0  329  337  343  347  353  355  359  365  367  373  379  383  385  389  395  397  403  407  409  413  415  419  421  423  424  425  427  428  429  431  433  437  439  443  445  449  455  457  463  467  469  473  479  485  487  493  497  499  505  509  515  523  3002 

河南省東華實(shí)驗(yàn)中學(xué)2009年下期高二化學(xué)《乙醛 醛類》周周練

試題詳情

2009屆新課標(biāo)物理考點(diǎn)預(yù)測(cè)(9)

電場(chǎng)

一、考點(diǎn)介紹

試題詳情

東華實(shí)驗(yàn)中學(xué)2009高二下期《葡萄糖、蔗糖》周周練

試題詳情

2009屆新課標(biāo)物理考點(diǎn)預(yù)測(cè)(8)

熱   學(xué)

 

一、考點(diǎn)介紹

本考點(diǎn)的命題多集中分子動(dòng)理論、估算分子數(shù)目和大小、熱力學(xué)兩大定律的應(yīng)用、氣體狀態(tài)參量的意義及與熱力學(xué)第一定律的綜合,還有氣體實(shí)驗(yàn)定律和氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用及圖象表示氣體狀態(tài)的變化過(guò)程等知識(shí)點(diǎn)上,多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn);對(duì)熱學(xué)前面知識(shí)的考查往往在一題中容納更多的知識(shí)點(diǎn),把熱學(xué)知識(shí)綜合在一起進(jìn)行考查,多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn);對(duì)后者的考查多以計(jì)算題的形式出現(xiàn),著重考查熱學(xué)狀態(tài)方和的應(yīng)用.《物理課程新標(biāo)準(zhǔn)》在課程性質(zhì)中指出:“高中物理課程有助于學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)基本的物理知識(shí)與技能,增強(qiáng)創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力,發(fā)展探索自然、理解自然的興趣與熱情”. 近兩年來(lái)熱學(xué)考題中還涌現(xiàn)了許多對(duì)熱現(xiàn)象的自主學(xué)習(xí)和創(chuàng)新能力考查的新情景試題.同時(shí),本考點(diǎn)還可以與生活、生產(chǎn)的實(shí)際相聯(lián)來(lái)考查熱學(xué)知識(shí)在實(shí)際中的應(yīng)用.

 

試題詳情

2009屆新課標(biāo)物理考點(diǎn)預(yù)測(cè)(7)

振動(dòng)和波

一、考點(diǎn)介紹

    從近幾年的高考試題看,試題多以選擇題、填空題形式出現(xiàn),但試題信息量大,一道題中考查多個(gè)概念、規(guī)律.對(duì)機(jī)械振動(dòng)的考查著重放在簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)的運(yùn)動(dòng)學(xué)特征和動(dòng)力學(xué)特征和振動(dòng)圖象上;同時(shí)也通過(guò)簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)的規(guī)律考查力學(xué)的主干知識(shí).對(duì)機(jī)械波的考查著重放在波的形成過(guò)程、傳播規(guī)律、波長(zhǎng)和波動(dòng)圖象及波的多解上;對(duì)波的疊加、干涉和衍射、多普勒效應(yīng)也有涉及.實(shí)際上許多考題是振動(dòng)與波的綜合,考查振動(dòng)圖象與波動(dòng)圖象的聯(lián)系和區(qū)別;同時(shí)也加強(qiáng)了對(duì)振動(dòng)和波的聯(lián)系實(shí)際的問(wèn)題的考查,如利用單擺,結(jié)合萬(wàn)有引力知識(shí)測(cè)量山的高度,共振篩、隊(duì)伍過(guò)橋等共振現(xiàn)象的利用與防止,醫(yī)用B型超聲波圖、心電圖、地震波圖線的分析等。

試題詳情

福建省三明一中2008~2009學(xué)年度下學(xué)期學(xué)段考試卷

高一地理試題

試題詳情

2009屆新課標(biāo)物理考點(diǎn)預(yù)測(cè)(6)

動(dòng)量

一、考點(diǎn)介紹

本考點(diǎn)是高考的必考內(nèi)容,題型全面,選擇題主要考查動(dòng)量的矢量性,辨析“動(dòng)量和動(dòng)能”、“沖量與功”的基本概念;常設(shè)置一個(gè)瞬間碰撞的情景,用動(dòng)量定理求變力的沖量;或求出平均力;或用動(dòng)量守恒定律來(lái)判定在碰撞后的各個(gè)物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的可能值;計(jì)算題主要考查綜合運(yùn)用牛頓定律、能量守恒、動(dòng)量守恒解題的能力;一般計(jì)算題具有過(guò)程錯(cuò)綜復(fù)雜,圖景“撲朔迷離”、條件隱晦難辨,知識(shí)覆蓋廣的特點(diǎn),經(jīng)常是高考的壓軸題.

