河南省鄭州一中2009屆高三年級3月月考

數(shù)學文科試題

本試卷分第I卷和第II卷兩部分。滿分150分�？荚囉脮r120分鐘�？荚嚱Y束后。將本試卷和答題卡一并交回。

注意事項：

1．答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準考證號填寫在答題卡和試題卷規(guī)定的位置上。

2．第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改

   動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答案不能答在試題卷上。

3．第II卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；

   不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。

第Ⅰ卷（選擇題，共60分）

試題詳情

2009屆高三化學各地月考試題匯編：

物質(zhì)的結構和性質(zhì)（2）

1．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。則下列有關比較中正確的是(  A  )                  

A．第一電離能：④＞③＞②＞①     B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負性：④＞③＞②＞①         D．最高正化合價：④＞③=②＞①

2．鐳的價電子排布是7s²。下面關于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(   C )

A、在化合物中呈+2價        B、單質(zhì)使水分解、放出氫氣

C、氫氧化物呈兩性           D、碳酸鹽難溶于水

3．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d¹5s²，則下列說法正確的是(B)

A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子       B．該元素原子核外有5個電子層

C．該元素原子最外層共有3個電子       D．該元素原子M能層共有8個電子

4．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學高三化學10月)氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是   (C )           

A．在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑
B．上述反應中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

5．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是：(  C  )

A．Fe       B ．Mg          C． P            D ．Ｃu

6、已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是( C    )

A、X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價

B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面

C、最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的酸性

D、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

7．下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（  B  ）

A．苯、己烷、四氯化碳                 B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳              D．硝基苯、乙醇、乙酸

8、下列說法中正確的是（ CD   ）

A、電子云通常是用小黑點來表示電子的多少

B、能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動

C、處于最低能量的原子叫基態(tài)原子

Ｄ．電負性可用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小

9．關于乙醇分子的說法正確的是 （  C  ）

A．分子中共含有8個極性鍵　　　　　　　　　　B．分子中不含非極性鍵

C．分子中只含σ鍵　　　　　　　　　　　　　　D．分子中含有1個π鍵

10．構造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是 （  BC  ）                                         

Ａ． E(5s) ＞E(4f)＞E(4s) ＞E(3d)         B．E(3d)＞ E(4s) ＞E(3p)＞ E(3s)

C． E(4s) ＞E(3s)＞ E(2s) ＞E(1s)         D．E(5s) ＞E(4s)＞ E(4f) ＞E(3d)

11．鈦(₂₂Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦有⁴⁶Ti、⁴⁷Ti、⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是（  C  ）

Ａ．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22          Ｂ．鈦元素在周期表中處于第四周期

Ｃ．鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置   Ｄ．鈦元素屬于d區(qū)的過渡元素

12．已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是(D)

A                  B                    C                   D

13．與Ne核外電子排布相同的離子和與Ar核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ CD   ）

A．MgBr₂　　     �。拢甂Cl            Ｃ．Na₂S           Ｄ．KF

14．人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是 （  BD  ）

A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”

B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”

C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”

D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”

15．鍵能的大小可用于估算化學反應的能量變化。從手冊上查得：H－H 、N≡N和N－H的鍵能分別為436kJ?mol^－1、946 kJ?mol^－1、391 kJ?mol^－1，請用此數(shù)據(jù)估計，1molNH₃分解生成N₂、H₂時的能量變化是(  C   )

Ａ．放熱46kJ    Ｂ．放熱495.5kJ    Ｃ．吸熱46kJ    Ｄ．吸熱495.5kJ

16．（4分）為了檢驗和除去下表中的各種所含的雜質(zhì)（括號里的物質(zhì)），請從（I）中選出適當?shù)臋z驗試劑，從（II）中選出適當?shù)某�雜試劑，將所選的答案的代號填入相應的空格內(nèi)。

物     質(zhì)

檢驗試劑

除雜試劑

甲烷（乙烯）

酒 精（水）

（I）檢驗的試劑：A. 無水硫酸銅   B．酸性高錳酸鉀溶液    C．鹽酸    D．氫氧化鈉溶液

（II）除雜試劑：a.硫酸         b．乙酸         c．新制的生石灰     d．溴水

答案 B      d     A      c

17．(湖南長郡中學2009屆高三第三次月考)（12分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：

（1）A和B兩元素也可以形成18電子的化合物M，則M的電子式為              。

（2）由C和E所形成的化合物中含有的化學鍵是            ，該化合物屬于

                 晶體（填晶體類型）。

（3）由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物相互之間反應的離子方程式為：

                                                                        。

（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1∶1∶1，將該鹽溶液

在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，

則該過程的總反應方程式為                                     。

答案（1）H₂O₂的電子式 （3分）             （2）離子鍵（1分） 離子晶體（2分）

    （3）HSO₃^― + H⁺ = SO₂  +   H₂O（3分）

    （4）2NaClO = 2NaCl + O₂ （3分）

18． (10分) 下面是元素周期表的簡略框架圖。

⑴請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為__________。

⑵根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的___________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實                                                      。

⑶上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為        、           ；比較元素①與元素②的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）。

原子半徑：①_______②、電負性：①_______②、金屬性：①_______②。

⑷某短周期元素最高正價為+7，其原子結構示意圖為_____________。

答案 ⑴ 右表中  

 s區(qū) 和p區(qū)  ⑵IVA   H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結構、氫分子的結構式為H－H（其他合理答案如與堿金屬元素形成離子或化合物M⁺[∶H]^－或NaH的存在等均可）   ⑶3s²   3s²3p^{1    `}    ＞   ＜   ＞

⑷                     （每空1分，共10分 ）    

試題詳情

河南省示范性高中2008-2009年度3月份月考試題

文科數(shù)學     

試題詳情

河南省紅湖學校2008～2009學年高三期末模擬考試

                    數(shù)學文科試卷

試題詳情

2009屆高三化學各地月考試題匯編：

物質(zhì)的結構和性質(zhì)（1）

1．(大慶鐵人中學08~09高 三 化 學 試 卷)下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（ D   ）

