§3-3 硫酸的工業(yè)制法―接觸法（一）

知識目標(biāo):  (1) 初步掌握接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理

           (2) 了解接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程及典型設(shè)備

能力目標(biāo):  (1) 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問題的能力

           (2) 培養(yǎng)學(xué)生用對比方法認識事物和全面分析事物的能力

          （3）激發(fā)學(xué)習(xí)工業(yè)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)創(chuàng)新精神

          （4）進行辯證唯物主義教育和愛國主義教育；關(guān)心環(huán)境，增強社會責(zé)任感

重點，難點：接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理

教學(xué)過程:

試題詳情

第     周    第   課時       星期         月    日

第一節(jié)  酸 堿 鹽 溶液的導(dǎo)電性（第二課）

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：通過酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電實驗，了解酸、堿、鹽的電離方程式，初步理解酸、堿、鹽的概念。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)和閱讀的能力。

思想教育：對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點教育。

重點難點書寫酸、堿、鹽的電離方程式。從電離觀點理解酸、堿、鹽概念。

教學(xué)方法實驗、啟發(fā)引導(dǎo)法。

教學(xué)用品儀器：低壓直流電源、小燈泡、導(dǎo)線、盛待測物容器、石墨電極。

藥品：鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鉀溶液、氫氧化鋇溶液、碳酸溶液、硫酸鎂溶液、氯化鋇溶液。

教學(xué)過程

教師活動

學(xué)生活動

教學(xué)方法、目標(biāo)

[復(fù)習(xí)提問]什么是電離？          為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而氯化鈉水溶液卻導(dǎo)電？

思考、回答。

引起回憶，檢查學(xué)生對電離概念的理解情況。

[演示實驗]酸溶液的導(dǎo)電性

課本P151（實驗8-2）

觀察、記錄，用離子觀點解釋，寫出有關(guān)的電離方程式：

對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點教育，把學(xué)生興奮點從宏觀引入微觀上來，培養(yǎng)學(xué)生想象能力。

[分析討論]通過演示實驗和電離方程式總結(jié)出什么是酸？

分析、討論、總結(jié)出酸的定義和組成特點。                   電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力。

[板書]二、酸、堿、鹽的電離     1、酸

理解記憶

鞏固理解概念，加深記憶。

[投影]課堂練習(xí)一（見附1）      指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一

做課堂練習(xí)一

強調(diào)酸定義中的“全部”二字重要性。

[演示實驗]堿溶液導(dǎo)電生

課本P152（實驗8-3）

觀察、記錄、用離子觀點解釋，并寫出有關(guān)的電離方程式：

對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義思想教育，培養(yǎng)學(xué)生微觀想象能力。

[分析討論]通過演示實驗和電離方程式，總結(jié)出什么是堿？

分析、討論、總結(jié)出堿定義和堿組成上的特點。                         電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力。

[板書]2、堿

理解記憶

鞏固理解概念，加深記憶。

[投影]課堂練習(xí)二（見附2）      指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二

完成練習(xí)二

強調(diào)堿定義的“全部”二字重要性。

[演示實驗]鹽溶液導(dǎo)電性

課本P152（實驗8-4）

觀察、記錄，并用離子觀點解釋，寫出有關(guān)的電離方程式：

發(fā)展學(xué)生微觀想象能力和正確書寫電離方程式的技能。

[分析討論]什么是鹽？鹽在組成上有何特點？

分析討論、總結(jié)出鹽的定義和鹽在組成上的特點。              電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。

培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。

[板書]3、鹽

記憶鹽定義及鹽組成上的特點。

鞏固理解概念、加深記憶。

[投影]課堂練習(xí)三（見附3）      指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)三

完成練習(xí)三

鞏固對酸、堿、鹽的理解，歸納物質(zhì)分類表。

[閱讀課文]你曾用過或見過哪些酸、堿、鹽？它們有哪些用途？            指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P151~P153

帶著問題閱讀課本、思考并回答。

培養(yǎng)學(xué)生閱讀、歸納、語言表達能力。

[小結(jié)]指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)

試著小結(jié)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。

培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力。

[投影]隨堂檢測（見附5）

獨立完成檢測題。

及時反饋，了解學(xué)生學(xué)習(xí)情況。

附1：課堂練習(xí)一

1、判斷是不是酸？為什么？

附2：課堂練習(xí)二

2。判斷化合物是堿嗎？為什么？　

附3：課堂練習(xí)三

3、電離時生成的（）全部是（）的化合物叫做酸。（）、（）都是酸。

4、電離時生成的（）全部是（）的化合物叫做堿。（）、（）都是堿。

5、電離時生成（）和（）的化合物叫做鹽。（）、（）都是鹽。

6．判斷下列物質(zhì)類別：

（    ）（  ）

（）（  ）

（ ） （  ）

附5：隨堂檢測

在下列空白處填寫相應(yīng)化合物的化學(xué)式并注明化合物類別：

陽離子

陰離子

K

氧化物

課后記：

試題詳情

第     周    第   課時       星期         月    日

第一節(jié) 酸 堿 鹽 溶液的導(dǎo)電性（第一課）

教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)：通過溶液導(dǎo)電性實驗，了解電離，初步學(xué)會電離方程式的書寫。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)并發(fā)展學(xué)生分析問題、抽象思維和邏輯推理的能力。

情感培養(yǎng)：對學(xué)生進行從宏觀到微觀，透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點教 育。培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認真的科學(xué)態(tài)度。

重點難點 電離、電離方程式的書寫。

教學(xué)方法 實驗、討論、啟發(fā)引導(dǎo)法。

教學(xué)用品 儀器：低壓直流電源、小燈泡、導(dǎo)線、盛待測物的容器、石墨電極。

藥品：食鹽固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、蔗糖固體、蒸餾水、酒精、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、                           氫氧化鈉溶液、磷酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液。

教學(xué)過程

教師活動

學(xué)生活動

教學(xué)方法、目標(biāo)

[引言]在前幾章中我們學(xué)過了氧、氫、碳、鐵等單質(zhì)以及它們的化合物，請同學(xué)們回憶我們學(xué)過的化合物都有哪些？寫出這些化合物的化學(xué)式。