試題詳情

      致遠(yuǎn)中學(xué)2008―2009學(xué)年度第二學(xué)期期中考試試卷

高 一 化 學(xué)

                              命題:劉須軍

本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:

H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Al-27     Mn-55    Cu-64

本試卷分第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題),滿分100分,考試時(shí)間90分鐘。

第一部分  選擇題(共54分)

單項(xiàng)選擇題(本題包括18小題,每小題3分,共54分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.不久前,我國(guó)科學(xué)家首次合成了三種新核素,其中一種新核素是C。關(guān)于C,下

列說(shuō)法正確的是:

A.是一種新元素                     B.該原子核內(nèi)的中子與質(zhì)子之差為2

C.原子核內(nèi)有12個(gè)中子                 D.核外電子數(shù)為14

2.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是

A.甲烷的電子式                  B.氟化鈉的電子式 

  C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:       D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式:O=C=O

3.現(xiàn)有如下各說(shuō)法:①元素種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定;②全部由非金屬元素形成的化合

物一定為共價(jià)化合物;③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子之間的相互吸引作用;④同素異形體

在一定條件下的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化;⑤CCl4晶體和NH4Cl晶體中所含的化學(xué)鍵類型完全

相同。上述各種說(shuō)法正確的是

A.僅①④正確                          B.①③④正確    

C.④⑤正確,其他不正確                D.都不正確

4.對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯(cuò)誤的是

A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度          B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)      D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等

5.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均

呈堿性,且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;E的簡(jiǎn)單離子是這五種

元素中離子半徑最小的元素,則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是

A.B、A、D、C、E                   B.C、D、E、B、A     

C.A、B、C、D、E                   D.C、D、E、A、B

6.下列化合物不能通過(guò)化合反應(yīng)獲得的是

A.       Na2O2                   B.FeCl2               C. CuS         D.Fe(OH)3      

7.下列分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是                  

A.SO2          B.NCl3         C.PCl5           D. H2S

8.當(dāng)周圍空間不慎有大量氯氣溢出時(shí),可以用浸有某物質(zhì)一定濃度溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的物質(zhì)是

A.NaCl        B.NH3•H2O       C. KBr       D. Na2CO3

9.下列說(shuō)法中,正確的是

A.原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置

B.由于生鐵中含碳,所以比純鐵耐腐蝕    

C.在原電池中,電子從正極流向負(fù)極

D.在電解池中,陽(yáng)極極上發(fā)生還原反應(yīng),陰極上發(fā)生氧化反應(yīng)

10.在給定條件下,下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是

A.用50mL 8 mol/L 濃鹽酸10g二氧化錳共熱制取氯氣

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中

C.向100mL 0.5 mol/L的硫酸中加入4.6g金屬鈉

D.在5×107Pa、500 ℃和鐵觸媒催化的條件下,用氮?dú)?/u>和氫氣合成氨

11.根據(jù)右圖提供的信息,下列所得結(jié)論不正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能
C.反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定
D.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)不需要加熱

12.右圖為銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是        

A.鋅片為負(fù)極,且鋅片逐漸溶解

B.銅為正極,銅不易失電子而受到保護(hù)

C.電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

D.銅的表面有氣泡產(chǎn)生

 

13.X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 HXO3,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化

學(xué)式為

A.H3X             B.H2X            C.XH3            D.XH4

14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.向小蘇打溶液中加入硫酸溶液:HCO3+H+ ==== CO2↑+ H2O

B.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:Al3+ +4OH ==== AlO2+ 2H2O

C.將過(guò)氧化鈉投入水中:2Na2O2+2H2O ==== 4OH +4Na+O2

D.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng): H+ +OH====  H2O

15.在一個(gè)體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+ I2(g) 2HI(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是
A.H2、I2、HI的濃度相等
B.1個(gè)I―I鍵斷裂的同時(shí),有2個(gè)H―I鍵形成
C.混合氣體的顏色不再改變                           D.混合氣體密度恒定不變