A．金屬鈉與晶體硅分別受熱熔化                   B．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w

C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中               D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

2．(大慶鐵人中學08~09高 三 化 學 試 卷)關于氫鍵，下列說法正確的是（C�。�

A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵

B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵

C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高

D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

3．(大慶鐵人中學08~09高 三 化 學 試 卷)下列各項表達式正確的是（   A  ）

A．S^2?的結構示意圖：                B．Na₂S的電子式：

C．甲醛的結構簡式：CH₂O            D．N₂的結構式：:N≡N:

4．(大慶鐵人中學08~09高 三 化 學 試 卷)設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（  C   ）

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有2N_A個原子

B．標準狀況下，0.5N_A個CCl₄所占的體積約為11.2L

C．78g Na₂O₂ 固體含有的陰離子數(shù)為N_A

D．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO₃與Cu(NO₃)₂的混合溶液，當有0.2N_A個電子轉移時，陰極析出6．4g金屬

5．(大慶鐵人中學08~09高 三 化 學 試 卷)下列說法正確的是（  A   ）

A．離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素

B．分子晶體中一定含有共價鍵

C．非極性分子中一定存在非極性鍵

D．對于組成結構相似的分子晶體，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高

6．(大慶鐵人中學08~09高 三 化 學 試 卷)短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差6，下列有關判斷錯誤的是（  A   ）

A．X與Y可能位于同一主族或相鄰主族      B．X與Y可能位于同一周期或相鄰周期

C．X與Y可能形成離子晶體XY             D．X與Y可能形成原子晶體YX₂

7．(大慶鐵人中學08~09高 三 化 學 試 卷)通常人們把拆開1 mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱（ΔH），化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學鍵的鍵能。

化學鍵

C―H

C―F

H―F

F―F

鍵能/（kJ?mol）

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應的反應熱ΔH為：CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）    ( A   )

A.?1940 kJ ? mol^－1                       B.1940 kJ ? mol^－1

C. ?485 kJ ? mol^－1                        D.485 kJ ? mol^－1

8、通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱。

化學鍵

Si―O

Si―Cl

H―H

H―Cl

Si―Si

Si―C

鍵能/kJ?mol^―1

460

360

436

431

176

347

下列說法中錯誤的是                                                 

A．SiCl₄的熔點比SiC低

B．拆開1 mol晶體硅中的化學鍵所吸收的能量為176kJ

C．HCl的熔點比H₂高

D．C―C的鍵能大于Si―Si

9、石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層面原子環(huán)中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作C_xK，其平面圖形見右圖，則x值為

A．8                    B．12                  

C．24                   D．60

10．下列說法正確的是                                                                   （    ）

A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱

C．因為氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S

D．NaCl晶體中每個Na^＋同時吸引著6個Cl^－，CsCl晶體中每個Cl^－同時吸引著6個Cs^＋

11．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)＂雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣＂的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是                                                       

A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵          

B．氫鍵；氫鍵；極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力            

D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

12. 下列敘述正確的是

A. 原子晶體中只存在非極性共價鍵

B. 在、PCl₃分子中各原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構

C. 由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

D. 干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

13．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關下列敘述正確的是( C ) 

A．X肯定為堿金屬元素                     B．Y、Z兩元素形成的化合物熔點較高

C．X、Y兩元素形成的化合物可能為離子晶體  D．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物

14．共價鍵、離子鍵和分子間作用力都是微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是( B ) 

A．SiO₂晶體       B．CCl₄晶體      C．NaCl晶體      D．He晶體

15．（15分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10^-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態(tài)

+6

+1

―

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

―

-2

―

-4

-3

-1

―

-3

-4

試回答下列問題：

（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：          （填編號）。

(2) 寫出下列有關反應的化學方程式：

① E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：

                                               ；

②H₂C₂與EC₂反應：

                                               。

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是      （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體      。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是                        。

（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以    和      雜化成鍵，分子中共形成    個σ鍵，   個π鍵。

（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是   （填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的        （填編號）。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質(zhì)分子中的鍵能

c. 兩元素的電負性                d .含氧酸的酸性

e .氫化物中X―H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）   f.兩單質(zhì)在自然界的存在

答案．除2個化學方程式各2分外,其余每空1分

（1）B（2）①C+4HNO₃==CO₂+4NO₂+2H₂O ②2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

  (3) PCl₃ 或CCl₄ 的電子式（略） 原子  1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹或[Ar] 3d⁵4S¹   

（4）  SP³、SP²   7  1  （5）氮    ce

16．（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)

A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

（2）B的氫化物的分子空間構型是             。其中心原子采取         雜化。

（3）寫出化合物AC₂的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl₃形成的配合物的化學式為        。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                 。

答案．（10分）除最后1個化學方程式3分外,其余每空1分

（1）C＜O＜N              （2）三角錐形         sp³

（3）     N₂O

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）       [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

（5）4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

17. (浙江省紹興一中2009屆高三一模) X、Y是周期表前二十號元素 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M 。  下列說法正確的是 (    D     )

A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體

B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體

C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種

D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵

18．(哈爾濱五中2009屆高三9月考) (6分)兩種單質(zhì)A_m和B_n，已知6.2gA_m和3.2gB_n的原子個數(shù)相等且它們的分子數(shù)之比為3∶4，已知A原子中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，B原子的L層電子數(shù)為K層的3倍

  (1)m=             M(B_n)=             

  (2)下列關于B_n性質(zhì)的描述，錯誤的是                 

    A．具有不穩(wěn)定性                    B．常溫、常壓下，密度比空氣大

C．具有強氧化性                    D．常溫、常壓為一種特殊氣味的無色氣體

  (3)若A_m為正四面體型分子，1molA_m分子中含有的共價鍵為              mol，A元素最高價氧化物對應水化物與KOH等物質(zhì)的量反應的離子方程式為                                 。

