化學(xué)20分鐘專題突破（8）

專題   硫及其化合物

1．右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下10.3L SO₂

C．配制250 mL  4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

2．如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO₂

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO₂的氧化性強于I₂

D．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液濾紙均褪色都能證明

SO₂的漂白性

3. 下列四種有色溶液與SO₂氣體作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是

①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；

A．①③           B.②③           C. ①④           D.②④

4. 將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，充分反應(yīng)后一定產(chǎn)生沉淀的組合是         

序號

甲

乙

丙

①

CO₂

SO₂

Ca（OH）₂

②

HCl

CO₂

Ca（OH）₂

③

CO₂

SO₂

Ba（NO₃）₂

④

NO₂

SO₂

BaCl₂

⑤

CO₂

NH₃

CaCl₂

⑥

O₂

NH₃

AlCl₃

       A．①②⑤               B．①③④⑤⑥        C．①②③④⑥        D．全部

5. 工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法之一是用硫酸與硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸：，

將SO₂通入亞硒酸溶液中，即析出單質(zhì)硒。下列敘述中，正確的是                  （    ）

      A．H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂            B．析出1mol Se需1mol SO₂參加反應(yīng)

       C．H₂SeO₃ 氧化性強于H₂SO₃       D．上述硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Cl₂

6. 將30.0 gFe粉(過量)與50.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到11.2 L(標(biāo)況)氣體(設(shè)生成的氣體全部逸出)，其質(zhì)量為19.6 g。試計算：

⑴濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度      

⑵反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量

⑶判斷反應(yīng)后的所得溶液能否與氯氣反應(yīng)？如能，請寫出反應(yīng)的離子方程式并計算所需氯氣的物質(zhì)的量；如不能，請說明理由。

試題詳情

^{化學(xué)20分鐘專題突破（7）}

^{專題  鹵素}

^{1．下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是}

^{A．MnO2+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑+2H2O}                         

^{B．HCl+AgNO3  =  AgCl↓+HNO3}                                                     

^{C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑}        

^{D．2HCl  H2↑+Cl2↑}

2．1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：

①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂ 

②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑

下列說法中正確的是

A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)①H₂O₂既是還原劑又是氧化劑

C．氧化性：KMnO₄＞O₂

D．每生成1mol F₂，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

3．化合物BrF_x與水按物質(zhì)的量之比3∶5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣，且其單質(zhì)的物質(zhì)的量相等。

（1）化合物BrF_x中，x＝        。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）此反應(yīng)的氧化劑是         ，還原劑是        。

4.（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因為          ，反應(yīng)的離子方程式是                      。

（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因

為            ，反應(yīng)的離子方程式是                      。

（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl^－、I^－、SO₂按還原性由強到弱順序排

列為               。

5. 元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4,W^―、Z⁺、X⁺半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：

（1）W在元素周期表中的位置：                  ，工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為：                                 

（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1。若A能抑制水的電離，而B能促進(jìn)水的電離，則A、B的化學(xué)式分別為         、          。

（3）C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為        。

（4）用B在堿性條件下可以處理CN^―的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN^―、CO₃^2―、N₂、OH^―、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的離子方程式。

       +       +        ㄔ        +       +       +       H₂O

6. 已知氧化性強弱順序為BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>IO₃^->I₂�，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。

（1）可觀察到的現(xiàn)象是                                                        

                                                                             ；

（2）按現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序?qū)懗鲇嘘P(guān)的離子方程式(第2個離子方程式可不配平)：

                                                                             。

7．（一）某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示 ：A + B ─→ C + D + H₂O  請回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，

     寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                                  。

（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：                                 。

（3）若A為黑色固體，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

（4）若A為單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學(xué)方程式：                                                                             

（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是                       。

（二）置換反應(yīng)的通式可以表示為：

單質(zhì)（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋單質(zhì)（2）

請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；    ②6種單質(zhì)分別屬6個不同的主族。

試題詳情

化學(xué)20分鐘專題突破(6)

專題  氮族元素

1. 膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH₃的敘述正確的是（    ）

A.PH₃是極性鍵構(gòu)成的非極性分子         B.PH₃分子中存在未成鍵的電子對

C.PH₃是一種強氧化劑                   D.PH₃比NH₃更穩(wěn)定

2. 三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO₃。則下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1:2 

