2．下列實驗中用錯試劑的是：

　A．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲； 　　　B．用酒精萃取碘水中的碘；

C．用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅； 　　　D．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣

1．簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：

其中“●”表示質子或電子，“○”表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是

A．①②③互為同素異形體　　　　 　B．①②③互為同位素

C．①②③是三種化學性質不同的粒子　　　　　　　　　 　 D．①②③具有相同的質量數

27．(10分)等物質的量NaHCO和KHCO的混合物9.20 g與100mL鹽酸反應。

(1)試分析，欲求標準狀況下生成的體積時，還需什么數據(用a,b等表示，要注明單位)。答：　　 　　　　　　　　　　　。

(2)求標準狀況下生成的的體積：　　

條件	所需數據的取值范圍	生成的的體積(標準狀況)
鹽酸不足時
鹽酸過量時

(3)若NaHCO和KHCO不是等物質的量混合，則9.20 g固體與鹽酸完全反應時在標準狀況下生成氣體的體積大于　　　　　　　 L；小于　　　　　　　　 L。

26．(8分)右圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。問：

　 (1)該鹽酸的物質的量濃度為多少？(列式計算)

(2)取該鹽酸25.4mL與2.00mol/L的氫氧化鈉溶液100mL

混合，再將混合后溶液稀釋至1.00L，此時溶液的pH約為多少？

25、(12分)某有機化合物A的結構簡式如下：

　

(1)A分子式是　　　　　　　 ；

(2)A在NaOH水溶液中加熱反應得到B和C，C是芳香化合物。B和C的結構簡式是

B：　　　　　　　　 、C：　　　　　 　　　　。該反應屬于　　　 反應；

(3)室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E分子中官能團的名稱是　　　　　　　 ；

(4)在下列物質中，不能與E發(fā)生化學反應的是(填寫序號)　　　　　　 。

①濃H₂SO₄和濃HNO₃的混合液　　　　　　 ②CH₃CH₂OH(酸催化)

③CH₃CH₂CH₂CH₃ ④Na　　 ⑤CH₃COOH(酸催化)

24、(8分) 丙酮酸是制取有機玻璃的原料

(1)1 mol丙酮酸(CH₃CCOOH)在鎳催化劑作用下加1 mol 氫氣轉變成乳酸，乳酸

　　　　 的結構簡式是　　　　　　　　　　 。

　 (2)與乳酸具有相同官能團的乳酸的同分異構體A在酸性條件下，加熱失水生成B，由A生成B的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)B與甲醇在一定的條件下反應生成C，由B生成C的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)C是合成有機玻璃的單體，生成的聚合物的結構簡式是　　　　　　　　　　　　　　　　

23、(12分) 下圖為一些常見物質的轉化關系圖。已知：①電解C溶液的反應是無機化工生產中的一種重要反應，②Q、M為常見單質 ③F、L是含有同一種元素的化合物，該元素在兩種化合物中的化合價不同。

R

E

C溶液

A溶液

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Al粉

Q

　　　　　　　　　　　　　　　　　 + O₂　　　　　　 高溫　　　

氣體F

A、B相等物　　　　　　　　　　　 高溫　　 　　　　　　　　　　　　　Δ

D

質的量混合　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 稀鹽酸

紅褐色沉淀

B溶液

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NaClO溶液

試回答下列問題：

(1)B、D的化學式為：B　　　　　　 D　　　　　　

(2)完成下列反應的化學方程式：

① F + L 　→　 M　 +　 H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②電解C的飽和溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)①A溶液與B溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②R與NaOH溶液反應的離子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　

22.(9分)位于短周期的四種主族元素A、B、C、D原子序數依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。根據你的推斷回答下列問題：

　 (1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質的化學式　　　　　 　、　　　

　 、　　　　　　　 　、　　　　　　　 　。

　 (2)C與D形成D的最低價化合物的電子式：　　　　　　　　 。

　 (3)僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈堿性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(14分)合成氨是中學化學的重點內容之一，某學�；瘜W興趣小組的同學為了進一步對合成氨原理和理解設計了如下的探究實驗：

圖中①廣口瓶；②20%稀硫酸溶液；③飽和的亞硝酸鈉和氯化銨溶液；④用硫酸銅溶液浸泡過的鋅粒；⑤棉線；⑥醋酸(膠頭滴管中的液體)；⑦石棉絨與還原鐵粉均勻混合物(兩端用石棉堵好)；⑧滴有2-3滴酚酞試劑的水；⑨2-3滴的濃鹽酸；⑩內用銅絲的燈芯。

實驗過程：

(1)按照裝置圖組裝好裝置，備用。

(2)實驗開始時先　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　既說明氣密性良好又排盡了裝置中的空氣。(填寫操作和實驗現象)

(3)擠壓滴管，滴入醋酸(不要稀釋，越濃效果越好，因此直接滴入冰醋酸)1-1. 5mL置廣口瓶內的試管里，發(fā)現管內氣泡逐漸增多，A試管除了氣泡增多沒有其它現象。

(4)猛火加熱還原性鐵，約1-2分鐘，A試管內　　　　　　　　 ，證明有氨氣的產生。

(5)離開A管，通入B管，立即發(fā)現有　　　　　　　　 　　　產生。

(6)停止加熱，將燃燒匙向上，直到離開液面。用棉線將廣口瓶內小試管取出。

思考和評價：

①制取H₂時采用的是硫酸銅溶液浸泡過的鋅粒，其目的是：　　　　　　　　　　 。

②上述步驟(3)中，滴入醋酸，并發(fā)現管內氣泡逐漸增多。其醋酸的作用是：　　　 。

③上述步驟(4)中有氨氣的產生， A試管內不會發(fā)生引起倒吸。其原因是：　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④仔細研究，該實驗具有哪些優(yōu)點：

20、(10分)實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品(已稱得其質量為m克)中氧化銅質量分數的方法，并填寫表格中的有關內容。

實驗 方法	實驗過程中所發(fā)生反應的 化學方程式	實驗所用儀器 (用編號表示)	實驗需直接測定的有關物理量 (用文字說明)
1
2

實驗可能用到的主要儀器：

①托盤天平　 ②啟普發(fā)生器　　 ③硬質玻璃管　　 ④泥三角　　 ⑤燒杯

⑥坩堝　 ⑦酒精燈　 ⑧玻棒　　 ⑨漏斗　　 ⑩干燥管

實驗可能用到的試劑：a．鋅�！　� b．稀硫酸　　 c．氯化鈉溶液　　 d，濃硫酸