16.一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖,下列表述中正確的是                                     

   A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2MN   

   B.0~t1時(shí)間段內(nèi),平均反應(yīng)速率v(N)?v(M)=2?1

   C.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

D.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

17.已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2   2SO3,當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q,現(xiàn)將

1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)充分生成SO3放出的熱量為Q1,則

   A. Q1 =   Q          B.Q1 <  Q       C.2Q1 > Q       D.無(wú)法判斷

18.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則最后生成沉淀的質(zhì)量為

A.12g     B.14.7g     C.12.8g     D.14.4g

第二部分  非選擇題(共46分)

19.(10分)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 

 

 

 

 

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________。

(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體是____ _______ _____,其

作用是                                           

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是                  ,B中放置的液體可以是(填字母)         。

a.水        b.H2O2溶液        c.新制氯水         d.飽和NaHSO3溶液

(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol?L1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。

a.鐵粉    b.BaCl2溶液    c.用硝酸酸化的硝酸鋇溶液    d.Na2CO3溶液

20.(10分)下列框圖表示各有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體;A的焰色反應(yīng)呈黃色;向B的溶液中滴加KSCN溶液,無(wú)明顯變化;1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物,其物質(zhì)的量均為1mol;F是無(wú)色無(wú)味、易與血紅蛋白結(jié)合的有毒物質(zhì);J是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)。

 

 

 

 

 

 

 

 

請(qǐng)回答下列題:

(1)B中組成元素的原子個(gè)數(shù)比為            ;N的電子式            ;

(2)電解A溶液的離子方程式為                       _________     ;

(3)新生成的M與空氣接觸時(shí)的現(xiàn)象:­­__________________________________,

     該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________;

(4)C、D反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________;

21.(10分)(1)根據(jù)元素周期表比較下列性質(zhì)(用“>”、“=”、“<”填空)

①半徑 P   F           ②酸性 H3PO4     H2SO4         ③堿性 Mg(OH)2   Al(OH)3   

 ④穩(wěn)定性 H2S    H2O          ⑤還原性H2S     HCl         ⑥氧化性 Cl2   Br2

(2)下列物質(zhì)中:①Ar  ②CO2  ③SiO2  ④NaOH  ⑤K2S  ⑥Cl2  ⑦NaF中,只含共價(jià)鍵的是_____________;只含離子鍵的是________________;既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是________________。(填序號(hào))

(3) 已知:100kPa時(shí),1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收1.895 kJ能量,說(shuō)明石墨比金剛石            (填 “穩(wěn)定”、“不穩(wěn)定”)

文本框: 能量 22.(8分)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。現(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能: H―H:Q1kJ/ mol、H―O:Q3kJ/ mol、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2kJ/mol。
(1)請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù),在下圖中標(biāo)注的數(shù)字處,填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。







 


(2)請(qǐng)寫出1molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
                                                                      

23.(8分)向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入3.5molSO2和2molO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2 2SO3(g) ,經(jīng)2 s后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是1.5mol,

計(jì)算:(1)以O(shè)2表示的該反應(yīng)的速率;

(2)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度。

 

 

 

 

 

2008―2009學(xué)年度第二學(xué)期期中考試試卷

高一化學(xué)答卷紙

選擇題部分

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

非選擇題部分

19.(10分)

(1)方程式為________­­­­­__________________________________。

(2)液體是___________,作用是    ______                                  。

(3)B中現(xiàn)象是     ___     ____________________        ,B中是(填字母)     

(4)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。

 

20.(8分)

(1)B中原子個(gè)數(shù)比為_______________________;N的電子式_______________;

(2)電解A溶液的離子方程式為______________________________________;

(3)M與空氣接觸時(shí)現(xiàn)象:­­__________________________________________,

     化學(xué)方程式為__________________________________________________;

(4)C、D反應(yīng)離子方程式為_________________________________________;

(5)F與G反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________________。

21.(10分)

(1)①__________        ②___________      ③__________ 

   ④__________       ⑤___________      ⑥__________

(2)只含共價(jià)鍵的是_____________;只含離子鍵的是________________;

既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是________________。(填序號(hào))

(3) 石墨比金剛石            (填 “穩(wěn)定”、“不穩(wěn)定”)

22.(8分)

(1)①__________________   ②_____________________  

③__________________   ④_____________________   ⑤_______________

(2)請(qǐng)寫出1molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:


                                                                       。

23. (8分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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