致遠中學2008―2009學年度第二學期期中考試試卷
高 一 化 學
命題：劉須軍
本卷可能用到的相對原子質量:
H
本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間90分鐘。
第一部分 選擇題（共54分）
單項選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每題只有一個選項符合題意）
1.不久前，我國科學家首次合成了三種新核素，其中一種新核素是
C。關于C，下
列說法正確的是：
A.是一種新元素 B.該原子核內的中子與質子之差為2
C.原子核內有12個中子 D.核外電子數為14
2.下列表達方式錯誤的是
A.甲烷的電子式
B.氟化鈉的電子式
C.氯原子的結構示意圖：
D.CO2分子的結構式：O=C=O
3.現有如下各說法：①元素種類由原子核內質子數決定；②全部由非金屬元素形成的化合
物一定為共價化合物；③離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引作用；④同素異形體
在一定條件下的轉化為化學變化；⑤CCl4晶體和NH4Cl晶體中所含的化學鍵類型完全
相同。上述各種說法正確的是
A.僅①④正確 B.①③④正確
C.④⑤正確，其他不正確 D.都不正確
4.對化學反應限度的敘述，錯誤的是
A.任何可逆反應都有一定的限度 B.化學反應的限度是不可改變的
C.化學反應的限度與時間的長短無關 D.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
5.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均
呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E的簡單離子是這五種
元素中離子半徑最小的元素，則它們的原子序數由大到小的順序是
A.B、A、D、C、E B.C、D、E、B、A
C.A、B、C、D、E D.C、D、E、A、B
6.下列化合物不能通過化合反應獲得的是
A. Na2O2 B.FeCl
7.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A.SO2
B.NCl
8.當周圍空間不慎有大量氯氣溢出時，可以用浸有某物質一定濃度溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的物質是
A.NaCl B.NH3•H2O C. KBr D. Na2CO3
9.下列說法中，正確的是
A.原電池是利用氧化還原反應將化學能轉換為電能的裝置
B.由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕
C.在原電池中，電子從正極流向負極
D.在電解池中，陽極極上發(fā)生還原反應，陰極上發(fā)生氧化反應
10.在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能被完全消耗的是
A.用50mL 8 mol/L 濃鹽酸與
B.標準狀況下，將
C.向100mL 0.5 mol/L的硫酸中加入
D.在5×107Pa、
11.根據右圖提供的信息，下列所得結論不正確的是
A.該反應為吸熱反應
B.該反應一定有能量轉化成了化學能
C.反應物比生成物穩(wěn)定
D.因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱
12.右圖為銅-鋅-稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是
A.鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解
B.銅為正極，銅不易失電子而受到保護
C.電子由銅片通過導線流向鋅片
D.銅的表面有氣泡產生
13.X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 HXO3，則它對應的氣態(tài)氫化物的化
學式為
A.H3X B.H2X C.XH3 D.XH4
14.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是
A.向小蘇打溶液中加入硫酸溶液：HCO3－＋H+ ==== CO2↑＋ H2O
B.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+ ＋4OH－ ==== AlO2－+ 2H2O
C.將過氧化鈉投入水中：2Na2O2＋2H2O ==== 4OH－ ＋4Na＋＋O2↑
D.氫氧化鋇與稀硫酸反應： H+ ＋OH－==== H2O
15.在一個體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：H2(g)+ I2(g) 
2HI(g)，該反應達到平衡時的標志是
A.H2、I2、HI的濃度相等
B.1個I―I鍵斷裂的同時，有2個H―I鍵形成
C.混合氣體的顏色不再改變 D.混合氣體密度恒定不變
16.一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是
A.該反應的化學方程式為： 
N
B.0～t1時間段內，平均反應速率v(N)?v(M)=2?1
C.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
D.t3時，正反應速率大于逆反應速率
17.已知可逆反應2SO2 + O2 
2SO3，當生成2 mol SO3時放出熱量為Q，現將
1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應充分生成SO3放出的熱量為Q1，則
A. Q1 = Q B.Q1 < Q C.2Q1 > Q D.無法判斷
18.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與
A
第二部分 非選擇題（共46分）
19.（10分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗。
回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為_____________________________________。
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是____ _______ _____，其
