11、一定溫度下在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2A(g) + B(g) 　2C(g)在反應(yīng)過(guò)程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時(shí)

間的變化關(guān)系如圖所示，現(xiàn)從t1時(shí)刻開始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度，

n(C)的變化如圖中qb所示。

(1)p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的V(正)　　 V(逆)(填“>”、“=”或“<”)；

(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　　 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；

(3)a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：V(a)　　 V(b)(填“>”、“=”或“<”)。

	0	20	40	60	80	100
C(N2O4)	0.100	C1	0.050	C3	a	b
C(NO2)	0	0.060	C2	0.120	0.120	0.120

(1)達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為　　　 ，表中a 　　　b(填“>”、“=”或“<”)；

(2)C1 = 　　　　　　　　，

　　 20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為 　　　　　　　mol/(L·s)

(3)若在相同情況下最初向容器中充入的是NO₂氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO₂的起始濃度是 　　　　　　　　　。

10、在10L密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生可逆反應(yīng):3A(g) + B(g) 　xC(g) + 2D(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的5/6,填寫下列空白：

(1)x的值為　　 　　　

(2)平衡是A 的濃度為　　　；

(3) 用B表示的2min內(nèi)的反應(yīng)速率為　　　　。

9、已知t℃,p kPa時(shí)，在容積為VL的密閉容器中充人lmolA和lmolB，保持恒溫恒壓下反應(yīng):A(g)+B(g) 　C(g)；⊿H=-Q(Q>O)。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率　　　　 (填“加快”“減慢”或“不變”)。

(2)若平衡時(shí)，保持容器容積不變，用各種方法使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡　　　　 。

A、一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)　 　　 B、一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C、一定不移動(dòng)　　　　　　 　　 D、不一定移動(dòng)

(3)若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充人2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為　　　 ；容器的容積為　　　　 。

8、在一定條件下，固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO₂(g) 　2NO(g) + O₂(g);

⊿H>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中的一個(gè)條件x，y隨x的變化符合圖中曲線的是(　　 )

A、當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示NO的物質(zhì)的量　 　　　　　　

B、當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，y表示NO₂的轉(zhuǎn)化

C、當(dāng)x表示時(shí)間時(shí)，y表示混合氣體的密度 　　

D、當(dāng)x表示NO₂的物質(zhì)的量時(shí)，y表示O₂的物質(zhì)的量

7、可逆反應(yīng)3X(g) 　3Y(?) + W(?)，⊿H>0，當(dāng)升高溫度時(shí)(其他條件不變)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是(　　 )

A、Y和W一定都是氣體　　　　 B、Y和W不可能都是氣體　

C、Y和W可能都是固體　　　　 D、若W為固體，則Y一定為氣體

6、恒壓下一體積可變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) 　C(g)，若開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)生成amol的C，若開始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3amol，則x為(　　 )

A、1　　　　 B、2 　　　　C、3　　　　 D、4

5、在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生可逆反應(yīng)：xA(g) + yB(g) 　zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度是0.5mol/L，在溫度保持不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大一倍，再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A 的濃度為0.3mol/L，下列判斷正確的是(　　 )

A、x+y < z　　 　　　　　　　　　B、平衡正移了　

C、C的體積分?jǐn)?shù)增大了　　　　 　D、B的體積百分含量增大了

4、在A + 2B 　3C + 4D反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最大的是(　 )

A、V(A) = 3mol/(L·min)　　　　　 B、V(B) = 4mol/(L·min)

C、V(C) = 0.2mol/(L·S)　　　　 　D、V(D) = 0.2mol/(L·S)

3、下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是(　　 )

A、可逆反應(yīng)：CO + NO₂ 　CO₂ + NO ; ⊿H<0,升高溫度可使平衡逆向移動(dòng)；

B、合成氨的反應(yīng)中，為了提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低的溫度；

C、溴水中存在著平衡：Br₂ + H₂O 　HBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后溶液顏色變淺；

D、對(duì)2HI(g) 　H₂(g) + I₂(g) ，增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積)可使體系顏色加深。

2、已知可逆反應(yīng)：A₂(g) + 2B₂(g) 　2AB₂(g)的⊿H<0，下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A、升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，正反應(yīng)速率減小；

B、升高溫度有利于正、逆反應(yīng)速率的提高，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。

C、反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向正向移動(dòng)；

D、反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向正向移動(dòng)；