21．(06年杭州市第一次高考科目教學質檢，4)某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是

A．KMnO₄　　　　　　 B．Na₂CO₃ 　　　　C．(NH₄)₂SO₄　　 D．CH₃COOH

20．(06年廣州市二模，10)ClO₂是 一種消毒殺菌效率高的水處理劑,實驗室可通過以下反應制得:KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄→ClO₂↑+K₂SO₄+CO₂↑+H₂O(未配平).下列有關敘述中,正確的是

A．ClO₂是氧化產(chǎn)物

B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為1:2

C．H₂C₂O₄的還原性比ClO₂強

D．1molKClO₃參加反應有1mol電子轉移

19．(06年廣州市二模，8)在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；　 ④KNO₃。銅粉可溶解的是

　　 A．①②　　　　　 B．②④　　　　　 C．②③　　　　　 D．①④

18．(06年福建省質檢，15)YO₃^n-和S^2-在水溶液中發(fā)生如下反應：

YO₃^n-+3S^2-+6H⁺==Y^一+3S↓+3H₂O，YO₃^n-中Y元素的化合價為

A．+4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+5　　　　　　　　　　　　　　 C．+6　　　　　　　　　　　　　　 D．+7　

17．(06年南京市第1次質量檢測，16)在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe³⁺離

子，同時析出0.1 molAg，下列結論錯誤的是　

　 　　 A．氧化性：Zn²⁺>Cu²⁺>Fe³⁺>Ag⁺

　 　　 B．Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺

　 　C．溶液中Cu²⁺與Fe²⁺物質的量比為1：2

　　　　 D．1 mol Fe可還原2 molFe³⁺

16．(06年湖州市期考，17)臭氧可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，反應為2KI+O₃+H₂O＝2KOH+I₂+O₂，下列結論正確的是

A．O₃在反應中被氧化成O₂　　　　　　　　 B．O₂ 是還原產(chǎn)物

C．1mol O₃在反應中得到2 mol電子　　　　 D．H₂O既是氧化劑又是還原劑

15．(06年湖州市期考，8)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，

被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

　 Al₂O₃ + N₂ + 3C 2AlN + 3CO，下列敘述正確的是

A．氮化鋁晶體屬于分子晶體

B．氮化鋁中氮元素的化合價為－3

C．上述反應中每生成2molAlN，N₂得到3mol電子

D．在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃氧化劑

14．(06年揭陽市統(tǒng)考，16)NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的固體物質中不可能是

A．NaCl 、Na₂SO₄　　　　　 　　　　　　B．NaCl、NaBr、Na₂SO₄

　 　C．NaCl、Na₂SO₄、I₂ 　　　　　　　　　　D．NaCl、NaI、Na₂SO₄

13．(06年揭陽市統(tǒng)考，7)在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃按物質的量之比為2：1完全反應，生成棕黃色氣體X，則X為：

　　 A．Cl₂ 　　　　　　B．Cl₂O　　　　 　　　C．ClO₂　　　　 　　D．Cl₂O₃

12．(06年鹽城市一模，18)氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為aHClO₃===bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是

A．由反應可確定：氧化性HClO₄＞HClO

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：

5C1₂+I₂+6H₂O==12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為：

26HClO₃ ====15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O　

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20e^-