答案.(1)4  48g?mol^-1      

(2)AD          

(3)6 H₃P0₄+OH^-=H₂0+H₂PO₄^-        

(4)21.6g

19．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)據(jù)某科學雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C₆₀Si₆₀，其分子結構好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C₆₀，也有Si₆₀印結構。下列敘述不正確的是(AC )

A．該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度                 B．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體

C．該物質(zhì)分子中Si₆₀被包裹在C₆₀里面                D．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為2400

20．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)下列物質(zhì)固態(tài)時熔點的比較正確的是(B )

A．F₂>C₁₂>Br₂                                     B．金剛石>NaCl>0₂

C．S>NaBr>金剛石                                 D．Na>CH₄>冰

21．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考)由短周期元素構成的某離子化合物，下列說法中正確的是 

A．晶體中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等

B．晶體中一定有離子鍵可能有共價鍵

C．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期

D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

22．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考)據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：，已知為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應正確的是

A．在此反應中，每生成1mol 則轉移1mol電子

B．在此反應中，是氧化劑，是還原劑

C． 中氧元素的化合價是+1價

D．中僅存在離子鍵不存在共價鍵

23．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考)關于氫鍵，下列說法正確的是   

A．甲硫醇(CH₃SH)比甲醇的熔點低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵

B．氯化鈉易溶于水是因為形成了氫鍵   

C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關

D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

24．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考)分析化學中常用X射線研究晶體結構．有一種藍色晶體[可表示為：

   MFe(CN)]，研究表明它的結構特性是：和分別占據(jù)互不相鄰的立方體的頂點，而位于立方體的棱上。其晶體中的部分離

子的空間結構關系如圖所示，下列說法正確的是

A．該晶體屬于原子晶體

B．該晶體的化學式為MF₂((CN)₆

C．M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價

D．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價

25．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)A（10分）上世紀60年代，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學家又相繼合成了氙的氟化物、 氧化物等。

⑴Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式________________________________。

⑵金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO₂相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置

__________________________                             。

⑶稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，其可能原因是___________________（填字母代號）

A．氙的含量比較豐富             B．氙的相對原子質(zhì)量大

C．氙原子半徑大，電離能小       D．氙原子半徑小，電負性大

⑷已知XeO₃分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO₃為____________分子（填“極性”或“非極性”）。

⑸在一定壓強下，將HF和HCl的混合氣體降溫時，哪一種物質(zhì)首先液化？試解釋其原因。________________________________________________________________。

答案．A（10分）21．⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²  ⑵正方體的八個頂點和六個面心  ⑶ C  ⑷極性    ⑸HF先液化，因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間沒有，HF的沸點高于HCl

26.[ 化學──選修物質(zhì)結構與性質(zhì)]（15分）

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次為          、          ；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結構分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符號是        ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時它的最高化合價為               ；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

答案

（1）S   C

（2）V形      直線形    SO₂ 因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大

（3）Cr         四           1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹        +6

（4）F-H…F F-H…O  O-H…F  O-H…O

27．下列關于晶體的說法一定正確的是( B )

A．分子晶體中都存在共價鍵

B．CaTiO₃晶體中每個Ti⁴⁺和12個O^2－相緊鄰

C．SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

28．下列各項所述的數(shù)字不是6的是( C )

A．在NaCl晶體中，與一個Na⁺最近的且距離相等的Cl^- 的個數(shù)

B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)

C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)

D在NaCl晶體中，與一個Cl^-最近的且距離相等的Na⁺ 的個數(shù)

29．下列事實與氫鍵有關的是(B  )                                                  

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結成冰體積膨脹

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

30、(09江蘇揚州中學高三第一次月考)

（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為                      ；元素符號為           ；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是                      。

（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核

外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：

①C單質(zhì)的電子式                  ，F(xiàn)元素原子的電子排布式_______________，

E元素的原子結構示意圖是                               

②化合物乙中含有的化學鍵是____________________________

③化合物甲為固體時屬于________晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應的化學方程式為                                                             。

答案

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；   S；       H₂SO₄。

（2）①             1s²2s²2p⁶3s²3p⁵    E元素的原子結構示意圖略

②離子鍵、共價鍵和配位鍵 （或離子鍵、共價鍵）

③分子  2Mg + CO₂   ^點燃    2MgO + C 

31、有兩種含氧酸及，它們的相對分子質(zhì)量分別為M、N，求：

(1)X元素的相對原子質(zhì)量為____________．(2)Y元素的化合價為_____．

(3 能生成_______種鹽，

答案、M-33N+16，3-N，N)

32．(09山東濰坊高三檢測)（8分）[化學―物質(zhì)結構與性質(zhì)]

    A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價電子排列為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價電子排布為3d⁶4s²。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ?mol^―1）：

I₁

I₂

I₃

I₄

C

738

1451

7733

10540

D

577

1817

2745

11578

   （1）化合價是元素的一種性質(zhì)。由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯        價，D顯       價。

   （2）某單質(zhì)甲與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含1個        鍵，

2個       鍵。

   （3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學反應。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明AB比甲活潑的原因是                                               。

單鍵

雙鍵

叁鍵

AB

鍵能/kJ?mol^―1

357.7

798.9

1071.9

甲

鍵能/kJ?mol^―1

154.8

418.4

941.7

   （4）E能與AB形成配合物，其中E提供        ，AB提供          。

答案．（8分）[化學―物質(zhì)結構與性質(zhì)]

   （1）+2  +3（2分）

   （2）σπ（2分）

   （3）CO打開第一個鍵需要1071.9kJ?mol^―1 ―798.9kJ?mol^―1=273kJ?mol^―1 能量，而N₂打開第一個鍵需要941.7kJ?mol^―1 ―418.4kJ?mol^―1=523.3kJ?mol^―1 能量。

   （4）空軌道孤對電子

33．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)下列關于SiO₂和CO₂的敘述中不正確的是（C）

