―CHO
(
HO
CHO )之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的熔點(diǎn)沸點(diǎn)的相對大小關(guān)系(
B )
A.前者>后者 B.前者<后者 C.前者=后者 D.無法估計(jì)
9、(福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試)下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是
(
C )
A、B B、 C C、 N D、O
10、(福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試)下列有關(guān)化學(xué)用語錯(cuò)誤的是
( A。
A.某元素原子的軌道排布式
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
R
1S 2S
2P
B.H2O電子式為
C. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
D.鉀(K)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
11、(福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試)(每空1分,共6分)在下列物質(zhì)中:NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC晶體。
⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是
;
⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是 ;
⑶ 其中既含有離子鍵,又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是
;
⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是
;
⑸其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是 ;
⑹其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是 。
答案、(每空1分,共6分)⑴Na2S ⑵NaOH ⑶(NH4)2S ⑷Na2O2
⑸C2H2 ⑹SiC晶體
12、(福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試)(每空2分,共14分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題:
(1)A的元素符號 ;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;C原子的核外電子排布式 ;
寫出B2A2的電子式______;畫出A的軌道排布式___________________________
(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 。
(3)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
答案. [每空2分,共14分]
(1)O;
S 1s22s22p63s23p4 、,
↑↓
↑↓
↑
↑
↑↓
O
1S 2S 2P
(2)S2->O2->Na+
(3)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO
13、(福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試)(每空2分,共6分)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物 ,已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br, 在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí), 產(chǎn)生 現(xiàn)象 ;如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生 現(xiàn)象,若加入 AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生
現(xiàn)象。
答案、、(每空2分,共6分) 白色沉淀、無明顯現(xiàn)象、淡黃色沉淀
14. (江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷) ⑴原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微;シQ等電子體,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。試寫出短周期元素形成的含有14個(gè)電子的分子的化學(xué)式:_____________,其中_____和_____互為等電子體,CO分子的電子式為______________。
⑵CH3CHO分子中,-CH3中的碳原子采用________雜化方式,-CHO中的碳原子采取______雜化方式。
⑶2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard Ertl利用光電子能譜證實(shí):潔凈鐵(可用于合成氨反應(yīng)的催化劑)的表面上存在氮原子,右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子,灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下,鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為________________。
答案.⑴、C2H2、HCN、CO(2分) N2 (1分) CO(1分) (3分)
⑵sp3(2分) sp2(2分) ⑶1∶2(3分)
15.(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考(9分)X、Y、Z三種元素,X與氫能形成氣態(tài)XH4,其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,且X與Y能形成XY2型化合物。Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等 ,在Y的氫化物中,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%,Z是最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的酸。
(1)X元素所形成的同素異形體中硬度最大的是
(填名稱),它屬于
晶體。
(2)Y的氫化物屬于
晶體,它的電子式是
。
(3)Z元素位于周期表第
周期第
族,它的氫化物是
(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)X與Z形成的化合物其分子的空間構(gòu)型是
,它的晶體屬于
晶體。
答案.(1)金剛石 原子 (2)分子 H:O:H
(3)三 ⅦA 極性 (4)正四面體 分子
16.(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考(7分)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示:H2O2分子
不是直線型,兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩頁
上,O原子則在書的夾縫上,書頁夾角為93°51′,
而兩個(gè)O―H鍵與O―O鍵的夾角均為96°52′。試回答:
(1)寫出H2O2分子的結(jié)構(gòu)式
。
(2)H2O2分子內(nèi)含有
鍵(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。
(3)在下列反應(yīng)中,體現(xiàn)了H2O2的哪些性質(zhì)
2H2O2==2H2O+O2↑
。
H2O2+SO2==
H2SO4
。
H2O2+Cl2==2HCl+O2
。
Na2O2+2HCl==H2O2+2NaCl
。
答案.(1)H―O―O―H) (2)極性鍵和非極性鍵
(3)不穩(wěn)定性 氯化性 還原性 弱酸性
17.(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考下列說法錯(cuò)誤的是 ( C
)
A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B.金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性
C.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
D.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電
18.(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考下列物質(zhì),按其晶體的熔點(diǎn)由高到低順序排列的是 ( C
)
A.H2O、H2S、H2Se、H2T B.Cs、Rb、K、Na
C.SiO2、NaCl、CCl4、SO2 D.F2、Cl2、Br2、I2
19.(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考下列敘述中正確的是 ( C
)
A.P4和NO2都是共價(jià)化合物
B.NaCl熔化屬于化學(xué)變化
C.在CaO和SiO2晶體中,都不存在單個(gè)小分子
D.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸,結(jié)構(gòu)不變
20.(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考)實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí),克服微粒間作用力類型相同的是 ( B )
A.二氧化硅和干冰的熔化 B.液溴和液氨的氣化
C.食鹽和冰的熔化 D.純堿和金屬鈉的熔化
21、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)(12分)有A、B、C、D、E、F六種元素,已知:
①.它們位于三個(gè)不同短周期,核電荷數(shù)依次增大.
②.E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ?mol-1):
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
③.B與F分別同主族.
④.A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1?1或2?l形成化合物.
⑤.B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1?1或1?2形成化合物.
⑴.寫出A、B、C、D、E、F元素符號分別為___________________________________,
只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式 _____ ._____________.
(2).B2A2分子結(jié)構(gòu)式______________中存在____個(gè)σ鍵,_____個(gè)?鍵.