B.NF₃是一種無色、無臭的氣體，因此NF₃在空氣中泄漏時不易被察覺

C.一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染

D.若反應(yīng)中生成1.0 mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×10²³

3．英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認(rèn)為，全球?qū)⒂?.4億人因為用水而受到砷中毒之害，導(dǎo)致更多的人患癌癥海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)，下列對砷（As）的有關(guān)判斷正確的是（    ）

A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族         B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑

C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強              D．砷酸的酸性比硫酸的弱

4. 取xg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO₂氣體和672mL的N₂O₄氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g，則x等于（    ）

A．8.64g        B．9.00g        C．9.20g        D．9.44g

5. 常溫下，下列各組氣體等體積混合，充滿試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少的一組是（     ）

①

②

③

④

⑤

⑥

NO、O₂

C₂H₄、H₂

NO₂、O₂

Cl₂、SO₂

NH₃、O₂

CO、O₂

A．  ③ ⑤      B．② ④        C．  ② ⑥       D．① ③

6．據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KclO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（     ）             

A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6

       B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中

       的水分，生成磷酸小液滴（霧）

       C．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

       D．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

7. 2007年10月是索爾維制堿法命名140周年紀(jì)念，1867年在巴黎世界博覽會上，將氨堿法正式命名為索爾維制堿法。該法廣泛為世界各國采用，后被中國的侯氏制堿法所取代。索爾維法的生產(chǎn)流程是：

索爾維法能實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽利用率只有70?，且副產(chǎn)品CaCl₂沒有用途，污染環(huán)境。

1940年我國化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過多次實驗，沖破了“索爾維法”的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，食鹽利用率達(dá)96?，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱為“侯氏制堿法”。其基本原理是：

①在30℃～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨飽和，再通入CO₂得碳酸氫鈉沉淀。

②過濾，將濾渣加熱而得副產(chǎn)品。

③在濾液中加入細(xì)食鹽末，在10℃～15℃，使NH₄Cl沉淀，過濾，濾液為飽和食鹽水。

請完成下列問題：

   （1）在氨的飽和NaCl溶液中通入CO₂的兩步反應(yīng)方程式：

______                              ___________。

   （2）不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是____________________。

   （3）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式：_______________。

   （4）在“侯氏制堿法”中，_______物質(zhì)可以循環(huán)利用，在“索爾維法”中___________物質(zhì)可以循環(huán)利用。

   （5）“侯氏制堿法”與“索爾維”相比，其優(yōu)點是___________。

試題詳情

化學(xué)20分鐘專題突破(10)

專題   堿金屬元素

1. 某溶液含有①NO₃^-            ②HCO₃^-    ③SO₃^2-    ④CO₃^2-    ⑤SO₄^2-等五種陰離子。向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）

       A．①                      B．①②④               C．①③⑤               D．①③④⑤

2. 在一定條件下，使CO和O₂­的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O₂和CO的質(zhì)量比可能是

       A．9：4                   B．1：1                   C．7：6                   D．6：7

3. 背景材料：①2006年5月信息時報報道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000mg，長期過量攝入鈉可能引起高血壓腎病胃�。虎�2007年7月，廣西加大人工降雨作業(yè)強度，使夏季旱情得以緩解；③空氣是人類生存所必需的重大資源改善空氣質(zhì)量稱為“藍(lán)天工程”；④2008年夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運 科技奧運 人文奧運”的理念.

下列相應(yīng)說法不正確的是

A．鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中，人們每天可提取少于2000mg的金屬鈉

B．AgI和干冰都可用于人工降雨

C．加大石油 煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量不利于“藍(lán)天工程”的建設(shè)

D．把環(huán)境保護作為奧運設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件之一

4. 一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度。下列敘述中，不合理的是

A．NaOH溶液濃度增大，并入出H₂    B．溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H₂放出

C．總?cè)芤旱馁|(zhì)量減小，有H₂放出    D．鈉浮于液面，到處游動，發(fā)出咝咝的響聲

5．用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

   （1）由上述實驗現(xiàn)象所得到的有過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：

第一，為氧氣生成，