然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，

   電燈漸漸變暗。滴到一定量時，電燈熄滅。繼續(xù)滴入

   甲溶液，電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶液中

  （甲在前，乙在后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是（    ）

       A．NH₃?H₂O、AgNO₃

       B．CH₃COOH、NH₃?H₂O

       C．NaOH、AlCl₃

       D．H₂SO₄、Ba(OH)₂

6. 已知某溶液中存在，，和四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中可能的是                                                                                                                                                （  �。�

　�、�　　    ②

　�、�且　　    ④

　　⑤

　　A．①④　               B．③⑤　              C．①②③　            D．④⑤

7. 電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH₃?H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是

8. 甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（    ）

A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度               B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度               D．b的濃度必大于乙酸的濃度

9. 硫化氫的水溶液中有如下動態(tài)平衡：H₂SH⁺ + HS^―    HS-  H+ + S^2―

H₂OH⁺ +OH^―，在物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1的H₂S溶液中，下列各離子間的關(guān)系正確的是

A. c(H⁺) = c(HS^―) + 2c(S^2―) + c(OH^―)

B. 2c(H⁺) = 2c(HS^―) + c(S^2―) +2c(OH^―)

C. c(H⁺) = C(HS^―) +2c(S^2―)

D. c(H⁺) = 2c(S^2―) +c(OH^―)

1.BD    2.D     3.D     4.D      5.D     6.C     7.D      8.A     9.A