回憶、思考、回答、寫化學(xué)式。

引起學(xué)生回憶

[板書]（分類板書）

猜測教師這種板書形式的目的。

培養(yǎng)學(xué)生接受新信息的能力。

[過渡]無機物種類很多，根據(jù)化合物組成和性質(zhì)可分為若干類，我們來分?jǐn)?shù)研究它們。

思考、明確研究化合物的方法。

啟發(fā)和調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，明確研究化合物的方法。

[演示實驗]溶液的導(dǎo)電性

課本P149（實驗8-1）

觀察、記錄、思考、產(chǎn)生疑問，為什么有些固體物質(zhì)干燥時不導(dǎo)電，而溶于水后卻導(dǎo)電？而有些物質(zhì)固體時不導(dǎo)電，形成溶液后仍不導(dǎo)電？

激發(fā)學(xué)生求積壓欲，培養(yǎng)學(xué)生觀察、記錄能力，引起思考提出問題。

[問題討論]啟發(fā)引導(dǎo)分析討論

1．  屬導(dǎo)電的原因。

2．  鹽晶體中存在的微粒和其溶液中存在的微粒有何不同？分析溶液導(dǎo)電的原因。

3．          蔗糖晶體、酒精不導(dǎo)電，其水溶液也不導(dǎo)電的原因。

在學(xué)生討論基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生認識電離概念。

看書、思考、討論、回答。金屬能夠?qū)щ�，是由于金屬中存在著自由移動的、帶負電的電子�?/p>

食鹽晶體中離子不能自由移動，所以不導(dǎo)電；而食鹽溶于水產(chǎn)生出自由移動的和，所以能導(dǎo)電。蔗糖、酒精是分子構(gòu)成的物質(zhì)，其純凈物或水溶液均不存在離子，所以均不導(dǎo)電。

培養(yǎng)并發(fā)展學(xué)生分析問題、抽象思維和邏輯思維的能力。

[板書]第一節(jié) 酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性  1。溶液的導(dǎo)電性                     1）電離

記錄，并理解電離概念。

初步記住電離概念。

[投影]課堂練習(xí)一（見附1）       指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)一

做課堂練習(xí)一

鞏固理解電離概念。

[問題討論二]離子符號和元素（原子團）化合價表示方法有何不同？

對比兩種表示方法的不同，回憶、思考、記憶。

對比、強化記憶。

[分析討論]我們用什么式子來表示物質(zhì)發(fā)生電離呢？

引導(dǎo)學(xué)生書寫電離方程式，邊寫邊指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，電離方程式書寫注意事項。

討論、回答，用電離方程式。                      書寫電離方程式：

進一步激發(fā)興趣。

培養(yǎng)學(xué)生書寫電離方程的能力。培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認真的科學(xué)態(tài)度。

[板書]2、電離方程式

理解記憶

加深記憶

[投影]課堂練習(xí)二（見附2）        指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)二

做課堂練習(xí)二

鞏固理解電離方程式的書寫。

[問題討論三]物質(zhì)在溶液中發(fā)生電離后為什么整個溶液不顯電性？

分析、討論總結(jié)出：在溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)和陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。

對學(xué)生進行從宏觀到微觀、透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點教育。

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，并劃出重點。

閱讀課本P149~P151

培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力。

[小結(jié)]指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)

總結(jié)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容。

培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、歸納能力。

[投影]隨堂檢測（見附4）組織檢測

獨立完成檢測題。

了解學(xué)生是否達到教學(xué)目的。

附1：課堂練習(xí)一

1.           為什么用濕手接觸正在通電的電器設(shè)備更容易發(fā)生觸電事故？

附2：課堂練習(xí)二

2.           寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

（1）氯化鎂 （2）硫酸 （3）氫氧化鈣 （4）氯化鉀 （5）硝酸

3.           下列電離方程式錯誤的是（ ）

A.           （B）

（C） （D）

1.           下列物質(zhì)中存在氯離子的是( )

（A） （B）Cl氣體 （C）NaCl （D）

2.           物質(zhì)發(fā)生電離時一定相等的是

（A）陰離子和陽離子個數(shù) （B）陰離子和陽離子所帶性

（C）每個陰離子和陽離子所帶電荷數(shù) （D）陰離子和陽離子所帶電荷總數(shù)

附4：隨堂檢測

一、填空：

1）、物質(zhì)溶解于水時離解成（ ）的過程叫電離。

2）、某些物質(zhì)在水中發(fā)生電離時，形成能自由移動的帶電荷的（ ）和（ ），它們所帶正電荷總數(shù)和                            負電荷總數(shù)（ ），所以它們形成的溶液（ ）電性。

二、寫出硫酸銅、鹽酸、硫酸鈉、氫氧化鈉在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式。

課后記：

試題詳情

第     周    第   課時       星期         月    日

第三節(jié)  酸的通性 PH值（第二課時）

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo): 學(xué)習(xí)酸的分類和命名,了解PH值與溶液酸堿性的關(guān)系、PH試紙的用法、溶液的酸堿度對生產(chǎn)意義。

能力目標(biāo)：提高學(xué)生分析、歸納問題的能力。

思想教育：對學(xué)生進行理論聯(lián)系實際、量變到質(zhì)變的辯證唯物主義的思想教育。

重點難點 溶液的PH值及其應(yīng)用。

教學(xué)方法 實驗、閱讀、講解、歸納相結(jié)合。

教學(xué)用品 儀器：試管、表面皿、玻璃棒、投影儀。

藥品：PH試紙、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。其它： 土壤樣品。

教學(xué)過程

教師活動

學(xué)生活動

教學(xué)方法 教學(xué)目標(biāo)

[練習(xí)]寫出HCl、H₂SO₄、HNO₃的電離方程式。

指導(dǎo)學(xué)生正確書寫化學(xué)用語。

寫出電離方程式：

進一步認識酸及其組成.

[設(shè)問] 上節(jié)課我們總結(jié)了酸的五點通性，酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

思考并回答.         電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子.

進一步強化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)思想.

[提問]酸有哪些通性？    在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上小結(jié)。

回憶思考,系統(tǒng)回答.并寫出有關(guān)化學(xué)方程式.

鞏固復(fù)習(xí)酸的通性

[過渡語] 我們學(xué)習(xí)了酸的如何命名？如何給酸進一步分類呢？

思考

設(shè)疑,明確學(xué)習(xí)內(nèi)容

[板書] 1.酸的分類和命名

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文P.162

通過讀書,總結(jié)出酸的分類和命名.

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和歸納總結(jié)能力.

[板書] (1)分類:

A.根據(jù)酸分子中是否含氧分為:

B.根據(jù)酸分子中電離出氫離子個數(shù)分為

記錄、復(fù)述、識記

了解酸的分類方法并記憶.

