化學(xué)20分鐘專(zhuān)題突破(3)

專(zhuān)題  水的電離和溶液的PH

1. 用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是（    ）

      A．V1＞V2            B．V1＜V2             C．V1＝V2        D．V1≤V2

2. 室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是 (     )

A.pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合

B.pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合

D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合

3. 在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（    ）

A．1∶9           B．1∶1          C．1∶2          D．1∶4

4．為了更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，

AG＝lg6ec8aac122bd4f6e．下列敘述正確的是                                       （ 　 ）

　�、偃魏螠囟认�，水的AG等于0

　�、谌芤旱腁G越小，酸性越強(qiáng)

　�、鄢叵拢�0.1mol?6ec8aac122bd4f6e鹽酸的AG＝12

　�、�25℃時(shí)，某溶液的AG＝-10，其pH＝10

　　A．①③　　            B．②④　　            C．①②　               D．③④

5．常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為                                     （    ）

       A．11：1                 B．10：1                 C．6：1                   D．5：1

6. 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：

    • <b id="3y6be"></b>
    • <thead id="3y6be"><label id="3y6be"><option id="3y6be"></option></label></thead>
              2. 
   
              
    
    
              
    
               
               
               
               
               
                 （1）曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）        

                          
，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為        
；加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為           
mL。
                 （2）曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）                  
，兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為          
；加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積最大值          
mL。
                 （3）通過(guò)計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
               
              7. 向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl―)的乘積是一個(gè)常數(shù)，C(Ag+)? C(Cl―)=1.0×10―10，當(dāng)溶液中C(Ag+)? C(Cl―)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求
              （1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？
               
               
               
              （2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？
               
               
              1.A     2.C    3.D    4.A     5.C   
              6. （1） NaOH、Na2CO3
 3∶1  33.6   （2）Na2CO3、NaHCO3   1∶1   112
                 （3）解：圖示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸至不再放出CO2氣體時(shí)，消耗鹽酸的體積為75mL。
              所以原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：
              6ec8aac122bd4f6e
               7. 解：⑴由Ag+ + Cl― = AgCl
              可知沉淀后C(Cl-)=（0.02―0.018）50/（50+50）=0.001mol/L
              所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10―7mol/L
              ⑵再加入50mL鹽酸后 C(Ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/L
              C(Cl-)=0.001mol/L
              C(Ag+)×C(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3•10-14<1×10-12
              所以不產(chǎn)生沉淀 
               
               
              
				
	
              
		
              


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