25、(10分)1912年的諾貝爾化學(xué)獎授予法國化學(xué)家V.Grignard,用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑(鹵代烴基鎂)廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：RX+MgRMgX(Grignard試劑)。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C₁₀H₁₆O₄的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，該物質(zhì)具有一定對稱性。合成線路如下：

請按要求填空：

(1)3，4－二甲基－3－己醇是：　　　 (填代號)，E的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　 ；

(2)C→E的反應(yīng)類型是　　　　　　　 ，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是　　　　　　　　　 ；

(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物請用結(jié)構(gòu)簡式表示)：

A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　I→J　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、(9分)在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為不對稱碳原子(或手性碳原子)。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。八角屬于草本植物，主要產(chǎn)于中國和越南，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。最新醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角中可以提取到莽草酸，它是一種白色晶體，微溶于水，是制取抗禽流感藥的基本原料。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下：

請回答下列問題：

(1)寫出莽草酸分子中任意兩個官能團(tuán)名稱：_____________、_______________。

(2)該有機(jī)物分子中含________個手性碳原子。試設(shè)計(jì)一步反應(yīng)使其生成具有2個手性碳原子的物質(zhì)，其化學(xué)方程式為：_____________________。

(3)該有機(jī)物分子1moL最多能和　　 moLNaOH發(fā)生反應(yīng)。

23．(12分) 生產(chǎn)重鉻酸鈉的專業(yè)廠是用鉻鐵礦(主要成分是Cr₂O₃.FeO，還有一定量的Al₂O₃等)為原料的，其生產(chǎn)過程如下：

(1)Cr元素所在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在特制熔爐中將鉻鐵礦和過量純堿混合，在1100℃左右通空氣進(jìn)行氧化：Cr₂O₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　 Cr₂O₃　 + 　　Na₂CO₃　 + 　O₂　 ==　 　Na₂CrO₄　 + 　CO₂↑

Al₂O₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(3)經(jīng)上述過程后的反應(yīng)料(稱熟料)，冷卻后用水浸取，其中可溶性的物質(zhì)主要有　　　　　　　　　　　　　　　 ，不溶性雜質(zhì)經(jīng)過濾后除去。

(4)為了除去濾液中的鋁元素，用稀硫酸將溶液中和至PH為7-8，其反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)除去鋁元素后的濾液，再用稀硫酸調(diào)到PH為2-3，這時可得Na₂Cr₂O₇溶液，其反應(yīng)方程式為：

　　 Na₂CrO₄　 + 　H₂SO₄ --　 　　　　　　+　 　　　　　　+ 　　　　　

(6)請簡述在實(shí)驗(yàn)室中可通過哪些操作可除去溶液中所混有的硫酸鈉晶體，從而得到較純的重鉻酸鈉溶液。(已知硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較大，而重鉻酸鈉變化較小。)

22．(8分)在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 　3C(g) + D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為1.2 mol/L。

(1)若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________(用序號填空)

①4 mol A+2 mol B　　　　　　　　　 ②3mol C+1 mol D+l mol B

③3 mol C+2 mol D　　　　　　　　　 ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

(3)某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_________L，小于________L。

(二)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較

用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

(3)上述實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”指_____________；

(4)本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管；

(5)若要證明實(shí)驗(yàn)⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O₂，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，______________________ ____________________________________________________；

(6)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)(無需寫出具體操作)：

a．_______________________________，b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。

21．(10分)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 1.0 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放

出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題： (1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是　 　　　 　　。

(2)　　　 (填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒

改為環(huán)形金屬(如銅)棒。其原因是　　　　　　 　　 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響

是　　 　　　(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1

氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量

　　　　　 (“增加”、 “減少”或“不變”)，理由是

　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

所求中和熱數(shù)值　 　(“增加”、 “減少”或“不變”)，

理由是　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(一)制取氧化銅

①稱取2 gCuSO₄·5H₂O研細(xì)后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏��?/p>

③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。

回答下列問題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是_______________(填實(shí)驗(yàn)序號)，步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是___________________；

(2)步驟③中洗滌沉淀的操作是____________________________________ __________________________________________________________。

20 (14分)某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

19．現(xiàn)有銣和鋅組成的合金共10g，與水作用有1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)放出，則合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(提示：鋅同鋁一樣能溶于強(qiáng)堿)　　　 (　　 )

A、57.50%　　　　　 B、42.75%　　　 C、28.63%　　 D、ABC都不正確

18． 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL(S.T.P.)H₂S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(Na⁺)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞c(H₂S)＞c(S^2－)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HS^－)+c(S^2－)+c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝c(H₂S)+c(HS^－)+c(S^2-)+c(OH^－)　　　　

D．c(S^2－)+c(OH^－)＝c(H⁺)+c(H₂S)

17、鎳-鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，放電時的電極反應(yīng)式是

Cd+2OH^－-2e^－===Cd(OH)₂,

2NiO(OH)+2H₂O+2e^－===2Ni(OH)₂+2OH^－

下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　

A．電池的總反應(yīng)式是Cd+2NiO(OH)+2H₂O　　　　 2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

B．電池充電時，鎘元素被還原

C．電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

D．電池充電時，電池的負(fù)極和電源的正極連接