題目列表(包括答案和解析)
2Mn2++O2+4OH- 2MnO(OH)2(反應(yīng)快)
MnO(OH)2+2I-+4H+ Mn2++I2+3H2O
I2+2 2I-+
(1)水中溶解O2的量(以mg·L-1為單位)為多少?
(2)I2和反應(yīng)以淀粉為指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色如何變化?
(3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液后振蕩時(shí),若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時(shí)未濺出溶液),測(cè)定結(jié)果與(1)中的計(jì)算結(jié)果相比有差別嗎?為什么?
(4)開塞到加H2SO4前的時(shí)間間隔很長(zhǎng),測(cè)定結(jié)果又如何?說明理由。
環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解O2的方法是:量取aml水樣于一個(gè)錐形瓶中,迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子,振蕩使反應(yīng)均勻.打開塞,迅速加入適量硫酸溶液,此時(shí)有I2生成.用硫代硫酸鈉溶液(濃度為bmol/L)和I2反應(yīng)(滴定),消耗了Vml(以淀粉指示劑).有關(guān)反應(yīng)的方程式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反應(yīng)很快)
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+2=2I-+S4O2-6
(1)水中溶解O2的量(以mg/L為單位)為多少?
(2)I2和S2O2-3反應(yīng)以淀粉為指示劑,達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化?
(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后,振蕩時(shí),若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時(shí)未濺出溶液),測(cè)定結(jié)果與塞緊塞子測(cè)定的結(jié)果相比如何?為什么?
(4)打開塞子到加硫酸溶液前的時(shí)間間隔很大,測(cè)定結(jié)果又如何?說明理由.
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+=2I-+
試回答:
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1為單位)的計(jì)算式為___________________________。
(2)滴定時(shí)(I-和反應(yīng))以淀粉為指示劑,終點(diǎn)時(shí)溶液由_______色變?yōu)開______色。
(3)滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗滌之后,加滴定劑Na2S2O3,滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
(4)若打開塞子加硫酸時(shí)動(dòng)作緩慢,測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
(1)量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子,并振蕩搖勻,使之充分反應(yīng)。
(2)測(cè)定:開塞后迅速加入適量硫酸(提供H+)使之生成I2,再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反應(yīng)),消耗了V mL(以淀粉為指示劑)Na2S2O3溶液。
有關(guān)的化學(xué)方程式為2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)
MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2++I2+3H2O
I2+22I-+
試回答:
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1為單位)的計(jì)算式為_________。
(2)滴定時(shí)(I2和反應(yīng))以淀粉為指示劑,終點(diǎn)時(shí)溶液由_________色變?yōu)開________色。
(3)滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗滌之后,加滴定劑Na2S2O3,滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
(4)若打開塞子加H2SO4時(shí)動(dòng)作緩慢,測(cè)定結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是:①量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子,并振蕩搖勻,使之充分反應(yīng)。②測(cè)定:開塞后迅速加入適量硫酸(提供H+)使之生成I2,再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反應(yīng)),消耗了V mL(以淀粉為指示劑)Na2S2O3溶液。有關(guān)的化學(xué)方程式為
2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)
MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O
I2+====2I-+
試回答:
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1為單位)的計(jì)算式為___________________________。
(2)滴定時(shí)(I-和反應(yīng))以淀粉為指示劑,終點(diǎn)時(shí)溶液由_______色變?yōu)開______色。
(3)滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗滌之后,加滴定劑Na2S2O3,滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
(4)若打開塞子加硫酸時(shí)動(dòng)作緩慢,測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
(一)選擇題
1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C
(二)非選擇題
1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之,NaCl和H2SO4溶液更次之),①若電解NaCl、H2SO4溶液,產(chǎn)生的氣體體積較難測(cè)定準(zhǔn)確;②同樣條件下,通過等量的電量,析出的Ag的質(zhì)量大于Cu,因而稱量和計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差前者要小
(2)①電流強(qiáng)度;②電解(通電)時(shí)間;③電解產(chǎn)物的質(zhì)量
(3)NA=
I:電流強(qiáng)度;t:通時(shí)間;mAg:析出銀的質(zhì)量MAg:Ag的摩爾質(zhì)量。
2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2
(2)pH愈小,反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7
3.DG+CO2M(D)==100D為MCO3,則M(M)=100-60=40M為Ca2+,A為Ca2+鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕,B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K+、Na+、NH+4……)
從EF+H2O,而F為非金屬氧化物,則E含H、O及另一非金屬,可推測(cè)E為NH4NO3
又:M(F)×+18×M(F)=44,氮的氧化物中N2O相對(duì)分子質(zhì)量為44,和題意相符,可推得A:Ca(NO3)2、B:(NH4)2CO3、D:CaCO3、E:NH4NO3、F:N2O
4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I
5.5、8、12、10、4、8、12;紫紅色溶液褪去;不能用,因?yàn)镵MnO4與HCl反應(yīng),HNO3的氧化性會(huì)干擾KMnO4的氧化性。
6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C
7.(1)31.6,36.8,42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g
8.(1)CO;(2)HF;(3)C+H2OCO+H2;(4)2F2+2H2O4HF+O2
9.(1)1cm3中陰、陽(yáng)離子總數(shù)=
1cm3中Ni2+-O2-離子對(duì)數(shù)=
密度=
(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3+xmol,Ni2+(0.97-x)mol,根據(jù)電中性;3xmol+2(0.97-x)mol=2×1mol,x=0.06
Ni2+為(0.97-x)mol=0.91mol
離子數(shù)之比Ni3+∶Ni2+=0.06∶0.91=6∶91
10.(1)1∶4;(2)0.12mol;(3)60%
11.(1)1∶50,增大O2量,平衡正向移動(dòng),提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2=2∶1(3)3.54t,0.912t.
12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n>m
13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意,因BiOCl中Cl為-1價(jià)而不是+1價(jià)。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度,抑制BiCl3的水解。
14.(1)NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O
(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O
15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑
(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―
16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時(shí),鹽酸足量:V(H2)=×22.4L
當(dāng)×2>0.01×b時(shí),鹽酸不足:V(H2)=×0.01×b×22.4L。
17.(1)CH3COOHCH3COO―+H+,CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―,H2OH++OH―
18.(1)DABF→B→A→C→D→E
(2)2Cl―-2eCl2↑變藍(lán)色Cl2+2I―2Cl―+I2
(3)①③④⑥(4)NA=
19.(1)
(2)N2+O22NO
112
說明氧氣過量,過量2體積,根據(jù)NO和O2的反應(yīng)
2NO+O2=2NO
212
說明反應(yīng)后所得氣體NO22體積,O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以
(3)減少,不變。
20.A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO4
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