作用是 。
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是 ，B中放置的液體可以是(填字母) 。
a.水 b.H2O2溶液 c.新制氯水 d.飽和NaHSO3溶液
（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 mol?L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。
a.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.用硝酸酸化的硝酸鋇溶液 d.Na2CO3溶液
20.（10分）下列框圖表示各有關物質之間的轉化關系，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質的量均為1mol；F是無色無味、易與血紅蛋白結合的有毒物質；J是現代社會中應用最廣泛的金屬單質。
 |
請回答下列題：
（1）B中組成元素的原子個數比為 ；N的電子式 ;
（2）電解A溶液的離子方程式為 _________ ;
（3）新生成的M與空氣接觸時的現象：__________________________________,
該反應的化學方程式為_____________________________________________;
（4）C、D反應的離子方程式為__________________________________________;
21.（10分）（1）根據元素周期表比較下列性質（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①半徑 P F ②酸性 H3PO4 H2SO4 ③堿性 Mg(OH)2 Al(OH)3
④穩(wěn)定性 H2S H2O ⑤還原性H2S HCl ⑥氧化性 Cl2 Br2
（2）下列物質中：①Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S ⑥Cl2 ⑦NaF中，只含共價鍵的是_____________；只含離子鍵的是________________；既含共價鍵又含離子鍵的是________________。(填序號)
(3) 已知：100kPa時，1 mol石墨轉化為1 mol金剛石要吸收1.895 kJ能量，說明石墨比金剛石 （填 “穩(wěn)定”、“不穩(wěn)定”）
22.（8分）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�，F提供H2燃燒反應中有關物質的化學鍵鍵能： H―H：Q1kJ/
mol、H―O：Q3kJ/
mol、O2分子內氧原子間的鍵能為Q2kJ/mol。
（1）請根據上述數據，在下圖中標注的數字處，填出能量變化的數值或根據箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。
（2）請寫出1molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：
。
23.（8分）向一個容積為
2SO3(g) ，經2 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是1.5mol，
計算：（1）以O2表示的該反應的速率；
（2）平衡時SO3的物質的量濃度。
2008―2009學年度第二學期期中考試試卷
高一化學答卷紙
選擇題部分
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
非選擇題部分
19.（10分）
（1）方程式為__________________________________________。
（2）液體是___________，作用是 ______ 。
（3）B中現象是 ___ ____________________ ，B中是(填字母) 。
（4）證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。
20.（8分）
（1）B中原子個數比為_______________________；N的電子式_______________;
（2）電解A溶液的離子方程式為______________________________________;
（3）M與空氣接觸時現象：__________________________________________,
化學方程式為__________________________________________________;
（4）C、D反應離子方程式為_________________________________________;
（5）F與G反應化學方程式為________________________________________。
21.（10分）
（1）①__________ ②___________ ③__________
④__________ ⑤___________ ⑥__________
（2）只含共價鍵的是_____________；只含離子鍵的是________________；
既含共價鍵又含離子鍵的是________________。(填序號)
(3) 石墨比金剛石 （填 “穩(wěn)定”、“不穩(wěn)定”）
22.（8分）
（1）①__________________ ②_____________________
③__________________ ④_____________________ ⑤_______________
（2）請寫出1molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：
。
23. (8分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
A
B
D
C
B
D
A
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
D
C
C
D
C
B
B
B
19.（10分）（1）Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）堿液（其他合理答案均可給分）（1分）
吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣（2分）
（3）試劑瓶中液面下降，而長頸漏斗中液面上升（2分） d （1分）
（4）ad （2分）
20.（10分）
|
O2(g) = H2O(l)；ΔH = －