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2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（1）

1．(大慶鐵人中學(xué)08~09高三化學(xué) 試卷)下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（ D ）

A．金屬鈉與晶體硅分別受熱熔化 B．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w

C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中 D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

2．(大慶鐵人中學(xué)08~09高三化學(xué) 試卷)關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（C�。�

A．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵

C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

3．(大慶鐵人中學(xué)08~09高三化學(xué) 試卷)下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（ A ）

A．S²^?的結(jié)構(gòu)示意圖： B．Na₂S的電子式：

C．甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₂O D．N₂的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:

4．(大慶鐵人中學(xué)08~09高三化學(xué) 試卷)設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（ C ）

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有2N_A個(gè)原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5N_A個(gè)CCl₄所占的體積約為11.2L

C．78g Na₂O₂固體含有的陰離子數(shù)為N_A

D．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO₃與Cu(NO₃)₂的混合溶液，當(dāng)有0.2N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6．4g金屬

5．(大慶鐵人中學(xué)08~09高三化學(xué) 試卷)下列說法正確的是（ A ）

A．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素

B．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

C．非極性分子中一定存在非極性鍵

D．對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高

6．(大慶鐵人中學(xué)08~09高三化學(xué) 試卷)短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差6，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（ A ）

A．X與Y可能位于同一主族或相鄰主族 B．X與Y可能位于同一周期或相鄰周期

C．X與Y可能形成離子晶體XY D．X與Y可能形成原子晶體YX₂

7．(大慶鐵人中學(xué)08~09高三化學(xué) 試卷)通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。

化學(xué)鍵

C―H

C―F

H―F

F―F

鍵能/（kJ?mol）

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為：CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g） ( A )

A.?1940 kJ ? mol^－¹ B.1940 kJ ? mol^－¹

C. ?485 kJ ? mol^－¹ D.485 kJ ? mol^－¹

8、通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。

化學(xué)鍵

Si―O

Si―Cl

H―H

H―Cl

Si―Si

Si―C

鍵能/kJ?mol^―¹

460

360

436

431

176

347

下列說法中錯(cuò)誤的是

A．SiCl₄的熔點(diǎn)比SiC低

B．拆開1 mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ

C．HCl的熔點(diǎn)比H₂高

D．C―C的鍵能大于Si―Si

9、石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層面原子環(huán)中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作C_xK，其平面圖形見右圖，則x值為

A．8 B．12

C．24 D．60

10．下列說法正確的是（）

A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃²^－

B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱

C．因?yàn)檠趸裕篐ClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S

D．NaCl晶體中每個(gè)Na^＋同時(shí)吸引著6個(gè)Cl^－，CsCl晶體中每個(gè)Cl^－同時(shí)吸引著6個(gè)Cs^＋

11．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)＂雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣＂的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是

A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B．氫鍵；氫鍵；極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

12. 下列敘述正確的是

A. 原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

B. 在、PCl₃分子中各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. 由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

D. 干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

13．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是( C )

A．X肯定為堿金屬元素 B．Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較高

C．X、Y兩元素形成的化合物可能為離子晶體 D．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物

14．共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力都是微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是( B )

A．SiO₂晶體 B．CCl₄晶體 C．NaCl晶體 D．He晶體

15．（15分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

原子半徑（10^-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價(jià)態(tài)

―

最低價(jià)態(tài)

-2

―

-2

―

-4

-3

-1

―

-3

-4

試回答下列問題：

（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：（填編號(hào)）。

(2) 寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：

；

②H₂C₂與EC₂反應(yīng)：

。

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是。

（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以和雜化成鍵，分子中共形成個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。

（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是（填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的（填編號(hào)）。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性 b. 單質(zhì)分子中的鍵能

c. 兩元素的電負(fù)性 d .含氧酸的酸性

e .氫化物中X―H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表C和I兩元素） f.兩單質(zhì)在自然界的存在

答案．除2個(gè)化學(xué)方程式各2分外,其余每空1分

（1）B（2）①C+4HNO₃==CO₂+4NO₂+2H₂O ②2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

(3) PCl₃ 或CCl₄ 的電子式（略）原子 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹或[Ar] 3d⁵4S¹

