4、A

[例3](2004年全國高考)粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；

②另取20g A全部溶于0.15 L 6.0mol·L^-1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L(標況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色；

請?zhí)羁眨?/p>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是　　　　　　　　　　　 。產物中的單質B是　 。

(2)②中所發(fā)生反應的反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg²⁺)為　　　　　 ，c(Fe²⁺)為　　　　　　　 。

解析：MgO不能與鋁發(fā)生置換反應，所以①發(fā)生的反應是Fe₂O₃+2Al 　2Fe+Al₂O₃

　　 ②中發(fā)生的反應是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

③中發(fā)生的反應是Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑

④中加入KSCN溶液不變色，說明Fe³⁺完全被還原為Fe²⁺，溶液D為MgCl₂、FeCl₂的混合液。根據題

意假設20g A中MgO和Fe₂O₃的物質的量均為x，則：40g·mol^-1 x+160 g·mol^-1 x=20g，解得x=0.1mol。

溶液中Mg²⁺的物質的量等于MgO的物質的量，c(Mg^2≠)==0.67 mol·L^-1

反應后原加入的鹽酸中的Cl^-全部轉移到FeCl₂和MgCl₂中，Cl^-守恒，所以溶液D中

n(Cl-)=n(Mg²⁺)×2+n(Fe²⁺)×2= 6.0mol·L^-1×0.15 L=0.9mol

n(Fe²⁺)==0.35mol

所以c(Fe²⁺)==2.3 mol·L^-1

答案：(1)加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃；Fe(2)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O(3)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺(4)0.67 mol·L^-1；2.3 mol·L^-1

[例3]某化學課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水。現(xiàn)有CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離出兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步： 　 　(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；(B)把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；(C)檢驗分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；(D)倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；(E)旋開活塞，用燒杯接收溶液；(F)從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；(G)將漏斗上口的玻璃塞打開，使凹槽對準小孔；(H)靜置，分層。

(1)正確的操作順序是： _____→_____→_____→(A)→(G)→_____→(E)→(F)。(用編號字母填寫)。

(2)上述(E)步驟的操作應注意：________________________________________。 　 　上述(G)步驟操作的目的是_____________________________________________。

(3)能用CCl₄萃取碘的原因是__________________________________________。 　 　(4)下列物質，不能用作從溴水中萃取溴的溶劑是____________。 　　 (A)苯(B)四氯化碳 (C)酒精(D)碘化鉀

解答：⑴(C)(B)(D)(A)(G)(H)(E)(F) ⑵使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，不讓上層液體流出使漏斗內外空氣相通，以保證進行E操作時漏斗里液體能順利流出⑶CCl₄與水互不相溶，而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多⑷苯及四氯化碳都是典型的有機溶劑，都能溶解溴，且都不溶于水，因而都可做溴的萃取劑，而酒精、碘化鉀都溶于水，不能與水分層，所以不能做溴水的萃取劑，選(C)、(D)。

知能訓練

3、HCl

抑制水解平衡MgCl₂+H₂O 　Mg(OH)Cl+HCl正向進行

2、2Cl^－－2e→Cl₂　　 變大　　 4480　　 措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體

電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發(fā)生的反應是2Cl^－－2e^-→Cl₂，與負極相連的陰極發(fā)生的反應是：2H⁺+2e^-→H₂。H⁺不斷消耗，使得溶液中[OH^－]增大，pH變大。電解中外溢的是Cl₂、H₂，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補足損失的H、Cl原子。易錯處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。

1、B C D A或C B D A

該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－時，不能帶入雜質離子。所以，解此題的關鍵是把握好加入離子的順序：①Ba²⁺必須在CO₃^2－之前加入；②CO₃^2－、OH^－必須在H⁺之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必須放在B、C之后才能滿足條件。

4、電解無水MgCl₂所得的鎂蒸氣可以在下列　　　　 氣體中冷卻。

A　 H₂　 B　 N₂　　 C　 CO₂　 D　 O₂　

解析：

3、由MgCl₂·6H₂O晶體脫水制無水MgCl₂時，MgCl₂·6H₂O晶體在　　 氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2、電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為　　　　　　　　　 。 與電源負極線連的電極附近溶液pH　　 (變大、不變、變小)。若1mol電子的電量為96500C，則用電流強度為100A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體　　 mL(S.T.P)。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是　　　　　　　　　 。

1、粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等雜質，精制時所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl₂溶液；C NaOH溶液；D Na₂CO₃溶液。加入試劑的順序是　　　　　　 　　　　。

2、實驗室制溴一般用NaBr、濃H₂SO₄、MnO₂共熱，即：

2NaBr + 2H₂SO₄(濃) + MnO₂ 　Na₂SO₄ + MnSO₄ + Br₂ + 2H₂O

典例剖析

[例1]冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是

　A、(Ⅰ)用①　 B、(Ⅱ)用②　 C、(Ⅲ)用③　 D、(Ⅳ)用④

　解析：對于(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)發(fā)生的反應分別是

　(Ⅰ)

　 ，符合①

　(Ⅱ) ，適合于③

　(Ⅲ) ，適合于③

　(Ⅳ)先從光鹵石中提取MgCl₂ ，再電解MgCl₂ ，MgCl₂ 　Mg+Cl₂↑，符合④。

　綜上分析，本題答案為B。

[例2]海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：

1、工業(yè)制溴(以海水為原料)

Ⅰ、通Cl₂氣將化合態(tài)的溴氧化成單質溴：Cl₂ + 2 Br^- === 2 Cl^- + Br₂

Ⅱ、以硫酸酸化，NaBr與NaBrO₃發(fā)生反應，結果化合態(tài)的溴轉化為溴單質

　　 5Br^- + BrO₃^- + 6H⁺ ═══ 3Br₂ + 3H₂O