2.命名：                    含氧酸：“某酸”如H₂SO₄硫酸

無氧酸：“氫某酸”如H₂S氫硫酸

記錄、理解

了解酸的命名方法并記憶。

[投影] 課堂練習(xí)一（見附1）  指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)一

做課堂練習(xí)一

鞏固酸的分類和命名。

[過渡語] 在生活、生活中，人們往往不但需要知道某溶液的酸堿性，還需要知識溶液酸堿性的相對強弱，溶液酸堿性的強弱如何表示？

思考、猜想。

設(shè)疑，明確學(xué)習(xí)內(nèi)容，激發(fā)求知欲。

[板書]三、PH酸堿度的表示方法

記錄

[指導(dǎo)閱讀]

指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P.163

閱讀教材并自己總結(jié)出PH值的范圍及溶液PH值的三種情況

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)和歸納總結(jié)能力.

[板書]PH范圍通常在0~14之間PH=7 溶液呈中性                PH>7 溶液呈堿性                 PH<7 溶液呈酸性

記錄

強化記憶,進行量變引起質(zhì)變的教育.

[引入問題] 溶液的PH值用什么方法測定?用PH試紙.      展示PH試紙

積極思維

激疑探索

[指導(dǎo)學(xué)生實驗] 做課本P.163 實驗(8-21)和(實驗8-22)

分組實驗

激發(fā)興趣,培養(yǎng)動手能力和觀察、分析問題的能力.

[指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文]閱讀課文P.164及表8-1和表8-2.

閱讀思考

培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力;了解PH值的實際意義.

[投影] 課堂練習(xí)二(見附2)指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)二

做課堂練習(xí)二

鞏固PH值的應(yīng)用.

[指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)] 本節(jié)課學(xué)習(xí)了酸的分類和命名,重點學(xué)習(xí)了PH--溶液酸廈度的表示方法,這不僅從理論上知識了溶液酸堿度對生活、生產(chǎn)及科研的重要意義,還將對今后的實際應(yīng)用起指導(dǎo)作用.

試進行小結(jié)

對學(xué)生進行理論聯(lián)系實驗的教育。

[投影] 隨堂檢測（見附4）

學(xué)生獨立完成

及時反饋

附1：課堂練習(xí)一1.現(xiàn)有HCl、HF、H₂CO₃、H₃PO₄四種酸，分別把它們歸類并命名。

無氧酸（寫化學(xué)式 、 。）（名稱 、 。）含氧酸（寫化學(xué)式） 、 。（名稱 、 。）                                     一元酸（寫化學(xué)式） 、 。多元酸（寫化學(xué)式） 、 。

附2：課堂練習(xí)二

2.某溶液PH=3，則該溶液 （A）呈酸性 （B）呈堿性 （C）呈中性 （D）無法判斷酸堿性

3.人體內(nèi)一些液體的近似PH值如下：血漿7.35~7.45，膽汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0,胃液0.9~1.5,其中一種                液體呈酸性,該液體是           (A)血漿 (B)膽汁 (C)胰液 (D)胃液

4.已知蘋果汗的近似PH值為2.9~3.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是

(A)無色 (B)紅色 (C)藍色 (D)紫色

5.下列三種物質(zhì),PH值表示溶液酸性最強的是

(A)NaOH溶液 H₂O 稀H₂SO₄ (B)H₂O 稀H₂SO₄ NaOH溶液 (C)H₂O NaOH溶液 稀H₂SO₄ (D) 稀H₂SO₄ H₂O NaOH溶液

6.下列各PH值表示溶液酸性最強的是        (A)PH=14 (B)PH=7 (C)PH=1 (D)PH=0

7. 有一瓶溶液PH值是9.5,取少量注入試管中,再滴入幾滴酚酞試液,溶液呈 色,如果要使試管里的溶液                  PH值降至5,可以采取 的方法.

附4:隨堂檢測 8.連線題:把相關(guān)的內(nèi)容之間用短線連接起來;

鹽酸         HNO₃     二元無氧酸

硫酸          H₂S     一元含氧酸

氫硫酸        H₂SO₄    二元含氧酸

硝酸          HCl     氫氯酸

9.酸在電離時生成的 離子 是 離子,鹽酸的PH 7,氫氧化鈉溶液的PH 7,把鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中,              反應(yīng)后溶液的PH值逐漸(升高、降低或不變) 。恰好中和時PH 7。

課后記：

試題詳情

第     周    第   課時       星期         月    日

第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：通過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
能力目標(biāo)：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
重點難點 對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。
教學(xué)方法 實驗探討法。
教學(xué)用具 儀器；托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO₄ 溶液、AgNO₃溶液、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液、FeCl₃溶液等。                               教學(xué)過程

教師活動

學(xué)生活動　

教學(xué)方法、目標(biāo)

[問題引入]化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不呢？

下面讓我們通過實驗來研究一下

思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣

精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。

[演示實驗]白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。

稱量記錄：

反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是   克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是   克。

實驗小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是    。

初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。

[演示實驗]硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定

[問題討論]化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？

稱量記錄：

反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）     克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是__克。  實驗小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是    。

思考

培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實驗的方法。

激疑、探索

[分組實驗]指導(dǎo)學(xué)生分組實驗并檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題。

帶著上述問題 做實驗，并記錄本組實驗測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實驗2）。第1小組做氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的實驗；第2小組做氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的實驗；第3小組做氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的實驗。

讓學(xué)生自己動手通過實驗進行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰�和研究問題的科學(xué)態(tài)度。

引導(dǎo)學(xué)生從實驗事實中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論。

描述實驗現(xiàn)象，歸納實驗事實，試著總結(jié)規(guī)律。

培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納的能力。

[板書]一、質(zhì)量守恒定律   1．定律內(nèi)容（略）

記憶定律內(nèi)容

初步記住定律。

[問題討論]（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？                                    （2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化？是否符合質(zhì)量守恒守律？

聯(lián)系實際，討論、體會定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。

初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。

[投影]課堂練習(xí)練習(xí)練習(xí)一（見附1）指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)一。

做課堂練習(xí)一

體會質(zhì)量守恒定律的涵義

[板書]2。幾點說明：（1）是指參加化學(xué)瓜 各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（2）生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。

（3）審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。

領(lǐng)會定律中關(guān)鍵字的意義。

強化對定律的理解和認識。

[問題討論]為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？

　投影]氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析（圖片制作方法可參考教科書30頁圖2-5和課本49頁圖3-4），引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)認識化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。

思考

化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)。

再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。

通過形象的圖示分析，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)瓜的微觀裨認識質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。