（4） SP³、SP²7 1 （5）氮 ce

16．（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)

A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是。其中心原子采取雜化。

（3）寫出化合物AC₂的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為。

（4）E的核外電子排布式是，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為。

（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

答案．（10分）除最后1個(gè)化學(xué)方程式3分外,其余每空1分

（1）C＜O＜N （2）三角錐形 sp³

（3） N₂O

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹） [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

（5）4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

17. (浙江省紹興一中2009屆高三一模) X、Y是周期表前二十號(hào)元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M 。下列說法正確的是 ( D )

A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體

B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體

C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種

D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵

18．(哈爾濱五中2009屆高三9月考) (6分)兩種單質(zhì)A_m和B_n，已知6.2gA_m和3.2gB_n的原子個(gè)數(shù)相等且它們的分子數(shù)之比為3∶4，已知A原子中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，B原子的L層電子數(shù)為K層的3倍

(1)m= M(B_n)=

(2)下列關(guān)于B_n性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

A．具有不穩(wěn)定性 B．常溫、常壓下，密度比空氣大

C．具有強(qiáng)氧化性 D．常溫、常壓為一種特殊氣味的無色氣體

(3)若A_m為正四面體型分子，1molA_m分子中含有的共價(jià)鍵為 mol，A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與KOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的離子方程式為。

答案.(1)4 48g?mol^-1

(2)AD

(3)6 H₃P0₄+OH^-=H₂0+H₂PO₄^-

(4)21.6g

19．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C₆₀Si₆₀，其分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C₆₀，也有Si₆₀印結(jié)構(gòu)。下列敘述不正確的是(AC )

A．該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度 B．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體

C．該物質(zhì)分子中Si₆₀被包裹在C₆₀里面 D．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為2400

20．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)熔點(diǎn)的比較正確的是(B )

A．F₂>C₁₂>Br₂ B．金剛石>NaCl>0₂

C．S>NaBr>金剛石 D．Na>CH₄>冰

21．(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考)由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物，下列說法中正確的是

A．晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)一定相等

B．晶體中一定有離子鍵可能有共價(jià)鍵

C．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期

D．晶體中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑

22．(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考)據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：，已知為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)正確的是

A．在此反應(yīng)中，每生成1mol 則轉(zhuǎn)移1mol電子

B．在此反應(yīng)中，是氧化劑，是還原劑

C．中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)

D．中僅存在離子鍵不存在共價(jià)鍵

23．(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考)關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

A．甲硫醇(CH₃SH)比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵

B．氯化鈉易溶于水是因?yàn)樾纬闪藲滏I

C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關(guān)

D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

24．(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考)分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)．有一種藍(lán)色晶體[可表示為：

MFe(CN)]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是：和分別占據(jù)互不相鄰的立方體的頂點(diǎn)，而位于立方體的棱上。其晶體中的部分離

子的空間結(jié)構(gòu)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．該晶體屬于原子晶體

B．該晶體的化學(xué)式為MF₂((CN)₆

C．M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價(jià)

D．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)

25．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)A（10分）上世紀(jì)60年代，第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對(duì)惰性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。

⑴Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式________________________________。

⑵金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO₂相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置

__________________________ 。

⑶稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，其可能原因是___________________（填字母代號(hào)）

A．氙的含量比較豐富 B．氙的相對(duì)原子質(zhì)量大

C．氙原子半徑大，電離能小 D．氙原子半徑小，電負(fù)性大

⑷已知XeO₃分子中氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，則XeO₃為____________分子（填“極性”或“非極性”）。

⑸在一定壓強(qiáng)下，將HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)，哪一種物質(zhì)首先液化？試解釋其原因。________________________________________________________________。

答案．A（10分）21．⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s² ⑵正方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心 ⑶ C ⑷極性 ⑸HF先液化，因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，而HCl分子間沒有，HF的沸點(diǎn)高于HCl

26.[ 化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號(hào)依次為、；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是；

(3)Q的元素符號(hào)是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵。

答案

（1）S C

（2）V形直線形 SO₂ 因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大

（3）Cr 四 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹+6

（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O

27．下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是( B )

