絕密★啟用前【博恩試卷聯(lián)考版?2009屆高三第一次?化學(xué)試題?A區(qū)專用?第頁(yè)(共6頁(yè))】博 恩 試 卷
聯(lián) 考 版
化學(xué)試題?第一次
命題 北京博恩教育化學(xué)研究室
(試卷總分100分 考試時(shí)間100分鐘)
注:本試卷以高三內(nèi)容、高一第一~四單元內(nèi)容為主。
第Ⅰ卷(選擇題 共48分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Cl:35.5
一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)最適合的選項(xiàng)。)
1.化學(xué)與人們的生活、健康密切相關(guān)。下列做法不合理的是( )
A.用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀(KIO3)
B.向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制做豆腐
C.用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物
D.用透析的手段凈化尿毒癥患者的血液
2.同溫同壓下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同,下列說法中不正確的是( )
A.氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n
B.同質(zhì)量的氣體A與氣體B,所含分子數(shù)目之比為n∶m
C.同溫同壓下,等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m∶n
D.同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為n∶m
3.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,SO3的吸收過程是在吸收塔(如圖)中進(jìn)行的,吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)。下列有關(guān)SO3的說法中不正確的是( )
A.從①處通入SO3,整個(gè)吸收操作采取逆流的形式
B.從②處噴下98.3%的硫酸,瓷環(huán)的作用是增大接觸面積
C.從③處導(dǎo)出的氣體只含有少量SO2,可直接排入大氣
D.從④處流出的是可供稀釋用的硫酸
4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.Na2O2與H2O反應(yīng),常溫常壓下生成16gO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B.
C.將5.0mol?L-1的FeCl3溶液20mL滴加到沸水中形成的膠體中,分散質(zhì)粒子數(shù)為0.1NA
D.銅的電解精煉時(shí),當(dāng)陰極析出32gCu時(shí),陽極產(chǎn)生的Cu2+離子數(shù)為0.5NA
5.航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫為動(dòng)力源。已知
A.該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:
N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g);ΔH= 817.6kJ/mol
B.物質(zhì)的量相同的肼(N2H4)和過氧化氫所含電子數(shù)相等
C.該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染
D.肼和過氧化氫中的化學(xué)鍵類型及它們的晶體所屬類型均相同
6.下列各項(xiàng)因果關(guān)系中正確的是( )
A.金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅,因?yàn)閮煞N晶體中原子間平均距離前者小于后者
B.水的熱穩(wěn)定性比較高,因?yàn)樗肿又g存在氫鍵
C.金屬晶體能導(dǎo)電,因?yàn)榻饘倬w中存在金屬陽離子
D.離子晶體硬度較大、難于壓縮,因?yàn)殡x子晶體中的陰、陽離子排列很有規(guī)則
7.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中,漏氣的是( )
8.右圖為某學(xué)生設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,大試管中裝有過氧化鈉固體。現(xiàn)往大試管中加入水,下列說法中正確的是( )
A.試管中發(fā)生了置換反應(yīng)
B.一段時(shí)間后,看到“U”形管中的液面右邊升高,左邊下降
C.“貯存”在反應(yīng)物中的總能量低于生成物的總能量
D.廣口瓶中氣體的分子在反應(yīng)后增加
9.已知:①在淀粉-KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即變藍(lán)
②在上述藍(lán)色溶液中,滴加過量的Na2SO3 溶液,藍(lán)色逐漸消失
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成
下列判斷正確的是( )
A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:ClO->I2>SO
B.上述實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀是BaSO4,一定不含有BaSO3
C.實(shí)驗(yàn)①中硫酸的作用是氧化性和酸性
D.實(shí)驗(yàn)②證明SO既有氧化性又有還原性
10.乙二酸,又稱草酸,通常在空氣中易被氧化變質(zhì),而其兩分子結(jié)晶水(H
A.草酸是二元弱酸,其電離方程式為H
B.草酸滴定KMnO4屬于中和滴定,可用石蕊做指示劑
C.乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得
D.將乙二酸滴加到濃H2SO4上使之脫水分解,分解產(chǎn)物是CO2和H2O
11.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )
A.NH3 B.(NH4)2SO
12.下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是( )
A.第ⅠA堿金屬元素與ⅦA元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體,晶體中陰、陽離子排列方式相同
B.晶體中存在陰離子就必定存在陽離子,存在陽離子就必定存在陰離子
C.離子晶體中只含有離子鍵,分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵
D.C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如右圖)中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)
13.某含Na+的近中性溶液中,還可能含NH、Fe2+、Br-、CO、I-、SO等6種離子中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙黃色;
②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成;
③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán).