指導(dǎo)學(xué)生看書，引導(dǎo)學(xué)生分析守恒的原因。[板書]二、化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因�；瘜W(xué)反應(yīng)前后：原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。（三個不變）

在觀察投影圖示的基礎(chǔ)上，通過看書認識化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

培養(yǎng)學(xué)生閱讀歸納的能力。

[投影]課堂練習(xí)2（見附2）指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)二

做課堂練習(xí)二

鞏固加深對定律的理解。

矯正學(xué)生練習(xí)中出現(xiàn)的問題，小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。[投影]隨堂檢測（見附4）

領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵。

做隨堂檢測題。

了解學(xué)生本節(jié)課是否達到教學(xué)目的。

附1：課堂練習(xí)一

1．已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)（用A+B=C表示）�，F(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)                  的質(zhì)量是(      )

（A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克                                                                            能力：掌握解題格式和鑰匙方法，培養(yǎng)學(xué)生鑰匙能力。思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，                               了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算.

(A)[a+b-c]克 (B)[a-b-c]克 (C)[a+b+c]克 (D)[a-c]克

2．已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=B+C表示），當(dāng)一定量A發(fā)生分解反應(yīng)片刻后，生成56                    克B和44克C，則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)是(      )

（A）12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克

3．關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是

（A）煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

（B）24克鎂關(guān)空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質(zhì)量為16克

（C）一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律

（D）質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)

附2：課堂練習(xí)二

4．蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有     元素和      元素。

5．有一化合物，其組成可用化學(xué)式C_XH_y來表示，該物質(zhì)在氧氣中燃燒時的生成物一定是和          。

6．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A₂+B₂=2C中，C的化學(xué)式用A、B可表示為 。

7．做氫氣還原氧化銅實驗時，若將8克氧化銅全部還原成6.4克銅時,實際消耗氫氣的質(zhì)量是(   )

(A)大于0.2克 (B)小于0.2克 (C)等于0.2克 (D)等于0.1克

8.要完全燃燒12克碳,得到44克二氧化碳,實際消耗氧氣的質(zhì)量是

(A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克

9.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共a克,加熱完全反應(yīng)后得到b克氯化鉀,則混合物中二氧化錳的質(zhì)量是

10.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在A₂+3B₂=2C中,C的化學(xué)式用A、B表示是

(A)AB₂（B）AB₃（C）A₂B₃（D）A₃B₂

附3：課堂練習(xí)答案

1．A．2．D．3．C 4.碳 氫 5.二氧化碳 水 6.AB 7.A 8.A 9.B 10.B

附4:隨堂檢測

1.2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應(yīng),生成水的質(zhì)量是   克.

2.已知A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D(用A+B=C+D表示),現(xiàn) 80克A與一定量的B恰好完全反應(yīng)生成                            142克C和36克D,則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是   克.

3.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成CO₂,則該物質(zhì)的組成中事實上含有   元素.

4.在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,由于原子的種類   原子的數(shù)目   ,所以質(zhì)量守恒.

課后記：

試題詳情

第七章 碳族元素  無機非金屬材料

第二節(jié)   硅和二氧化硅

知識目標(biāo)：

1、熟練掌握硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)；

2、了解硅和二氧化硅的特性及用途。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的思考、判斷能力。

美育目標(biāo)：插圖以及書前彩圖的運用，新科技知識的介紹，激發(fā)學(xué)生熱愛科學(xué)，運用科學(xué)為人類創(chuàng)造美的渴望。

教學(xué)重點：硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點：1、如何調(diào)動學(xué)生對較簡單枯燥的元素及化合物知識的學(xué)習(xí)的興趣。

          2、根據(jù)所學(xué)碳以及元素周期律的知識，歸納出一些硅的化學(xué)性質(zhì)。

師生活動設(shè)計：

1、  閱讀教材第146頁，并根據(jù)碳單質(zhì)和二氧化硅的性質(zhì)，歸納出硅及二氧化硅的性質(zhì)，找出特殊性。

2、  閱讀教材第146-147頁內(nèi)容歸納硅、二氧化硅的用途，硅酸鹽用氧化物形式書寫的方法。

3、  練習(xí)鞏固。

〖引言〗上節(jié)課我們系統(tǒng)地介紹了碳族元素的結(jié)構(gòu)特點及性質(zhì)遞變規(guī)律，本節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)碳族元素中硅及其化合物二氧化硅的有關(guān)知識。

〖板書〗一、硅

〖引導(dǎo)〗 閱讀P145的第一、二自然段，總結(jié)出硅的存在形態(tài)、結(jié)構(gòu)特點、物性等方面內(nèi)容，完成相應(yīng)內(nèi)容。

引1：硅在地殼中含量僅次于氧,居第二位。在自然界中，只有以化合態(tài)存在的硅。這些化合態(tài)的硅廣泛存在于地殼的各種礦物和巖石里。硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點和沸點都很高，硬度也很大。它的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料。

〖板書〗1、分布與存在：只以化合態(tài)存在，分布廣泛含量僅次于氧。

2、物理性質(zhì)：熔沸點高，硬度大，半導(dǎo)體。

引2根據(jù)所學(xué)的碳以及元素周期律的知識，歸納出一些硅的化學(xué)性質(zhì)。完成相應(yīng)內(nèi)容。

硅的許多化學(xué)性質(zhì)跟碳相似。在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，只與氟氣、氫氟酸和強堿起反應(yīng)。在加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應(yīng)。

Si+  F₂ =                        Si+ HF =

Si+ NaOH=                       Si＋O₂

〖講解〗 硅元素原子的最外電子層的電子數(shù)目與碳元素原子的最外電子層中的電子數(shù)目相同，都有4個電子，所以，硅的許多化學(xué)性質(zhì)跟碳相似。在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質(zhì)，如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應(yīng)。在加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應(yīng)。例如，加熱時，研細的硅能在氧氣中燃燒，生成二氧化硅并放出大量的熱。

〖板書〗 3、化學(xué)性質(zhì)：

〖過度〗 硅的這些化學(xué)性質(zhì)決定了什么樣用途呢？閱讀P146第二段完成相應(yīng)內(nèi)容。

引3：硅是良好的半導(dǎo)體材料，硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。含硅4％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的鋼具有良好的導(dǎo)磁性，可用來制造變壓器鐵芯；含硅15％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）左右的鋼具有良好的耐酸性，可用來制造耐酸設(shè)備等。