A．都是共價化合物

B．都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應

C．都能溶于水且與水反應生成相應的酸

D．SiO₂可用于制光導纖維，干冰可用于人工降雨

34．《物質(zhì)結構與性質(zhì)》

等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)

中價電子數(shù)也相同，等電子體具有相似的電子結構、幾何構型和性質(zhì)。

(1)SiO₃^2－、SO₃、NO₃^－三種粒子是等電子體，三種離子的幾何構型為__________，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關系為_____________________。

(2)C₂O₄^2－和         是等電子體，C₂O₄^2－離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是______           ____，外圍電子構型為______                  ____。

(3)二原子14電子的等電子體共同特點是物質(zhì)中都具有共價叁鍵，請舉出相應的3個例子_________ _______(分子或離子)。每個分子或離子中含_____個σ鍵，______個π鍵。

(4)過去常以SiO₂為催化劑的載體，它和近十幾年來應用日廣的AlPO₄是等電子體，在AlPO₄中 P為       配位氧。SiO₂的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并將Na^＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構成了晶體Si的一個晶胞，則一個硅的晶胞中有________個Si原子。再在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，便構成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有_______個Si原子，______個O原子。

答案．(1)平面正三角形 (1分)   N＞S＞Si  (1分)  

(2)N₂O₄(1分)   第四周期ⅤⅡB (1分)   3d⁵4s²   (1分) 

(3) N₂，CO，C₂^2－，CN^－(4個中任選3個，每個1分)   1(0.5分)   2(0.5分)  

(4)4(1分)   8(1分)   8(0.5分)  16(0.5分)

35．(黃岡中學2009屆高三九月月考)最新研究表明生命可能起源于火山爆發(fā)，因為火山爆

發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8

電子結構，結合已學知識，判斷有關說法正確的是（ D   ）

 A．羰基硫屬于非極性分子                                B．羰基硫的電子式為

 C．羰基硫的沸點比CO₂低                                D．羰基硫分子中三個原子處于同一直線上

36.科學家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源――“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水

合物(CH₄?nH₂0)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌把

有機質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底

的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C0₂一樣也是溫

室氣體。這種可燃冰的晶體類型是（ 　B ）

A．離子晶體           B．分子晶體          C．原子晶體          D．金屬晶體

37.關于晶體的下列說法正確的是（  D ）

A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

B．離子晶體中一定含金屬陽離子

C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構

D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體熔點低

38.最近科學家們發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示。頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學式是（  C  ）

A．TiC    B．Ti₆C₇    C． Ti₁₄C₁₃     D．Ti₁₃C₁₄　　

39．關于氫鍵，下列說法正確的是(　C)。

A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

C．沒有氫鍵就沒有生命

D．是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

40．如下圖所示，晶體中每個陽離子A或陰離子B，均可被另一種離子以四面體形式包

圍著，則該晶體對應的化學式為(　A)。

41.[ 化學──選修物質(zhì)結構與性質(zhì)]（15分）

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次為          、          ；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結構分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符號是        ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時它的最高化合價為               ；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

答案

（1）S   C

（2）V形      直線形    SO₂ 因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大

（3）Cr         四           1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹        +6

（4）F-H…F F-H…O  O-H…F  O-H…O

42．正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是(C )

A．過氧化鈉的結構式： Na-O-O-Na          B．甲基的電子式：

C．K⁺ 離子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶   D．S原子的結構示意圖為：

試題詳情

河南省紅湖學校2008～2009學年高三期末模擬考試

                    數(shù)學理科試卷

試題詳情

2009屆高三化學各地月考試題匯編：

烴衍生物（2）

1、(常州市新橋中學09高三10月考)（10分）已知羰基化合物與飽和NaHSO₃溶液可以發(fā)生以下反應：

（1）羰基化合物和飽和NaHSO₃的反應速率如下：

羰基化合物

CH₃CHO

CH₃COCH₃

C₂H₅COCH₃

CH₃CH₂CH₂COCH₃

產(chǎn)率（1小時內(nèi)）

88.7

56.2

36.4

23.4

羰基化合物

（CH₃）₂CHCOCH₃

（CH₃）₃CCOCH₃

C₂H₅COC₂H₅

C₆H₅COCH₃

產(chǎn)率（1小時內(nèi)）

12.3

5.6

2

1

可見，取代基對羰基化合物和NaHSO₃反應的影響有（寫出3條即可）

①                                        ②                                       

③                                        

（2）利用以上可逆反應可以分離醛和酮的混合物，請寫出能使醛與NaHSO₃生成的沉淀重新溶解的試劑的化學式                       （寫出2種，屬于不同類別的物質(zhì)。）

（3）檢驗甲基酮（RCOCH₃）通常用到下列2步反應來生成難溶于水的氯仿。

①寫出第一步反應的化學方程式                           

②寫出A的結構簡式                    

（4）苯甲醛在濃堿作用下反應生成苯甲酸鹽和苯甲醇，此反應的類型是         。

答案：（1）醛比酮容易發(fā)生該反應；苯基酮極難發(fā)生該反應；羰基所連的碳上氫越少，取代基越多，反應越難。（3分）

（2）HCl、NaOH（或Na₂CO₃）（2分）

（3）① （CH₃）₂CHCOCH₃  + 3Cl₂ + 3NaOH → （CH₃）₂CHCOCCl₃ + 3NaCl + 3H₂O

（2分）    ② （CH₃）₂CHCOONa  （2分）

（4）歧化（氧化還原）（1分）

2、（09福州8中第二次月考）能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是           （  C  ）

       A．在氯乙烷中直接加入AgNO₃溶液       

       B．在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO₃溶液                     

       C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO₃溶液            

       D．在氯乙烷中加入乙醇，加熱后酸化，然后加入AgNO₃溶液

3．（8分）某課外活動小組的同學共同設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器略），并用其進行下述實驗：

