2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編:
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(2)
1.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是( A )
A.第一電離能:④>③>②>① B.原子半徑:④>③>②>①
C.電負(fù)性:④>③>②>① D.最高正化合價(jià):④>③=②>①
2.鐳的價(jià)電子排布是7s2。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是( C )
A、在化合物中呈+2價(jià) B、單質(zhì)使水分解、放出氫氣
C、氫氧化物呈兩性 D、碳酸鹽難溶于水
3.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2,則下列說(shuō)法正確的是(B)
A.該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子 B.該元素原子核外有5個(gè)電子層
C.該元素原子最外層共有3個(gè)電子 D.該元素原子M能層共有8個(gè)電子
4.(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成:
Al2O3 + N2
+
A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN,N2得到3
mol電子
C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3
D.氮化鋁晶體屬于分子晶體
5.按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū),以下元素屬于P區(qū)的是:( C )
A.Fe B .Mg C. P D .Cu
6、已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( C )
A、X與Y形成化合物時(shí),X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)
B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面
C、最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的酸性
D、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
7.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是( B )
A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳
C.硝基苯、乙醇、四氯化碳 D.硝基苯、乙醇、乙酸
8、下列說(shuō)法中正確的是( CD )
A、電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少
B、能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
C、處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D.電負(fù)性可用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小
9.關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是 ( C )
A.分子中共含有8個(gè)極性鍵 B.分子中不含非極性鍵
C.分子中只含σ鍵 D.分子中含有1個(gè)π鍵
10.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序,實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E(nl)表示某能級(jí)的能量,以下各式中正確的是 ( BC )
A. E(5s) >E(4f)>E(4s) >E(3d) B.E(3d)> E(4s) >E(3p)> E(3s)
C. E(4s) >E(3s)> E(2s) >E(1s) D.E(5s) >E(4s)> E(
11.鈦(22Ti)金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵。鈦有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是( C )
A.上述鈦原子中,中子數(shù)不可能為22 B.鈦元素在周期表中處于第四周期
C.鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置 D.鈦元素屬于d區(qū)的過(guò)渡元素
12.已知錳的核電荷數(shù)為25,以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式(即電子排布圖),其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是(D)
A B C D
13.與Ne核外電子排布相同的離子和與Ar核外電子排布相同的離子形成的化合物是( CD )
A.MgBr2 。拢甂Cl C.Na2S D.KF
14.人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的,自旋方向相反的2個(gè)電子,稱為“電子對(duì)”;將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子,稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法,錯(cuò)誤的是 ( BD )
A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”
B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”
C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”
D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”
15.鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的能量變化。從手冊(cè)上查得:H-H 、N≡N和N-H的鍵能分別為436kJ?mol-1、946 kJ?mol-1、391 kJ?mol-1,請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì),1molNH3分解生成N2、H2時(shí)的能量變化是( C )
A.放熱46kJ B.放熱495.5kJ C.吸熱46kJ D.吸熱495.5kJ
16.(4分)為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種所含的雜質(zhì)(括號(hào)里的物質(zhì)),請(qǐng)從(I)中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑,從(II)中選出適當(dāng)?shù)某s試劑,將所選的答案的代號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)。
物 質(zhì)
檢驗(yàn)試劑
除雜試劑
甲烷(乙烯)
酒 精(水)
(I)檢驗(yàn)的試劑:A. 無(wú)水硫酸銅 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.鹽酸 D.氫氧化鈉溶液
(II)除雜試劑:a.硫酸 b.乙酸 c.新制的生石灰 d.溴水
答案 B d A c
17.(湖南長(zhǎng)郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)(12分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,A與C、B與D分別為同主族,B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE,其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A和B兩元素也可以形成18電子的化合物M,則M的電子式為 。
(2)由C和E所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是 ,該化合物屬于
晶體(填晶體類型)。
(3)由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物相互之間反應(yīng)的離子方程式為:
。
(4)B、C、E三種元素形成一種鹽,此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1,將該鹽溶液
在空氣中露置一段時(shí)間后(充分光照,不考慮水分的揮發(fā)),溶液的pH近似為7,
則該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為 。
答案(1)H2O2的電子式 (3分) (2)離子鍵(1分) 離子晶體(2分)
(3)HSO3― + H+ = SO2 + H2O(3分)