由此推斷該溶液肯定存在的離子為( )
A.Na+、Fe3+、SO、CO B.Na+、NH、Fe2+、CO
C.Na+、Fe2+、Br-、I- D.NH、Na+、Br-、CO
14.右圖中,兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下:a極:Cu2++2e-=Cu,b極:
Fe-2e-=Fe2+,則以下說法不正確的是( )
A.該裝置可能是電解池
B.a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)
C.a、b可能是同種電極材料
D.該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
15.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖安全正確的是( )
16.某學(xué)生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液,進(jìn)行下列操作,然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定,發(fā)現(xiàn)真實(shí)濃度小于1mol/L。他的下列操作中使?jié)舛绕偷氖? )
① 用量筒來量取所需的濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
② 量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,燒杯未洗滌
③ 用玻璃棒引流燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,有溶液流到容量瓶外面
④ 用膠頭滴管加蒸餾水時(shí),不是逐滴加入,因而使溶液液面超過了刻度線,他立即用滴管吸去多余的水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切
A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④
題號(hào)
1
2
3
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11
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答案
第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)
二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)
17.(12分)將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化,有助于對(duì)化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。
問題1:不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個(gè)重要因素。請(qǐng)你按照表中要求完成下表(填寫內(nèi)容不能重復(fù))。
序號(hào)
實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施
工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例(寫名稱)
(1)
通過增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率
(2)
使用催化劑增大反應(yīng)的速率
問題2:化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同,反應(yīng)的條件不同,反應(yīng)的原理不同。如:4Na+O2===2Na2O 2Na+O2Na2O2 ;事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn):反應(yīng)物相同,反應(yīng)物的濃度不同,反應(yīng)的原理不同:
問題3:化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。
如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系,則該反應(yīng)過程中的能量變化是 (填“放熱”或“吸熱”)。
已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:C(金剛石、s)+O2(g)===CO2(g):ΔH=-395.41kJ/mol,C(石墨、s)+O2(g)===CO2(g):ΔH=-393.51kJ/mol,則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為:
問題4:在復(fù)雜的反應(yīng)中,要考慮反應(yīng)的先后順序。已知NH+AlO+H2O===Al(OH)3↓+NH3?H2O,向含有等物質(zhì)的量的NH、Al3+、H+、混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng);其中
(1)第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
(2)最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
問題5:化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性決定了反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)的復(fù)雜性。對(duì)下列化學(xué)反應(yīng):
8KMnO4+15KI+17H2SO4?→8MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+17H2O