實驗1：制取并收集H₂和Cl₂。

①若制取并收集H₂，則旋塞K₁應該                （填“打開”或“關閉”），旋塞K₂應該                    （填“打開”或“關閉”），H₂ 收集在儀器                                                                       （填表示儀器的英文字母）中。

② 若將試管C中加滿某種液體，可用于收集Cl₂，這種液體最好選用           （填編號）。

a．飽和NaHCO₃溶液        b．飽和NaCl溶液           c．NaOH溶液

實驗2：驗證酸性HCl>H₂CO₃>C₆H₅OH。

①若可供選擇的試劑有大理石、鹽酸、苯酚鈉溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO₃的石棉絨，則苯酚鈉溶液應該裝入            （填表示儀器的英文字母）中，該儀器內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式是                                             。

實驗3：用干、濕兩個有色布條驗證干燥Cl2不具有漂白性而潮濕的 Cl2具有漂白性。 ①若用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl2，實驗前先將裝置C改用如圖 37所示裝置，并應在D中加入          （填代號） a．濃硫酸  b．氯化鈣  c．堿石灰  d．碳酸氫鈉   ②潤濕的有色布條應放在　　　　　　　　　（填表示儀器的英文字母）中，干燥的有色布條應放在           （填表示儀器的英文字母）中。           答案：（1）打開   關閉     C       ②b                               共4分 （2）①E  C6H5O－ + CO2 + H2O→C6H5OH + HCO3?  ②用碳酸氫鈉吸收CO2中混有的少量HCl                         共3分 （3）①b  ② C   E                                               共3分 4.我國科學工作者合成了許多結構復雜的天然有機化  合物，如：葉綠素、血紅素、維生素B等，葉綠素的 分子結構如右圖所示，下列有關葉綠素的說法中正確 的是（D）    A. 葉綠素屬于天然有機高分子化合物    B. 葉綠素分子中含有四種類型的雙鍵    C. 葉綠素屬于芳香烴    D. 在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、取代等  反應 5．（18分）近年來，我國科學家對有機物的“自由基”的研究有新的突破，在國際上占有領先的地位。有機物中常見的最簡單的自由基是碳烯（:CH2），它十分活潑，很容易用它的兩個未成對電子與不飽和烴反應，生成三碳環(huán)；也可以插在烷基的碳氫鍵（C―H）之間，使碳鏈增長。請回答下列問題： ⑴寫出碳烯的電子式              ⑵寫出碳烯與丙烯反應產(chǎn)物的結構簡式                  ⑶碳烯與烴A反應，生成烴B，一定量的B完全燃燒生成8.8g CO2和4.5g H2O，B分子中含有3個－CH3，且能完成下列轉化關系： ①寫出A的結構簡式                           ，反應①的類型                        ； ②寫出反應③④的化學方程式：   反應③                                                                           ；  反應④                                                                          。 ③H的同分異構體有多種，請寫出能與NaOH溶液反應，但不與NaHCO3反應的同分異構體的結構簡式                                                     。 答案：） ⑴ ⑵ ⑶①CH3CH2CH­3      取代（或水解）反應 ② ③HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH(CH3)2；CH3COOCH2CH3；CH3CH2COOCH3 6．（16分）將硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）加入如圖（I）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強熱充分反應后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無色液體乙。取出甲放在圖（II）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤吸足，關閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過程中還可以較快地開啟、關閉旋塞K來補充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏�。反應停止后，取試管E中的液體0.5 mL逐滴加入到盛有配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫熱，不久試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。    回答下列問題： （1）寫出如圖（I）所示的干燥試管A中發(fā)生反應的化學方程式                   ；  （2）根據(jù)反應原理請你評價圖（I）實驗裝置的主要缺點是                        ； （3）試管C中反應的化學方程式為                                     ； （4）簡述如何檢驗圖（II）所示裝置氣密性                              ； （5）試管D的作用是                                                 ； （6）寫出F試管中反應的化學方程式                                    。 答案：（1）2FeSO4?7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O（其它合理答案均給分） （2）SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置 （3）3CH3CH2OH+Fe2O3 2Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均給分） （4）關閉活塞K，將E的導氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說明裝置不漏氣（5）防止倒吸 （6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O 7．（16分）A、B、C、D四種芳香族化合物的結構簡式如下所示： 請回答下列問題： （1）寫出A中無氧官能團的名稱              ，C中含氧官能團的結構簡式為           。 （2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應的有              ，既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應又能與Na2CO3溶液反應放出氣體的是                。 （3）按下圖C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構體，       則反應①的反應類型為            ，寫出反應②的化學方程式：                  。 （4）G、H和D互為同分異構體，它們具有如下特點： ① G和H都是苯二元取代物，這兩個取代基分別為羥基和含有－COO－結構的基團； ② G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結構； ③ G可以發(fā)生銀鏡反應，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連 。 寫出G和H的結構簡式：G：                       ；H：                         。 答案：（1）碳碳雙鍵，?CHO （2）A、C  ； D  （3）氧化，   （4）                             ；                                  8、(浙江省紹興一中2009屆高三一模)（18分）堿存在下，鹵代烴與醇反應生成醚（Ｒ－Ｏ－Ｒ‘）：   Ｒ－Ｘ＋Ｒ‘ＯＨ　　　　　　　　Ｒ－Ｏ－Ｒ‘+  HX   化合物Ａ經(jīng)下列四步反應可得到常用溶劑四氫呋喃，反應框圖如下： 請回答下列問題： （1）1 molＡ和1 molＨ2在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇Ｙ，Ｙ中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為65％， 則Ｙ的分子式為______________  Ａ的結構簡式為_______________。 （2）第①②步反應類型分別為 ①_________________②_____________________。 （3）化合物Ｂ具有的化學性質(zhì)（填寫字母代號）是__________________________ �。峥砂l(fā)生氧化反應                  ｂ強酸或強堿條件下均可發(fā)生消去反應 　ｃ可發(fā)生酯化反應                  ｄ催化條件下可發(fā)生加聚反應 （4）寫出Ｄ和Ｅ的結構簡式： D______________________________，Ｅ___________________________________。 （5）寫出化合物Ｃ與 ＮａＯＨ 水溶液共熱的化學反應方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）寫出四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構體的結構簡式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案： （1）  C4H10O            CH2 ==CHCH2CH2―OH （2） 加成 取成  （3） a；b；c （4）D和E： （5） 或＋＋ （6） 9.(四川南充市2009高三9月考) (14分) 有機物A與(乳酸)無論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完   全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量一定，試回答： (1)符合要求的A的必要條件是                                                   。 (2)符合條件的相對分子質(zhì)量最小的有機物A是                        (填寫結構簡式)。 (3)若A與乳酸的相對分子質(zhì)量相等，但不能與，反應放出與足量的鈉反應可產(chǎn)生22.4(標準狀況)，則A的結構簡式可以是                      。 (4)若A與乳酸具有相同的最簡式，且相對分子質(zhì)量為乳酸的2倍，A可發(fā)生銀鏡反應，則A的名稱為             ；A與新制懸濁液反應的化學方程式為            。 (5)乳酸可由下列途徑來制�。� 寫出反應②發(fā)生所需的條件：                     。  寫出D→乳酸的反應方程式：                    。 答案：  (1)A中氫元素的質(zhì)量分數(shù)與乳酸中氫元素質(zhì)量分數(shù)相等。   (2)HCHO，（3）   (4)葡萄糖； (5)強堿水溶液，加熱；  10．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)（14分） 已知反應：         現(xiàn)有物質(zhì)A~I的轉化關系如下圖：         若B的分子式為C8H8O，其苯環(huán)上的一元取代物只有兩種；G為高分子化合物。請回答下列問題： （1）反應④的反應類型是       反應。 （2）寫出有關物質(zhì)的結構簡式：F                ，I                。 （3）寫出下列反應的化學方程式：B→C                                          ；      C+D→H                                                                 。 （4）C的同素分異構體且屬于酯類的芳香族化合物共有6種，以下已有四種，請寫出另兩種同分異構體的結構簡式：                                   ,                                                                                    答案：（1）（2分）縮聚 （2）（2+2分） （3）（2分）                                                              （4）（2+2分）       試題詳情 貴陽市2009屆高三數(shù)學適應性考試試卷 數(shù)學試卷（文科） 第Ⅰ部分（選擇題，共60分） 試題詳情 2009屆高三化學各地月考試題匯編： 烴的衍生物 1．(09山東濰坊高三檢測)（8分）[化學―有機化學基礎]                   請回答：    （1）1molX與足量的NaOH水溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為          。      （2）C經(jīng)酸化可得到有機物G，G不能發(fā)生的反應類型有       （填序號）。         ①加成反應    ②消去反應    ③氧化反應    ④取代反應    （3）E的一種同分異構體F有如下特點：1molF可以和3monNa發(fā)生反應，放出標準狀況下33.6LH2，1molF可以和足量NaHCO3溶液反應，生成1molCO2，1molF還可以發(fā)生銀鏡反應，生成2molAg。則F的結構簡式可能是（只寫一種）           。    （4）在一定條件下兩分子E可生成六元環(huán)酯，寫出此反應的化學方程式            。 答案．（8分）[化學―有機化學基礎]    （1）5mol（2分）    （2）②（2分）        （3）                                                                 （2分）      （4）                                                           （2分）     2．（7分）下圖是一些常見物質(zhì)間的轉化關系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出，反應②中還有3種產(chǎn)物未標出，X是室內(nèi)裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一，反應③、④是無機化工工業(yè)生產(chǎn)C的主要工藝流程，G是由四種元素組成的強堿，是檢驗某有機官能團的重要試劑。             回答下列問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B                   、G                      ； （2）X在濃NaOH溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應，寫出此反應的化學方程式：                                                                                                                                      ； （3）寫出反應②的離子方程式：                                                                                  ； （4）由1molE完全轉化為C時，電子轉移為        mol。 答案．（7分） （1）Ag  (1分)， Ag(NH3)2OH  (1分) （2）2HCHO＋NaOH → HCOONa+CH3OH                           (2分) （3）HCHO+2Ag(NH3)2++2OH- →HCOO- + NH4 ++3NH3+2Ag↓+H2O (或HCHO+4Ag(NH3)2++4OH- → CO2↑+8NH3↑+3H2O，寫成NH4 +和CO32-的形式也可)  (2分) （4）8   (1分 ) 3．(10分)化學家維多克?格利雅因發(fā)明了格氏試劑（RMgX）而榮獲諾貝爾化學獎。RMgX是金屬鎂和鹵代烴反應的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如下圖：   (1)上述2種結構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”在結構圖中標出。 (2)下列比較中正確的是                 （填字母序號） A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2 (3) 格利雅試劑與羰基化合物反應后再水解制得醇的反應過程如下：   試只以乙烯和乙醚為有機原料(無機試劑任用)合成。 例：                         答案．(10分) (1)(1分)，(1分) （2）BC（2分） (3)               說明第(4)問由于題目太寬，只要大體思路正確就得3分。 4．《實驗化學》 酯是重要的有機合成中間體，請回答下列問題： （1）實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式為：__________________________________。 （2）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有_____________________________________、      ________________________________________________等。 （3）若用右圖所示的裝置來制取少量的乙酸乙酯， 產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是：     _____________________________________、 ___________________________ _________。 （4）實驗時可觀察到錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生， 用離子方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因：                                          （5）此反應以濃硫酸作為催化劑，可能會造成產(chǎn)生大量酸性廢液，催化劑重復使用困難等問題�，F(xiàn)代研究表明質(zhì)子酸離子液體可作此反應的催化劑，實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）： 同一反應時間 同一反應溫度 反應溫度/℃ 轉化率(%) 選擇性(%) 反應時間/h 轉化率(%) 選擇性(%) 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.7 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100 （說明：選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水） ① 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_________(填編號)，為該反應的最佳條件。    