制備少量飽和氫溴酸溶液,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦,加入少量純鐵粉.
②慢慢滴入液溴,不斷攪拌,直到反應(yīng)完全.
③取下反應(yīng)容器,補(bǔ)充少量四氫化萘,直到溶液顏色消失.過濾,將濾液倒入分液漏斗,靜置.
④分液,得到的“水層”即氫溴酸溶液.回答下列問題:
(1)如右圖所示的裝置,適合步驟①和②的操作的是
D
D
;
(2)步驟③中補(bǔ)充少量四氫化萘的目的是
反應(yīng)掉多余的Br2
反應(yīng)掉多余的Br2

(3)步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是
四溴化萘和鐵粉
四溴化萘和鐵粉

(4)在④獲得的濃溶液中加入乙醇并加熱,可獲得一種不溶于水的有機(jī)物,寫出該反應(yīng)的方程式
CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
;實(shí)驗(yàn)室制取乙炔可用上圖中的裝置D,這時(shí)分液漏斗中的液體通常是
飽和食鹽水
飽和食鹽水

(5)乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,請配平其相應(yīng)的方程式:
1
1
C2H2+
2
2
KMnO4+
3
3
H2SO4=
1
1
K2SO4+
2
2
MnSO4+
2
2
CO2+
4
4
H2O.

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之,NaCl和H2SO4溶液更次之),①若電解NaCl、H2SO4溶液,產(chǎn)生的氣體體積較難測定準(zhǔn)確;②同樣條件下,通過等量的電量,析出的Ag的質(zhì)量大于Cu,因而稱量和計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強(qiáng)度;②電解(通電)時(shí)間;③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)NA=

I:電流強(qiáng)度;t:通時(shí)間;mAg:析出銀的質(zhì)量MAg:Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO2

(2)pH愈小,反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)==100D為MCO3,則M(M)=100-60=40M為Ca2,A為Ca2鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕,B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K、Na、NH4……)

從EF+H2O,而F為非金屬氧化物,則E含H、O及另一非金屬,可推測E為NH4NO3

又:M(F)×+18×M(F)=44,氮的氧化物中N2O相對分子質(zhì)量為44,和題意相符,可推得A:Ca(NO3)2、B:(NH4)2CO3、D:CaCO3、E:NH4NO3、F:N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12;紫紅色溶液褪去;不能用,因?yàn)镵MnO4與HCl反應(yīng),HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6,36.8,42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO;(2)HF;(3)C+H2OCO+H2;(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=

1cm3中Ni2-O2離子對數(shù)=

密度=

(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3xmol,Ni2(0.97-x)mol,根據(jù)電中性;3xmol+2(0.97-x)mol=2×1mol,x=0.06

Ni2為(0.97-x)mol=0.91mol

離子數(shù)之比Ni3∶Ni2=0.06∶0.91=6∶91

10.(1)1∶4;(2)0.12mol;(3)60%

11.(1)1∶50,增大O2量,平衡正向移動,提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2=2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n>m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意,因BiOCl中Cl為-1價(jià)而不是+1價(jià)。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl濃度,抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OHAlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br+CO2

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br+BrO

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時(shí),鹽酸足量:V(H2)=×22.4L

當(dāng)×2>0.01×b時(shí),鹽酸不足:V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO+H,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl-2eCl2↑變藍(lán)色Cl2+2I2Cl+I2

(3)①③④⑥(4)NA

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說明氧氣過量,過量2體積,根據(jù)NO和O2的反應(yīng)

2NO+O2=2NO

212

說明反應(yīng)后所得氣體NO22體積,O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少,不變。

20.A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO4

 

 

 


同步練習(xí)冊答案