(4)2NaClO = 2NaCl + O2 (3分)
18. (10分) 下面是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。
⑴請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。按電子排布,可把元素劃分成5個(gè)區(qū),不全是金屬元素的區(qū)為__________。
⑵根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的___________族;有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族,請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí) 。
⑶上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ;比較元素①與元素②的下列性質(zhì)(填寫“>”或“<”)。
原子半徑:①_______②、電負(fù)性:①_______②、金屬性:①_______②。
⑷某短周期元素最高正價(jià)為+7,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
答案 ⑴ 右表中
s區(qū) 和p區(qū) ⑵IVA H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H(其他合理答案如與堿金屬元素形成離子或化合物M+[∶H]-或NaH的存在等均可) ⑶3s2 3s23p1 ` > < >
⑷ (每空1分,共10分 )
19.(12分) 下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同),除帶“……”的四種元素外,其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。
13.6
(He)
24.6
54.4
(Li)
5.4
75.6
122.5
(Be)
9.3
18.2
153.9
217.7
(B)
8.3
25.2
37.9
259.4
340.2
(C)
11.3
24.4
47.9
64.5
392.1
489.9
(N)
14.5
29.6
47.4
72.5
97.9
552.1
……
(O)
13.6
35.1
……
……
……
……
……
……
(F)
17.4
34.9
……
……
……
……
……
……
……
(Ne)
21.6
41.6
……
……
……
……
……
……
……
……
研究這些數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的________(填序號(hào))
A.原子得到電子所放出的能量 B.原子半徑的大小
C.原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量 D.原子及形成不同分子的半徑的大小
(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一個(gè)數(shù)據(jù):
①總體變化趨勢(shì)是_______________(填“增大”或“減小”);
②與前后元素相比,由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的____________族;
③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測(cè),鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。
(3) 分析每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù):
①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例(倍數(shù))特別大,形成“突躍”,由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中____________________________________________的結(jié)論。
②根據(jù)這個(gè)規(guī)律,你認(rèn)為氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第_____個(gè)。
答案(1)C (2)①增大 ②ⅡA 和ⅤA ③大于
(3) ①原子核外電子分能層排布 ②7
(每空2分,共12分 )
20.(12分)化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18;X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子,Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù),且X和Y具有相同的電子層;Z與X在周期表中位于同一主族;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)X的電子排布式為 ,Y的軌道表示式為 ;
(2)ZX2的分子式是 ,YX2電子式是 ;
(3)Y與Z形成的化合物的分子式是_______,該化合物中化學(xué)鍵的種類是_______。
答案.(1)1s22s22p4 (2)SO2 (3)CS2 極性鍵
21. (09福建安溪八中高三化學(xué)第一次月考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有一種為金屬,X的核外電子排布式為nsnnpn,Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍, Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9,且Y和W單質(zhì)都可與燒堿溶液反應(yīng),請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序是 (填元素符號(hào))
(2)XZ2的電子式是 ,空間結(jié)構(gòu)為 ,
形成晶體時(shí)屬于 晶體。
(3)Y的價(jià)電子排布式是 ,工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是________
((用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)
(4)試用勒夏特列原理解釋用飽和食鹽水收集W單質(zhì)的原理
答案(1)、Al>S>Cl (2分)(2)、 (2分);直線型(2分);
分子晶體(2分)
(3)3s23p1(2分) (3分)
(4)Cl2+H2O H++Cl―+HClO,飽和食鹽水Cl―濃度大,使上述平衡逆向移動(dòng),降低了Cl2在水中的溶解度(2分)
22. ( 重慶南開中學(xué)09高三9月考) 下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是( D )
A. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B. 離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高
C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D. 含有陰離子的化合物一定有陽(yáng)離子
23、(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)(10分)(1)下面是幾種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):
物質(zhì)
熔點(diǎn)(℃)
溶解度(g/
物質(zhì)
沸點(diǎn)(K)
216.3
1.84
H2
20.3
0.00016
100
60.7
N2
77.35
0.0019
Cl2
239.1
0.72
溶劑狀態(tài)
溶質(zhì)狀態(tài)
力的類型
力的大小
溶解結(jié)論
液態(tài)
固態(tài)
相似
F溶質(zhì)>F溶劑
有限溶解
相異
難溶
液態(tài)
相似
F溶質(zhì)≈F溶劑
互溶
相異
難溶
氣態(tài)
相似
F溶質(zhì)<F溶劑
有限溶解
相異
難溶
上述數(shù)據(jù)可以說(shuō)明,結(jié)構(gòu)相似的一類固體,①在液體中的溶解度的規(guī)律是
;
②結(jié)構(gòu)相似的一類氣體,在液體中的溶解度的規(guī)律是
。
③固體和氣體在液體中的溶解度呈現(xiàn)上述規(guī)律的原因是
。
(2)①第四周期元素電子排布的能級(jí)能量由低到高依次為4s、3d、4p,第六周期元素電子排布的能級(jí)能量由低到高依次為: 。
②若某元素價(jià)電子為3d74s2,則該元素位于元素周期表的第 周期, 族,原子序數(shù)為 ,其原子的核外電子中成單電子有 個(gè)。
答案、(共10分)(1)固體的熔點(diǎn)越高,在液體中的溶解度越低,(2分)氣體的沸點(diǎn)越高,在液體中的溶解度越高。(2分)當(dāng)固體(氣體)中的分子間的作用力與液體中的分子間的作用力相近時(shí),溶解度最大。(1分)
(2)①6s、
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