下列四種物質(zhì)形成的晶體,熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c
、d表示):
.
a.F與B形成的化合物 b.B與D形成的穩(wěn)定化合物
c.F的單質(zhì)
d. E與D形成的化合物
答案.⑴. H
C N O
Na Si NaHCO3 CH3COONa (或其它有機(jī)酸的鹽) (每空2分)
(2). H-C≡C-H 3 , 2
(每空1分)
(3).a c d b
22.(哈爾濱九中2008-2009高三第二次月考)(9分)A、B、C、D均為短周期主族元素,A、C、D在不同周期,A和C同主族,B、C同周期,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為37,且B元素的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同。請回答:
(1)D元素的名稱為
。
(2)元素A、D形成的化合物D2A的熔點(diǎn)比D2C的熔點(diǎn) (用“高”或“低”填寫),
理由是(請結(jié)合圖示說明)
。
(3)A、B、C三種元素所形成的常見化合物溶于水呈酸性,用離子方程式表示其原
因
。
(4)A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑從小到大的順序是
(用元素符號表示)
答案.(1)氫 (1分) (2)高(2分)水分子之間存在氫鍵,作用力大于硫化氫分子之間的范德華力,所以水的熔點(diǎn)高于硫化氫(2分,文字解釋1分,圖示1分)
(3)Al3+ + 3H2OAl(OH)3
+3H+ (2分)
(4)H+
<Al3+ < O2 <- S2- (2分,注意有小到大順序)
23.(哈爾濱九中2008-2009高三第二次月考)下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 ( B。
A.LiCl B.NCl3 C.PCl5 D.BF3
24.(哈爾濱九中2008-2009高三第二次月考)下列排列順序錯(cuò)誤的是 ( A。
A.非金屬性 As>S>Cl>F B.金屬性
Rb>K>Mg>Al
C.穩(wěn)定性 AsH3<PH3<H2S<HF
D.半徑
Na>P>O>F
25.(哈爾濱九中2008-2009高三第二次月考)共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都
是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用,含有上述中兩種作用力的晶體是( B。
A.SiO2晶體 B.CCl4晶體 C.NaCl晶體 D.晶體硅
26.(哈爾濱九中2008-2009高三第二次月考)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是 ( D。
A.HClO的電子式:
B.丙烷分子的比例模型:
C.Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.北京奧運(yùn)會獎(jiǎng)牌――“金鑲玉”獎(jiǎng)牌玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽,如:Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示為:2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
27.(哈爾濱九中2008-2009高三第二次月考)右圖中每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某
一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化(外壓為1atm),其中▲代表的是 ( A。
A.AsH3
B.HBr
C.H2Se
D.GeH4
28.(哈爾濱九中2008-2009高三第二次月考)1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6,下列敘述錯(cuò)誤的是( C。
A.N5+共有34個(gè)核外電子 B.N5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合
C.化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1 D.化合物N5AsF6中F化合價(jià)為-1
20081029 伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm,則CsCl的式量可以表示為( A ) A. B. C. D. 30.(哈爾濱九中2008-2009高三第二次月考)分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中,不正確的是 ( AC。 A.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 B.依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) C.根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) D.依據(jù)組成元素的種類,將純凈物分為單質(zhì)和化合物 31.(哈爾濱九中2008-2009高三第二次月考)下列說法中正確的是( BC。 A.次外層電子數(shù)是2或8或18的原子一定是主族元素 B.HCl氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞 C.質(zhì)量數(shù)可以表示原子相對原子質(zhì)量的近似值 D.核外電子排布相同的微粒,一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)
.. .. 層的一個(gè)組成部分,下列關(guān)于二氧化三碳的說法錯(cuò)誤的是(D)
A.二氧化三碳的電子式為 :O::C::C::C::O: B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C.C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2 D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐 33.(哈爾濱九中2008-2009高三第二次月考).HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒液,已 知HgCl2的熔點(diǎn)是277℃,熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力, 則下列關(guān)于HgCl2的敘述不正確的是( AB ) A.HgCl2是非電解質(zhì) B.HgCl2是鹽,屬于離子化合物 C.HgCl2固體是分子晶體 D.HgCl2是鹽,屬于共價(jià)化合物 34.(09河南省信陽高三第一次調(diào)研)(8分)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示,若x越大 ,其原子吸引電子能力越強(qiáng),在的形成的化學(xué)鍵中成為帶負(fù)電荷的一方,下面是某些短周期元素的x值; 元素素素素 Li Be B C O F x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 元素 Na Al Si P S Cl x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)推測x值與原子半徑的關(guān)系是
;
(2)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為H2N ,其中S―N中,你認(rèn)為共用電子對偏向
。 (3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值(Δx)即Δx>1.7時(shí),一般為離子鍵,Δx < 1.7,一般為共價(jià)鍵,試推斷:BeCl3中化學(xué)鍵類型是
。 (4)預(yù)測元素周期表中x值最小的元素的位置
(放射性元素除外)。 答案. (1)原子半徑越小,x值越大 (2)N原子 (3)共價(jià)鍵 (4)第六周期,第IA族
A.N4屬于一種新型的化合物 B.N4分子是非極性分子 C.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高 D.0.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量
A.該晶體為分子晶體
C.該氧化物的電子式為Ba2+[ ]2- D.與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個(gè)
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