A. 120℃，4h         B. 80℃，2h         C. 60℃，4h         D. 40℃，3h ② 當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能是__________________________    _________________________________________________。   答案 （1）CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O（2分） （2）增大乙醇的用量、及時分離出產(chǎn)物乙酸乙酯（2分，每點1分） （3）原料來不及反應就被蒸出、冷凝效果不好產(chǎn)物被蒸出（2分，每點1分） （4）2CH3COOH+CO32-         2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分） （5）① C（2分）    ② 溫度過高，乙醇碳化或脫水生成乙醚（2分，每點1分） 5．(黃岡中學2009屆高三九月月考)磷酸毗醛素是細胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結構式如下圖，下列有關敘述不正確的是（ AC   ）     A．該物質(zhì)的分子式為C8H9O6NP B．該物質(zhì)能與金屬鈉反應，能發(fā)生銀鏡反應，還能使石蕊試液變紅 C．該物質(zhì)為芳香族化合物 D．1mol該酯與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH 6．(黃岡中學2009屆高三九月月考)（6分）化學式C7H7NO2的有機物A、B、C、D分子中均含有一個苯環(huán)、兩個相鄰的側鏈，其中A只顯酸性，B只顯堿性，C顯中性，D既能與酸反應又能與堿反應。 寫出符合下列條件的各物質(zhì)的結構簡式 A__________________________                     B__________________________ C__________________________                     D__________________________ 答案．A．                                                             B．            C．                                                          D．   7．(黃岡中學2009屆高三九月月考)（11分）已知：     （1）該反應的生成物中含有的官能團的名稱是__________，該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生_______（填序號）。 ①銀鏡反應           ②酯化反應           ③還原反應 （2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，R1可以是________（填序號）。 ①―CH3                 ②                         ③―CHㄔCH2 （3）某氯代烴A的分子式為C6H11Cl，它可以發(fā)生如下轉化：     結構分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈。 ①A、E的結構簡式分別為__________________、_______________________。 ②寫出下列轉化的反應方程式及反應類型： A→B__________________________________________________；___________ D→E__________________________________________________；____________ 答案．（1）醛基；①③       （2）②③ （3） ①            ；       CH3―C―O―(CH2)6―O―C―CH3   ②           ―Cl＋NaOH        ＋NaCl＋H2O          HO―(CH2)6―OH＋2CH3COOHCH3―C―O―(CH2)6―O―C―CH3＋2H2O 8．(黃岡中學2009屆高三九月月考)10分）有機物A在一定條件下有如下圖的轉換關系：       試回答下列問題： （1）在A~G中屬于酯類化合物的是__________________。 （2）寫出A、D、F的結構簡式：A：_____________D：____________ F：____________。 （3）寫出下列反應的化學方程式： A→B：____________________________________________________________________ C→D：____________________________________________________________________ 答案．（1）E、F、G （2）HOCH2CH2CH2COONH4   HOOCCH2CH2COOH   HOCH2CH2CH2COONH4＋NaOHHOCH2CH2CH2COONa＋NH3↑+H2O        2HOCH2CH2CH2COOH＋O22HOOCCH2CH2COOH 9．(黃岡中學2009屆高三九月月考)（9分）（普通班做）某烴的含氧衍生物A的相對分子質(zhì)量為240，碳的質(zhì)量分數(shù)為80.0%，氧的質(zhì)量分數(shù)是氫的質(zhì)量分數(shù)的2倍，且分子結構中含有2個苯環(huán)，每個苯環(huán)上都只有一個取代基，該取代基無支鏈。A在稀酸中加熱可得到B和C，C的相對分子質(zhì)量為108。 請?zhí)羁眨?/p> （1）A的分子式______________________； （2）B的結構簡式為__________________；C的結構簡式為__________________； （3）A在稀酸溶液中反應的化學方程式為___________________________。 （4）寫出B屬于酯的同分異構體的結構簡式：______________________________。 答案（1）C16H16O2                  （2）                                                                            ＋H2O ===                        +             10．（9分）（7．9．10班做）有機物A和B的相對分子質(zhì)量都小于200，完全燃燒時只生成CO2和H2O。B燃燒時消耗的氧氣與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量相等。B中碳、氫元素總的質(zhì)量分數(shù)為46.67%。B不發(fā)生銀鏡反應，但跟NaHCO3溶液反應放出CO2。1mol A水解生成1mol苯甲酸和1mol B。A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不顯色。 （1）A與B相對分子質(zhì)量之差為______________；B分子中應有___________個氧原子。 （2）A的結構簡式為_________________________ （3）B與NaHCO3溶液反應的化學方程式：_____________________________________ （4）寫出B屬于酯的同分異構體的結構簡式：_________________________________。 答案．（1）104   3                                        （2）                             或   （3）CH2―CH2―COOH＋NaHCO3HOCH2CH2―COONa＋CO2↑＋H2O       （4）H―C―O―CH2CH2OH          H―C―O―CHCH3       CH3―C―O―CH2OH                CH2―C―O―CH3 11．（10分）某課外活動小組的同學共同設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器略），并用其進行下述實驗：     （1）實驗1：制取并收集H2和Cl2。 ①若制取并收集H2，則旋塞K1應該                （填“打開”或“關閉”），旋塞K2應該                    （填“打開”或“關閉”），H2 收集在儀器                                                            （填表示儀器的英文字母）           中。 ② 若將試管C中加滿某種液體，可用于收集Cl2，這種液體最好選用           （填編號）。 a．飽和NaHCO3溶液        b．飽和NaCl溶液           c．NaOH溶液 （2）實驗2：驗證酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。 ①若可供選擇的試劑有大理石、鹽酸、苯酚鈉溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉絨，則苯酚鈉溶液應該裝入            （填表示儀器的英文字母）中，該儀器內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式是                                           . <strike id="rngrp"><label id="rngrp"></label></strike> （3）實驗3：用干、濕兩個有色布條驗證干燥Cl2不具有漂白性而潮濕的 Cl2具有漂白性。 ①若用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl2，實驗前先將裝置C改用如圖 37所示裝置，并應在D中加入          （填代號） a．濃硫酸  b．氯化鈣  c．堿石灰  d．碳酸氫鈉   ②潤濕的有色布條應放在　　　　　　　　　（填表示儀器的英文字母）中，干燥的有色布條應放在           （填表示儀器的英文字母）中。           答案 （1）① 打開  、 關閉     C       ②  b    （2）①   E  、 C6H5O－ + CO2 + H2O→C6H5OH + HCO3?   ② 用碳酸氫鈉吸收CO2中混有的少量HCl （3）①  b  ②   C  、 E 12．目前用于抗幽門螺旋桿菌的常見高效抗生素是氨芐青霉素，它可由青霉素來合成。         青霉素（C16H18N2O4S）                       氨芐青霉素（C16H19N3O4S）                                                      已知：…－C－NH－…+H2O  …－C－OH+H2N－…　   下圖是青霉素制取氨芐青霉素的合成路線：               請回答下列問題： ⑴寫出反應①②③④的反應類型 ①                     ， ②                       ， ③                      ， ④                  ； ⑵寫出D的結構簡式                                                                  ； ⑶寫出反應①③的化學方程式： ①                                                                                                        ， ③                                                                                                       。   答案 ⑴①酯化（取代）  ②取代  ③水解（取代）  ④取代     ⑵                                                              ⑶①                                                                 ③                                                                                                          13．＝CHOH不穩(wěn)定，在常溫下為液體，很容易轉化成穩(wěn)定的。然而， 2002年的美國《科學》雜志報道：外太空的某一個星球的大氣層含有大量的＝CHOH。 則預測該星球的溫度是(　B)。 A．較低溫度　　　　　　　　　　B．較高溫度 C．無法判斷溫度高低　　　　　　D．上述說法都不正確 14．某有機物結構簡式為，有關它的說法正確的是(　BD)。 A．它屬于芳香烴　　　　　　　　B．分子中最多有23個原子共面 C．分子式為　　　　　 D．1mol該物質(zhì)能與6mol 加成 15．醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。在一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過 程中，溶液導電性的變化如下圖所示。下列有關說法正確的是(BD　)。 A．a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞c B．若用濕潤的pH試紙測試a處溶液的pH，比實際的pH偏小 C．a、b、c三點溶液用1mol／L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c D．若在O點醋酸雙聚成八元環(huán)，則其結構式為： 16．(12分)亞甲基藍(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白 (Methylene White)。亞甲基藍的結構簡式如下： 　　著名的藍瓶子實驗操作步驟如下： 　　①如上圖所示，在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL ，3g (葡 萄糖)，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2％的亞甲基藍溶液，振蕩，混合液呈現(xiàn)藍色。 　�、谌�緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色。 　�、墼俅蜷_瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色。 　　④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色。 　　以上③、④可重復多次。 　　試回答下列問題： 　　(1)某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A、B兩支試管中(如上圖，A試管充滿溶液，B 中有少量溶液)，塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管，能顯 藍色的是________(填“A”或“B”)。 　　(2)若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液 能否由無色變?yōu)樗{色？________(填“能”或“不能”)；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入 足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{色？________(填“能”或“不能”)。 　　(3)該實驗中，影響溶液顏色互變快慢的主要因素有________________________。 　　(4)上述轉化過程中，葡萄糖的作用是________________________，亞甲基藍的作用是 ________________________。 　　(5)上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁代替，因為其中含有豐富的維生素C，且維生素C 具有________________________。 　　(6)該實驗中③、④操作能否無限次重復進行？________(填“能”或“不能”)，理由是 ________________________________________。 　　答案 　　(1)B (2)不能　能 (3)振蕩的劇烈程度(或溶解的氧氣的濃度) 　　(4)還原劑　催化劑(或催化劑兼作指示劑) (5)還原性 　　(6)不能　一段時間后，葡萄糖全部轉化為其他物質(zhì)(注：一段時間后葡萄糖發(fā)生異構化 分解及聚合，當溶液呈黃棕色時反應不能再進行下去)   17．(8分)質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機物結構的有力手段之一。在所研究的化合 物分子中，每一結構中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應的峰(信號)。譜中峰的強度 與結構中的H原子數(shù)成正比。例如：乙醛的結構式為，其中PMR譜中有2 個信號峰，其強度之比為3∶1。 　　(1)分子式為的二元混合物，若在PMR譜上觀察到氫原子給出的峰有兩種情況。 第一種情況峰的強度之比為3∶3；第二種情況峰的強度之比為3∶2∶1。由 　　此推斷，可能組成該混合物的各物質(zhì)是(寫結構簡式)： 　　________________、________________、________________。 　　(2)在測得的PMR譜上可觀察到化合物有3個峰，而―CH＝ CHCl化合物卻得到氫原子給出的6個信號峰。根據(jù)原子在空間的排列方式的不同，寫出 ―CH＝CHCl分子的空間異構體：________________________________。 　 答案　　(1) 　　 (2)　 18．(10分)醇和酸在催化劑作用下可直接反應生成酯，而酚不能；但是酚跟有機酸酐作 用能生成酯。例如： ＋RCOOH(R代表烴基或H原子) 　　現(xiàn)以為基本原料，請選擇必要的其他反應物，用最佳途徑合成下列有 機物，寫出化學反應方程式： 　　(1)合成 　　①________________________________________________________________________； 　　②________________________________________________________________________； 　　③________________________________________________________________________。 　　(2)合成 　　①________________________________________________________________________； 　�、赺_______________________________________________________________________。 　 答案　　(1)① 　�、�試題詳情 同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 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