如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5,可能的配平系數(shù)還有許多組。請(qǐng)你再寫出一個(gè)配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
18.(10分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著的廣泛應(yīng)用,其中氯堿廠就是用電解飽和食鹽水制取NaOH、H2、Cl2等化工原料。
(1)下圖1是實(shí)驗(yàn)室中電解NaCl溶液裝置圖,X極為鐵棒、Y極為石墨,電極通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:
①Y電極上的電極反應(yīng)式為 ,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
②通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
③某學(xué)生在接入電源時(shí),將電極連接反了,電解一段時(shí)間后溶液中的現(xiàn)象是
(2)上圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水用的電解槽,內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過,而阻止陰離子和氣體通過),其工作原理如圖所示。
①由C處加入的是( )
A.飽和NaCl溶液 B.純水
C.含有少量NaOH的水 D.含有少量NaCl的水
②電解得到的氫氧化鈉溶液從液體出口 (填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。
19.(10分) 已知:A、B 是兩種鹽的溶液,其焰色反應(yīng)均呈黃色,A 呈中性,B呈堿性,具有氧化性并具有殺菌消毒作用;D 在CCl4中呈紫紅色。下圖為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
請(qǐng)回答:
(1)依次寫出 A、B 中溶質(zhì)的化學(xué)式:A ;B
(2)依次寫出反應(yīng)①和②的離子方程式(H 中含有某+5價(jià)元素含氧酸根離子)
;
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
20.(12分)已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素,D為氣體單質(zhì),E為黑色粉末,在圖轉(zhuǎn)化中E均起催化作用(某些產(chǎn)物已略去)。
請(qǐng)回答:
(1)A的化學(xué)式為 ;
B分子的電子式為 。
(2)已知E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X。某校化學(xué)興趣小組為研究該氣體的性質(zhì),設(shè)計(jì)下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤(rùn)的品紅試紙。
①裝入藥品前,檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是
;
②寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;
③實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到裝置IV中出現(xiàn)淡黃色沉淀,其主要反應(yīng)的離子方程式為 ;
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置III中觀察b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你認(rèn)為在裝置(選填裝置序號(hào)) 之間,還需添加洗氣瓶,該裝置的作用是 ;
(3)氣體X能與溶液B反應(yīng),生成氣體D,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
四.(本題包括1小題,8分)
21.已知Cl2在
(1)寫出Cl2在
(2)計(jì)算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度(除H2O處).
1.A(碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色,而不是碘酸鉀)
2.D(同溫同壓下,mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同,說明物質(zhì)的量相同,A、B、C正確,D同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比等于它們的物質(zhì)的量之比為m : n)
3.C(從③處導(dǎo)出的氣體含有少量SO2、O2 、N2等,不可直接排入大氣,否則造成污染)
4.A(B項(xiàng)由于不知道氣體的狀態(tài),
5.A(放出熱量ΔH<0,所以A錯(cuò)誤;其它說法均正確)
6.A(水的熱穩(wěn)定性比較高是因?yàn)樗肿又袣溲蹑I的鍵能大;金屬晶體導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子;離子晶體硬度較大、難于壓縮是因?yàn)殡x子鍵鍵能大)
7.D (D中上下移動(dòng)時(shí),兩端液面始終平衡說明裝置漏氣)
8.B(過氧化鈉固體與水反應(yīng),是放熱反應(yīng),A、C錯(cuò)誤;放熱使廣口瓶中氣體溫度升高膨脹,則右邊升高左邊下降)