〖板書〗 4、硅的用途：

〖過度〗 大家都知道，電子工業(yè)上所用的硅都是純度很高的硅，而自然界沒有單質(zhì)硅存在，那么，我們怎樣制取呢？看書后回答，完成相應(yīng)內(nèi)容。

引4：工業(yè)上制取粗硅  SiO₂; SiO2＋2C Si＋2CO↑。

制高純硅反應(yīng)式為    Si+2Cl₂＝SiCl₄（400～500℃）、   。

〖板書〗 5、硅的制取： SiO₂＋2C Si＋2CO↑

〖講解〗 由于自然界沒有單質(zhì)硅存在，因此，我們使用的硅,都是從它的化合物中提取的。在工業(yè)上，用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得含有少量雜質(zhì)的粗硅。上述反應(yīng)產(chǎn)物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，將粗硅提純后，可以得到用作半導(dǎo)體材料的高純硅。

〖選學(xué)〗 粗硅的提純：首先，使Si跟Cl₂起反應(yīng)：Si+2Cl₂＝SiCl₄（400～500℃）生成的SiCl₄液體通過精餾，除去其中硼、砷等雜質(zhì)。然后，用H₂還原SiCl₄： 這就得到純度較高的多晶硅�！�

〖引入〗 我們許多人家里有石英鐘，身上還帶有石英電子表，大家知道為什么以石英命名，石英又是什么？

〖回答〗二氧化硅

〖板書〗二、二氧化硅

〖引導(dǎo)〗 CO₂、SiO₂都是IVA族元素形成的最高價氧化物，回憶初中學(xué)過的二氧化碳的性質(zhì)，并看書歸納二氧化硅的性質(zhì)，完成引導(dǎo)5中存在、物性、化性三欄。

引導(dǎo)5：

二氧化碳

二氧化硅

存在

空氣

存在于巖石中，硅石、石英、水晶、硅藻土等都含二氧化硅

物理性質(zhì)

熔點、沸點低，常溫為氣體

堅硬難熔的固體

化

學(xué)性質(zhì)

1、與水

CO₂+H₂O＝H₂CO₃

不反應(yīng)

2、與酸

不反應(yīng)

3、與NaOH溶液

CO₂+2NaOH＝Na₂CO₃ 

4、與CaO

CO₂+ CaOCaCO₃ 

用途

飲料、制堿

光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、化學(xué)儀器、鐘表、電子部件

〖板書〗 1、物理性質(zhì)：堅硬難溶的固體。

〖講解〗CO₂、SiO₂的物理性質(zhì)差別很大，二氧化碳是一種無色無味的氣體，二氧化硅是一種堅硬難熔的固體。是因為二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅是原子晶體。

〖提問〗 CO₂、SiO₂的化學(xué)性質(zhì)共性是什么？對應(yīng)的酸是什么？

〖講解〗 CO₂、SiO₂的化學(xué)性質(zhì)差別不很大，比較相似，都能與堿性氧化物或強堿反應(yīng)生成鹽，都是酸性氧化物。二氧化硅對應(yīng)的水化物是硅酸（H₂SiO₃）。硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通過可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取。硅酸不溶于水,是一種弱酸，它的酸性比碳酸還要弱。

〖板書〗2、化學(xué)性質(zhì)：不溶液于水的酸性氧化物。     

〖討論〗 為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞（玻璃中含有SiO₂）？

〖答案〗SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O    產(chǎn)物硅酸鈉是一種粘合劑，容易使瓶塞與瓶頸粘在一起而打不開。

〖過渡〗 二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。請大家看書了解它們的用途。并填入引導(dǎo)5。

〖板書〗 3、用途：

〖講解〗 二氧化硅的用途很廣，可用來做高性能通訊材料光導(dǎo)纖維；石英可用來制造石英電子表、石英鐘，耐高溫的石英玻璃；透明的石英晶體，就是我們常說的水晶。水晶常用來制造電子工業(yè)中的重要部件、光學(xué)儀器，也用來制成高級工藝品和眼鏡片等。二氧化硅在日常生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要的用途，但有時也會對人體造成危害，使人患硅肺病。詳細內(nèi)容請讀課本P151相關(guān)資料。

〖板書〗 三、硅酸、硅酸鹽組成的表示方法

〖過度〗 剛才提到二氧化硅不能溶于水得到對應(yīng)的酸――硅酸（H₂SiO₃）。那么硅酸是怎樣一種酸？又怎能樣制取呢？

〖板書〗1、硅酸：不溶于水，酸性比碳酸弱。

〖講解〗 二氧化硅對應(yīng)的水化物是硅酸（H₂SiO₃）。硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通過可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取。硅酸不溶于水,是一種弱酸，它的酸性比碳酸還要弱。

Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓  Na₂SiO₃+H₂O+2HCl=H₄SiO₄↓+2NaCl （選學(xué)）

〖思考〗 請與出一個能表示硅酸比碳酸弱的化學(xué)反應(yīng)方程式。

〖板書〗2、硅酸鹽組成的表示方法：

〖講解〗硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質(zhì)量的5％。粘土的主要成分是硅酸鹽。粘土是制造陶瓷器的主要原料。硅酸鹽的種類很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通�？捎枚�氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。書與時，應(yīng)把金屬氧化物與在最前面，然后寫SiO₂，最后寫H₂O。且各種氧化物之間用“?”隔開。如:

〖板書并講解〗硅酸鈉 Na₂SiO₃  (Na₂O?SiO₂)

高嶺石 Al₂(Si₂O₅)(OH)₄   (Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O)

〖練習(xí)〗鎂橄欖石  Mg₂SiO₄   2MgO?SiO₂         

正長石    KAlSi₃O₈ K₂O?Al₂O₃?6SiO₂   

〖選講〗 硅酸鈉是一種最常見的硅酸鹽，它的水溶液俗稱水玻璃。水玻璃是無色粘稠的液體，是一種礦物膠，可用作建筑上的粘合劑。硅酸鈉不能燃燒且不易受腐蝕，可用作防腐劑，木材、紡織品等浸過水玻璃后，不但能防腐而且不易著火。

〖課外選作練習(xí)〗

1、下列說法正確的是 [ ]

A．二氧化硅溶于水顯酸性      B．二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸

C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強

D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

分析：此題是關(guān)于硅及其化合物性質(zhì)的選擇題，宜采用篩選法。

A．SiO2很難溶于水，無法顯酸性。

B．原硅酸酸性比碳酸弱，CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）會發(fā)生強酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)：Na2SiO3＋2H2O＋CO2==Na2CO3＋H4SiO4↓