A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B．CaTiO₃晶體中每個(gè)Ti⁴⁺和12個(gè)O²^－相緊鄰

C．SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

28．下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是( C )

A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na⁺最近的且距離相等的Cl^-的個(gè)數(shù)

B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)

C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)

D在NaCl晶體中，與一個(gè)Cl^-最近的且距離相等的Na⁺的個(gè)數(shù)

29．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(B )

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

30、(09江蘇揚(yáng)州中學(xué)高三第一次月考)

（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為；元素符號(hào)為；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。

（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核

外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：

①C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式_______________，

E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

②化合物乙中含有的化學(xué)鍵是____________________________

③化合物甲為固體時(shí)屬于________晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； S； H₂SO₄。

（2）① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖略

②離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）

③分子 2Mg + CO₂ ^{點(diǎn)燃} 2MgO + C

31、有兩種含氧酸及，它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M、N，求：

(1)X元素的相對(duì)原子質(zhì)量為____________．(2)Y元素的化合價(jià)為_____．

(3 能生成_______種鹽，

答案、M-33N+16，3-N，N)

32．(09山東濰坊高三檢測(cè))（8分）[化學(xué)―物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價(jià)電子排列為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價(jià)電子排布為3d⁶4s²。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ?mol^―¹）：

I₁

I₂

I₃

I₄

738

1451

7733

10540

577

1817

2745

11578

（1）化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯價(jià)，D顯價(jià)。

（2）某單質(zhì)甲與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含1個(gè) 鍵，

2個(gè) 鍵。

（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明AB比甲活潑的原因是。

單鍵

雙鍵

叁鍵

鍵能/kJ?mol^―¹

357.7

798.9

1071.9

甲

鍵能/kJ?mol^―¹

154.8

418.4

941.7

（4）E能與AB形成配合物，其中E提供，AB提供。

答案．（8分）[化學(xué)―物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）+2 +3（2分）

（2）σπ（2分）

（3）CO打開第一個(gè)鍵需要1071.9kJ?mol^―¹ ―798.9kJ?mol^―¹=273kJ?mol^―¹ 能量，而N₂打開第一個(gè)鍵需要941.7kJ?mol^―¹ ―418.4kJ?mol^―¹=523.3kJ?mol^―¹ 能量。

（4）空軌道孤對(duì)電子

33．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)下列關(guān)于SiO₂和CO₂的敘述中不正確的是（C）

A．都是共價(jià)化合物

B．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

D．SiO₂可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨

34．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

等電子體原理是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)

中價(jià)電子數(shù)也相同，等電子體具有相似的電子結(jié)構(gòu)、幾何構(gòu)型和性質(zhì)。

(1)SiO₃²^－、SO₃、NO₃^－三種粒子是等電子體，三種離子的幾何構(gòu)型為__________，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為_____________________。

(2)C₂O₄²^－和是等電子體，C₂O₄²^－離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是______ ____，外圍電子構(gòu)型為______ ____。

(3)二原子14電子的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)叁鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子_________ _______(分子或離子)。每個(gè)分子或離子中含_____個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。

(4)過去常以SiO₂為催化劑的載體，它和近十幾年來應(yīng)用日廣的AlPO₄是等電子體，在AlPO₄中 P為配位氧。SiO₂的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并將Na^＋全部換成Si原子，再在每?jī)蓚€(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞，則一個(gè)硅的晶胞中有________個(gè)Si原子。再在每?jī)蓚€(gè)相鄰的Si原子(距離最近的兩個(gè)Si原子)中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，便構(gòu)成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有_______個(gè)Si原子，______個(gè)O原子。

答案．(1)平面正三角形 (1分) N＞S＞Si (1分)

(2)N₂O₄(1分) 第四周期ⅤⅡB (1分) 3d⁵4s²(1分)

(3) N₂，CO，C₂²^－，CN^－(4個(gè)中任選3個(gè)，每個(gè)1分) 1(0.5分) 2(0.5分)

(4)4(1分) 8(1分) 8(0.5分) 16(0.5分)

35．(黃岡中學(xué)2009屆高三九月月考)最新研究表明生命可能起源于火山爆發(fā)，因?yàn)榛鹕奖?/p>