9.A(ClO-+2I-+2H+===Cl-+I(xiàn)2+H2O;SO+I(xiàn)2+H2O===2I-+SO+2H+,所以可知氧化性為:ClO->I2>SO,因?yàn)棰谥屑尤脒^量的Na2SO3 溶液,所以③中含有BaSO3沉淀;①中硫酸只起到酸性作用,②只能證明SO有還原性)
10.C(二元弱酸應(yīng)分步電離;草酸滴定KMnO4屬于氧化還原滴定,不用指示劑;乙二酸脫水分解產(chǎn)物是CO、CO2和H2O)
11.A((NH4)2SO4和CH3COOH明顯屬于電解質(zhì);Cl2是單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì);雖然NH3的水溶液能夠?qū)щ姡鞘怯捎谏闪艘凰习钡脑,故NH3屬于非電解質(zhì)。)
12.D(CsCl和NaCl的陰、陽離子排列方式不同;金屬晶體中只有陽離子,沒有陰離子;分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵如稀有氣體)
13.D(①說明有Br-、CO,有CO就沒有Fe2+②說明沒有SO③說明沒有I-)
14.D(能發(fā)生這兩個(gè)電極反應(yīng)的可能是原電池,也可能是電解池,如果是原電池,則b為鐵電極,a為沒鐵活潑的金屬或非金屬做電極,電解溶液為含銅離子的溶液;如果是電解池,b用鐵做電極和電源的正極相連,a可以和鐵相同的電極也可以不同,溶液為含銅離子的溶液)
15.C(A稱量時(shí)應(yīng)左物右碼,B配制150mL0.10mol/L溶液應(yīng)用150mL的容量瓶,而且要用玻璃棒引流;D冷凝水的方向應(yīng)從下進(jìn)上出)
16.D(①所取濃硫酸的體積少,②③④均造成溶質(zhì)的損失)
17.問題1:(1)合成氨工業(yè) 硫酸工業(yè)(其他合理答案也正確) (2分)
問題2:Cu+4H++2NO(濃)===Cu2++2NO2↑+2H2O
3Cu+8H++2NO(稀)===3Cu2++2NO↑+4H2O(其他合理答案也正確)(2分)
化學(xué)?第頁(yè)(見反面)問題3:放熱 C(金剛石、s)=C(石墨、s);ΔH=-1.90kJ/mol(2分)
問題4:(1)第二個(gè)反應(yīng)為:Al3++3OH-===Al(OH)3↓ (2分)
(2)最后一個(gè)離子反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (2分)
問題5:4KMnO4+5KI+7H2SO4===4MnSO4+I(xiàn)2+3KIO3+3K2SO4+7H2O (2分) (其他合理答案也正確)
18.(1)①2Cl--2e-=Cl2↑(2分) 用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近Y極支管口(其它合理答案均可)(2分)
②由于2H++2e-=H2↑ 放出氫氣,使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),使c(OH-)不斷增大,所以pH會(huì)增大(2分)
③先有白色沉淀生成,繼而變成灰綠色,最后變成紅褐色(2分)
(2)①A(1分)、贐(1分)
19.(每空2分)(1)NaI NaClO
(2)2I-+ClO-+H2O===I2+Cl-+2OH- I2+5ClO-+2OH-===2IO+5Cl-+H2O
(3)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O
20.(1)KClO3 (1分) H????????H(1分)
(2)①關(guān)閉分液漏斗活塞,在II中加水,沒過長(zhǎng)導(dǎo)管口,用酒精燈微熱圓底燒瓶,若II中有氣泡冒出,停止加熱后,有水進(jìn)入II中的長(zhǎng)導(dǎo)管,形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明I氣密性良好。 (或用止水夾夾住c處,向分液漏斗中加水,打分液漏斗的活塞,若分液漏斗中的水不再下流,則證明I氣密性良好。)(2分)
②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
③S2-+Cl2===S↓+2 Cl-(2分)
化學(xué)?第頁(yè) ④II III(1分) 除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)(1分)
(3)Cl2+H2O2===2HCl+O2(2分)
21.(1)7Cl2+14NaOH===9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
(2)C(NaCl)=1.8mol/L,Cl(NaClO)=0.8mol/L,C(NaClO3)=0.2mol/L (每個(gè)2分)
解析:解答此題的關(guān)鍵是第(1)問.可根據(jù)得失電子數(shù)相等確定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比,進(jìn)而確定化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)算數(shù).
(1)依題意可設(shè)生成NaClO的物質(zhì)的量為4mol,NaClO3的物質(zhì)的量為1mol,設(shè)生成NaCl的物質(zhì)的量x,根據(jù)得失電子的物質(zhì)的量相等,有:1×x=1×4mol+5×1mol,解得:x=9mol.
NaCl、NaClO、NaClO3化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與生成對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,即等于9∶4∶1.據(jù)此可寫出總的化學(xué)字方程式:7Cl2+14NaOH===9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
(2)n(Cl2)=
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