C．高溫時如下反應(yīng)可以進行：SiO2＋Na2CO3==Na2SiO3＋CO2↑

但因為CO2成氣態(tài)逸出，并不說明硅酸比碳酸強，硅酸和碳酸酸性強弱的比較是指在水溶液中的情況。

D．SiO2可以溶于氫氟酸中，這是SiO2的一個重要特性。

SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

答案：B

〖板書〗

                                                                    第七章 碳族元素  無機非金屬材料

第二節(jié)   硅和二氧化硅

一、硅

1．   分布與存在

(1)  存在：只以化合態(tài)存在

(2)  分布：分布廣泛含量僅次于氧

2、物理性質(zhì)：熔沸點高，硬度大，半導(dǎo)體。

3、化學(xué)性質(zhì)：不溶液于水的酸性氧化物。

4、硅的用途：

5、硅的制取：硅的制�。� SiO₂＋2C Si＋2CO↑

二、二氧化硅

        1、物理性質(zhì)：堅硬難溶的固體。

        2、化學(xué)性質(zhì)：

        3、用途：

三、硅酸、硅酸鹽組成的表示方法

        1、硅酸：不溶于水，酸性比碳酸弱。

        2、硅酸鹽組成的表示方法：

          硅酸鈉 Na₂SiO₃  (Na₂O?SiO₂)

高嶺石 Al₂(Si₂O₅)(OH)₄   (Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O)

試題詳情

試題詳情

示范教案一(6.3硫酸)

●教學(xué)目標(biāo)

1.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。

2.學(xué)會檢驗SO的原理和方法。

3.培養(yǎng)學(xué)生的探索精神、動手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。

●教學(xué)重點

濃H₂SO₄的性質(zhì)和SO的檢驗

●教學(xué)難點

濃H₂SO₄的強氧化性

●課時安排

2課時

●教學(xué)方法

啟發(fā)、探究、實驗、對比

●教學(xué)用具

投影儀、試管、膠頭滴管、鐵架臺、雙孔橡皮塞及導(dǎo)氣管、酒精燈、砂紙、玻璃棒、大燒杯、膽礬、濃硫酸、紙屑、木條、棉花、銅片、細銅絲、品紅溶液、石蕊試液、氫氧化鈉溶液、鋁條、硫酸銅溶液、蔗糖、蒸餾水、濃鹽酸、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硝酸

●教學(xué)過程

第一課時

［引言］“會當(dāng)凌絕頂，一覽眾山小”。讓我們攀越硫的最高山峰，去領(lǐng)略它特別的風(fēng)光。（意指濃硫酸的特性）

［說明］以上物質(zhì)化學(xué)式書寫要大，彎箭頭和化合價要醒目，可用不同顏色，充分體現(xiàn)層次感，可借投影展出。

［板書］第三節(jié)  硫酸（第一課時）

一、硫酸

［師］我們在初中學(xué)習(xí)化學(xué)時學(xué)過硫酸的性質(zhì)，這節(jié)課我們將作進一步研究。

請大家分述以下投影實驗的實驗現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

［投影展示］

［學(xué)生回答，請一位同學(xué)上黑板寫出相關(guān)的離子方程式或投影展出］

［投影］有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

Ｚn＋2H^＋====Ｚn^2＋＋H₂↑

Fe₂O₃＋6H^＋====2Fe^3＋＋3H₂O

OH^－＋H^＋====H₂O

Ba^2＋＋SO====BaSO₄↓

［歸納］以上實驗驗證了稀硫酸五個方面的性質(zhì)，即酸的通性。

［板書］（一）稀硫酸具有酸的通性

［提問］為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢?

［回答］硫酸之所以有酸的通性，是因為硫酸在水溶液中電離出的陽離子全部是H⁺。

［板書］H₂SO₄====2H^＋＋SO

［過渡］硫酸的濃度不同，會不會引起性質(zhì)上的差異？稀硫酸主要體現(xiàn)酸的通性，那么濃硫酸呢？

［板書］（二）濃硫酸的性質(zhì)

［師］請大家閱讀課本上濃硫酸的物理性質(zhì)，并總結(jié)。

［板書］1.物理性質(zhì)

［投影］濃硫酸是一種無色油狀液體。98.3%的濃硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，密度大，極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時放出大量熱，因此稀釋濃硫酸時，一定要注意操作規(guī)程。

［討論］現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學(xué)方法如何鑒別?根據(jù)是什么?

［引導(dǎo)］注意觀察、對比。

［生甲］用天平稱量兩個瓶子，重者為濃硫酸，因為濃硫酸的密度比濃鹽酸大。

［生乙］拿起試劑瓶搖晃、觀察，呈粘稠油狀者為濃硫酸，因為濃硫酸是一種粘稠油狀液體。

［生丙］打開瓶塞觀察，瓶口無酸霧者是濃硫酸，因為濃硫酸的沸點高、難揮發(fā)。

［生�。荽蜷_瓶塞，過一段時間后稱量，增重者為濃硫酸，減輕者為濃鹽酸，因為濃硫酸難揮發(fā)且吸水，而濃鹽酸易揮發(fā)。

［設(shè)問］當(dāng)SO₂、CO₂、Cl₂、H₂等氣體中含有水蒸氣而要干燥的時候，我們自然會想到濃硫酸。這說明濃硫酸有什么特性？

［生］吸水性。

［板書］2.特性

（1）吸水性

［師］濃H₂SO₄的吸水性我們也可用以下實驗證明。

［學(xué)生實驗］按小組進行。在試管中放少量膽礬，并滴加少量濃H₂SO₄，振蕩。觀察固體和溶液的顏色。

［提問］描述實驗現(xiàn)象：固體由藍變白，溶液仍無色。

［設(shè)疑］白色固體為何物?膽礬失去的結(jié)晶水是否成為溶劑?溶液為何不變藍?

［講解］白色固體為無水硫酸銅，由膽礬失去結(jié)晶水而來。失去的結(jié)晶水分子與硫酸分子結(jié)合，生成了穩(wěn)定的硫酸水合物，并未成溶劑，所以溶液仍無色。

［板書］H₂SO₄＋nH₂O====H₂SO₄?nH₂O（n＝1、2、4等）

［演示實驗6―3］濃H₂SO₄與棉花、紙屑、木條的作用。

［問］三支試管中的物質(zhì)各有什么變化？

［生］三種物質(zhì)最后都變黑。

［問］黑色物質(zhì)是什么？體現(xiàn)了濃H₂SO₄的什么性質(zhì)？

［生］黑色物質(zhì)為炭，濃硫酸使它們逐漸變黑的現(xiàn)象稱為“炭化”。這是濃H₂SO₄脫水性的體現(xiàn)。

［板書］（2）脫水性

［設(shè)問］吸水性和脫水性有何區(qū)別？

［講解］吸水是指吸收物質(zhì)中本來就有的濕存水（或水蒸氣），脫水是指將化合物（主要是有機物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個數(shù)比2∶1（即按水的組成比例）脫去。濃硫酸的腐蝕性就緣于它的脫水性。

［演示］實驗6―4，蔗糖與濃H₂SO₄的反應(yīng)。將預(yù)先稱量的20 g蔗糖放入100 mL燒杯中，加幾滴水?dāng)嚢杈鶆�，再加�?5 mL濃H₂SO₄，用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)顏色、體積的變化，聞氣味并撫摸燒杯外壁。

［現(xiàn)象］蔗糖由白變黑，體積膨脹，呈疏松海綿狀，有刺激性氣味氣體生成，放出大量的熱。

［設(shè)疑］蔗糖分子式為C₁₂H₂₂O₁₁，是有機物。請大家根據(jù)現(xiàn)象分析，該實驗體現(xiàn)了濃H₂SO₄的哪些性質(zhì)?

［分析］蔗糖為含C、H、O元素的有機物，遇濃H₂SO₄會炭化，體現(xiàn)濃H₂SO₄的脫水性。反應(yīng)為C₁₂H₂₂O₁₁12C＋11H₂O。黑色物質(zhì)體積膨脹為疏松多孔狀，說明有氣體產(chǎn)生，那么氣體是哪一種，如何形成的?

［過渡］要知道答案，必須學(xué)習(xí)硫酸的另一個重要特性――強氧化性。

［板書］（3）強氧化性

［設(shè)問］我們在學(xué)習(xí)酸的通性時知道，活潑金屬可與酸反應(yīng)生成H₂，稀H₂SO₄具有酸的通性，稀H₂SO₄能否和銅反應(yīng)？為什么？

［生］不能。因為在金屬活動順序表中，銅排在氫的后面，不能置換出稀H₂SO₄中的氫。

［追問］那么，濃H₂SO₄能否與銅反應(yīng)呢？

［演示］濃硫酸與銅的反應(yīng)。如右圖，反應(yīng)之后，將試管里的混合液倒入盛少量水的小燒杯中，觀察溶液顏色。

［提問］請描述實驗現(xiàn)象。

［回答］未加熱時，無明顯現(xiàn)象。當(dāng)加熱時，液體變黑，產(chǎn)生無色氣體，氣體能使品紅溶液褪色并使石蕊溶液變紅。小燒杯中的溶液呈藍色。

［討論］銅與濃硫酸反應(yīng)需什么條件?據(jù)實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)生成物，注意試管Ⅱ口部棉團的作用，試寫出反應(yīng)方程式。

［分析］加熱條件下，銅可與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，使紫色石蕊溶液變紅，說明是二氧化硫。反應(yīng)后被稀釋的液體呈藍色，說明生成了CuSO₄。由于SO₂是有毒氣體，所以少量尾氣用浸有堿液的棉團處理，以防污染空氣。反應(yīng)方程式為：

［板書］Cu＋2H₂SO₄（濃）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

［設(shè)疑］（投影）上述反應(yīng)中：

①氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物?

②反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少?

③濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么?

［分析］

Cu為還原劑，氧化產(chǎn)物為CuSO₄，濃H₂SO₄是氧化劑，還原產(chǎn)物為SO₂。反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，而還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，說明濃H₂SO₄一方面表現(xiàn)出氧化性同時又和金屬元素結(jié)合成鹽表現(xiàn)出酸性。

［問題探究］上述反應(yīng)中濃H₂SO₄的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H₂SO₄是否具有氧化性?兩者相比有何差別?舉例說明。

［教師引導(dǎo)］注意其元素化合價的變化。

［生］濃硫酸的氧化性由其分子中（最高價）引起。稀硫酸也有氧化性，如Ｚn＋2H^＋====Ｚn^2＋＋H₂↑，由H^＋表現(xiàn)，而Cu＋H₂SO₄（稀）不反應(yīng)�？梢�，H^＋的氧化性比的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。

［設(shè)問］銅在金屬活動性順序表中位于氫之后，而能被濃H₂SO₄氧化，那么在氫之前的金屬是否更容易被其氧化呢?

［生］肯定是！

［展示鋁條，做下面的實驗］

［補充演示］鋁和濃H₂SO₄的作用。設(shè)計如下：①將一根隨時處理完氧化膜的鋁條迅速置于盛飽和CuSO₄溶液的試管中，過一會兒取出。（可用熱NaOH溶液處理氧化膜，整個過程要迅速，以防鋁再被氧化）

［分析］鋁條表面覆蓋紅色金屬銅：2Al＋3Cu^2＋====2Al^3＋＋3Cu②把鋁條表面的銅用砂紙打掉洗凈后，將其插入盛濃H₂SO₄的試管中，1～2分鐘后取出。

［分析］潔凈鋁條置于濃H₂SO₄中無明顯現(xiàn)象，難道不反應(yīng)嗎?

③把②中的鋁條放入飽和CuSO₄溶液中，過一會兒取出。

［分析］鋁條表面無紅色物質(zhì)析出。①③對比，現(xiàn)象不同，那么在②中一定發(fā)生了某種反應(yīng)。

［閱讀］P₁₃₁倒數(shù)第二自然段。

［講解］由于濃H₂SO₄有強氧化性，可使某些金屬如Fe、Al等表面因氧化生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃H₂SO₄反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為“鈍化”。正因為如此，常溫時，常把濃H₂SO₄存放在鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器里。但若加熱，則會反應(yīng)。

④把③中鋁條取出，置于濃H₂SO₄中，加熱，觀察。

［小結(jié)］a.加熱條件下，濃H₂SO₄可氧化絕大多數(shù)金屬（Au、Pt等除外），但不產(chǎn)生H₂。

［說明］H之前金屬與濃H₂SO₄反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，大綱不作要求，但要注意反應(yīng)不

產(chǎn)生H₂。濃H₂SO₄與不活潑金屬反應(yīng)，一般被還原為SO₂。

b.常溫下，濃H₂SO₄可使Fe、Al鈍化。

［強調(diào)］“鈍化”并非不反應(yīng)，是因氧化而鈍化。

c.濃H₂SO₄與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。

［過渡］濃H₂SO₄的氧化性之強還體現(xiàn)在能跟一些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

［板書］C＋2H₂SO₄（濃）CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

［問題探究］根據(jù)濃H₂SO₄的脫水性和強氧化性，解釋蔗糖炭化后，能夠體積膨脹、形成疏松多孔的海綿狀炭及有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因。

［學(xué)生分組討論后自愿回答］

［生］在蔗糖內(nèi)加入了幾滴水，濃硫酸遇水放出大量的熱，此時，蔗糖被濃硫酸炭化，反應(yīng)生成的炭又繼續(xù)和濃H₂SO₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的SO₂氣體，同時生成CO₂，從而會出現(xiàn)體積膨脹、疏松多孔海綿狀炭并伴有刺激性氣味。

［師］以上現(xiàn)象是濃H₂SO₄吸水性、脫水性、強氧化性的共同體現(xiàn)。

［問題探究］我們在前面對H₂S的學(xué)習(xí)中，知道H₂S具有較強的還原性，那么，它能否和濃H₂SO₄反應(yīng)？若反應(yīng)，生成什么？

［學(xué)生回答，教師板書］H₂S+H₂SO₄（濃）====S↓+SO₂↑+2H₂O

［參考練習(xí)］（投影）

1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）：

（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。_____________

（2）敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。_____________

（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。_____________

（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。_____________

（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。_____________

（6）濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。_____________

（7）利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H₂S氣體。_____________

答案：脫水性  吸水性  酸性  酸性和強氧化性  難揮發(fā)性  強氧化性  強酸性

2.常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是

A.鹽酸                                                         B.稀硫酸  

C.濃硫酸                                                      D.硫酸銅溶液

解析：此題考查有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)。鹽酸、稀硫酸與鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2H^＋====Fe^2＋＋H₂↑，鐵被腐蝕；硫酸銅溶液可與鐵發(fā)生反應(yīng)：Cu^2＋＋Fe====Cu＋Fe^2＋，鐵被腐蝕；常溫下，濃硫酸可使鐵鈍化而生成保護膜。所以選擇答案C。

答案：C

［小結(jié)］本課時重點學(xué)習(xí)了硫酸的性質(zhì)。硫酸是典型的強酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性等特性。濃硫酸的強氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)重點。

［布置作業(yè)］課本習(xí)題一、二

課后思考：組裝一套實驗裝置，驗證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

●板書設(shè)計

第三節(jié)  硫酸（第一課時）

一、硫酸

（一）稀硫酸具有酸的通性

H₂SO₄====SO＋2H^＋

（二）濃硫酸的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

2.特性

（1）吸水性

（2）脫水性

（3）強氧化性

Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

H₂S+H₂SO₄（濃）====S↓+SO₂↑+2H₂O

試題詳情

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生初步感受運用元素周期律等理論知識，指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識的科學(xué)方法，進一步認識和理解“族”的特點和含義。

2.掌握氧族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變的關(guān)系。

3.通過氧族元素和鹵族元素相似性、差異性及其原因的比較，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納總結(jié)知識的能力。

試題詳情

《鋁及其化合物復(fù)習(xí)》教案設(shè)計

【教學(xué)目標(biāo)】

1．掌握鋁及其化合物性質(zhì)。

2．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納及綜合應(yīng)用能力。

【教學(xué)重點】

1．鋁的化學(xué)性質(zhì)。

2．Al、Al₂O₃、Al（OH）₃與酸、堿的反應(yīng)。

【教學(xué)方法】綜合法

【媒體選用】實驗、實物、投影、錄像

【教學(xué)過程】

講解：我們已學(xué)過“鋁及其化合物”的有關(guān)知識，請同學(xué)們回憶一下金屬鋁有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？

設(shè)問：為什么在第①實驗中大燒杯上蓋培養(yǎng)皿？（防止污染）

思考：1．Al的性質(zhì)為何較活潑？2．Al為何能與強堿液反應(yīng)而Mg不行？

（引導(dǎo)：由鋁在周期表中位置和它的原子結(jié)構(gòu)決定的）

投影：鋁元素在元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)

講解：由于鋁在元素周期表中的待殊位置決定了金屬鋁具有特殊性質(zhì)（鋁具有兩性），根據(jù)這種性質(zhì)關(guān)系，如何用箭頭畫出Al、Al₂O₃、Al（OH）₃與H⁺、OH^-反應(yīng)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖呢？大家看看怎么設(shè)計比較好。

練習(xí)：學(xué)生設(shè)計轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，教師巡視指導(dǎo)。

投影：展示幾種學(xué)生自己設(shè)計制作的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖投影片，相互比較，哪個更好一些？

練習(xí)：書寫上圖中離子方程式

設(shè)問：如果不用加NaOH、HCl的方法，改用其它方法行嗎？

學(xué)生實驗：根據(jù)所給其它試劑（NaHCO₃、NH₃?H₂O、NH₄Cl等）設(shè)計這一實驗過程。

討論：實驗室制Al（OH）₃的方法有哪些？哪一個更好？為什么？

追問：我們已經(jīng)學(xué)過的與上述錄像中實驗現(xiàn)象類似的還有哪些反應(yīng)？

三、應(yīng)用

若用圖象描述在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH至過量的實驗過程，下圖中哪一正確？為什么？（圖略）

若用圖象描述在含少量NaOH的NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸至過量的實驗過程，下圖中哪一正確？為什么？（圖略）

討論：為治胃酸過多，常服含Al（OH）₃的藥物（胃舒平），為什么能有這種療效？

展示：一瓶AlCl3白色固體，其中含有少量NaCl雜質(zhì)。

討論：怎樣除去AlCl₃（固）中的NaCl雜質(zhì)？

投影：（有人設(shè)計了下面的實驗流程，讓學(xué)生判斷是否正確？為什么錯了？應(yīng)該如何改正？）

1．改NaOH為NH3?H2O；

2．蒸發(fā)時應(yīng)在HCl氣流中進行

討論：我們學(xué)過的鋁鹽還有些什么用途？例如明礬為何可作凈水劑？

思考：任何事物都是一分為二的，鋁和鋁的化合物會給人類造福，也會對人類產(chǎn)生不利的影響，你們知道是什么不利影響嗎？如鋁制器皿的使用和接觸鋁鹽會使人患什么病？我們可從哪幾個方面來防止“鋁”病的發(fā)生？

試題詳情